（江西专版）2019年中考化学总复习 教材突破 第五单元 化学方程式课件

第五单元化学方程式考点一质量守恒定律及其应用[重难点]命题角度❶化学方程式中未知化学式的推断例1(2018·赣州六校联考)2018年央视“3·15”晚会发布预警，电动车过充易引发火灾。已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2X，则X的化学式为()A．SO2B．SO3C．H2SO3D．H2SO4【解析】【答案】D原子PbSOH反应前个数22104反应后个数2020差值0284化学式H2SO41．(2018·衡阳)煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为X＋6O24CO2＋SO2＋2H2O，则噻吩的化学式为()A．C4H4SB．C4H6SC．CH4D．C4H8S====点燃A命题角度❷微观反应示意图百变例题1(2018·黔南州)汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为微观反应示意图，请回答：(1)该微观反应过程中出现了种氧化物。(2)该反应的化学方程式为。(3)该反应前后原子的种类和个数均(选填“减少”“不变”或“增加”)。百变解读：在微观示意图的分析中，需要根据反应前后元素种类、原子个数守恒写出反应的化学方程式，根据化学方程式进行物质种类、反应类型的判断以及参加反应的物质的质量比、分子个数比的计算。【思路分析】首先判断反应前后有没有未参加反应的物质，根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据化学方程式完成其他问题。质量守恒定律中反应前后的原子种类和个数、元素种类均不变。【答案】(1)3(或三)(2)2NO＋2CO2CO2＋N2(3)不变=====催化剂变式一：反应未配平2．(2018·潍坊)一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是()A．反应前后分子种类改变B．反应前后原子种类不变C．反应前后氧元素质量减小D．生成物丙和丁的分子个数比为3∶4C3．宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是()A．反应前后氧元素的化合价没有改变B．生成的丙、丁两物质的分子个数比为2∶1C．该反应属于复分解反应D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为13∶16变式二：反应中有未知物质4．(2018·连云港)物质a和b在一定条件下反应生成c和d的微观示意图如下：下列说法正确的是()A．物质c是一氧化碳B．该反应不符合质量守恒定律C．该反应前后，原子的种类发生改变D．该反应前后，分子的个数保持不变D变式三：反应前后有未反应完的物质5．(2018·聊城)将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是()A．反应前后各元素化合价不变B．该化学变化中发生改变的微粒是原子C．该反应不符合质量守恒定律D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1∶36．(2018·宜昌)下图是某反应的微观示意图，其中表示X原子，●表示Y原子。下列说法正确的是()A．反应物由原子直接构成B．生成物是混合物C.用符号表示为2XD．反应中不发生变化的原子有两种D7．某反应的微观示意图(不同的球代表不同的原子)如图所示，下列说法错误的是()A．该反应属于化合反应B．反应前后原子数目不变C．反应前后各元素的化合价均不变D．反应前后元素种类不变C命题角度❸化学反应前后元素的守恒例2高氯酸铵(NH4ClO4)是一种火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是()A．O2B．N2C．Cl2D．CO2【解析】反应物NH4ClO4中含有N、H、Cl、O四种元素，由质量守恒定律之化学反应前后元素种类不变可知，生成物中也含有这四种元素，则可判断生成物中不可能含有C元素，故不能生成CO2。【答案】D考点二化学方程式[重难点]命题角度化学方程式的书写例3现有白磷、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡、高锰酸钾、硫酸铜溶液七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式(物质不能重复使用)(1)能发生自燃的反应。(2)实验室制取氧气的反应。(3)有铜生成的反应。(4)生成两种沉淀的反应。【答案】(1)4P＋5O22P2O5(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑(3)CuO＋COCu＋CO2(4)CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓====点燃====△====△8．(2018·自贡)下列反应的化学方程式书写错误的是()A．Fe与稀HCl：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OC．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OD．AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3A考点三有关化学方程式的简单计算[重难点]命题角度利用化学方程式的计算例4(2017·江西)学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是。【解析】(1)根据质量守恒定律之反应前后物质的总质量相等可知，则产生硫酸钡沉淀的质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g。(2)根据化学方程式，利用硫酸钡沉淀的质量可计算出100g废水中硫酸的质量，然后根据溶质质量分数的计算公式计算该废水中硫酸的质量分数。(3)中和处理酸性废水，可加入氢氧化钙等价格便宜的物质。【答案】(1)23.3(2)解：设100g该工业废水中硫酸的质量为xBaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl98233x23.3gx＝9.8g该工业废水中硫酸的质量分数为×100%＝9.8%答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。(3)氢氧化钙[或Ca(OH)2等]9823323.3xg9.8100gg9．(2018·南昌一模)取20g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至不再产生气体(2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑)，使生成的水完全被浓硫酸吸收，测得加热时间和浓硫酸质量增加的关系如下表：====△时间0分钟1分钟2分钟3分钟仪器和浓硫酸的质量总和(g)150150.9151.8151.8(1)当完全反应后，生成水的质量为______g。(2)计算混合物中碳酸氢钠的质量分数。(要求写出计算过程)解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑16818x1.8g====△1.8x＝16.8g碳酸氢钠的质量分数＝×100%＝84%答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。168181.8xg16.820gg(3)将上述混合物完全分解后的固体溶解于186.2g水中，待固体完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为_____。6.9%实验质量守恒定律的验证4P＋5O22P2O5====点燃Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O白烟鼓起变得更瘪红蓝浅绿等于左右不能化学物理密闭容器例在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，回答下列问题：(1)图甲中反应后天平的指针偏右(选填“偏左”“偏右”或“不变”)，原因是____________________________________________________，该反应是否符合质量守恒定律？_______(选填“符合”或“不符合”)。图甲发生的化学反应方程式是_______________________________。反应生成的二氧化碳扩散到空气中，使天平左边质量减小符合Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(2)图乙中在实验设计时，锥形瓶底部放层细沙的原因是：_____________________________；玻璃管上方系一瘪气球的目的是_____________________________。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结果是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是_______(选填“前一种”或“后一种”)。防止锥形瓶底部受热不均而炸裂缓冲瓶内外气压，防止瓶塞飞出后一种(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定改变的是_____(填序号)。①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质总质量③