（江苏专用）2020高考化学二轮复习 第一板块 选择题必考题型专攻 第一类 攻10道重难选择题 第5

第5题元素周期表与元素周期律1研究高考真题——明考情2突破备考重点——提能力3查验备考能力——扫盲点4课下练——练通高考目录CONTENTS研究高考真题——明考情1．(2019·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O元素，Y原子的最外层有2个电子，Y为Mg元素，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，Z为Si元素，W与X位于同一主族，W为S元素。A错误，原子半径应为r(Y)r(Z)r(W)r(X)；B正确，由X、Y组成的化合物为氧化镁，是离子化合物；C错误，Z和W的最高价氧化物对应的水化物分别为硅酸和硫酸，硫酸的酸性强于硅酸；D错误，W和X形成的简单气态氢化物分别为H2S和H2O，热稳定性H2O强于H2S。答案：B2．(2018·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析：X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Z为Al元素，Y为Na元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以r(Y)r(Z)r(W)，A项错误；X、Y组成的Na2O2中含有共价键，B项错误；Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH的碱性强于Al(OH)3，C项错误。答案：D3．(2017·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物解析：地壳中含量最多的元素为O，则Z为O，Y为N，X为H，短周期中金属性最强的元素为Na，则W为Na。原子半径：r(Na)r(N)r(O)r(H)，A项错误；NaOH为强碱，B项错误；非金属性：ON，则氧化性O2(或O3)强于N2，C项错误；H、N和O可以组成共价化合物如NH3·H2O，也可以组成离子化合物如NH4NO3，D项正确。答案：D4．(2016·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是()A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)解析：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y是F元素，X原子的最外层有6个电子，且原子序数比F小，则X是O元素，Z位于ⅠA族，原子序数比F大，则Z为Na元素，W与O属于同一主族且原子序数比O大，则W是S元素。A项中，O2－的结构示意图为，S2－的结构示意图为，错误；B项中，Y与Z形成的化合物NaF是离子化合物，正确；C项中，HF的热稳定性比H2S强，错误；D项中，原子半径大小顺序为r(Na)＞r(S)＞r(O)＞r(F)，错误。答案：B5．(2015·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W解析：由“Y是至今发现的非金属性最强的元素”可知，Y为F；由X原子序数小于Y且“X原子最外层有6个电子”可知，X为O；由“Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置”可知，Z为Al；由“W的单质广泛用作半导体材料”可知，W是Si。A选项，原子最外层电子数由多到少的顺序是F、O、Si、Al，正确；B选项，原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，错误；C选项，元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W、Z，错误；D选项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W，错误。答案：A高考题型为选择题，每年必考。试题命制时主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断。分项考查：①粒子半径大小的比较。②金属性、非金属性强弱的比较。③气态氢化物的稳定性强弱的比较。④最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的比较。⑤离子化合物、共价化合物的判断。突破备考重点—提能力命题点一根据原子结构特点推断[重难主攻]1．核外电子排布的特殊规律(短周期元素)(1)原子核中无中子的原子：H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层3倍的元素：O；最外层电子数是次外层4倍的元素：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li。(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。2．同周期、同主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加1个相同原子结构原子半径逐渐减小逐渐增大金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱元素的性质主要化合价一般，最高正价：＋1→＋7负化合价：主族序数－8最高正价数＝主族序数(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强化合物性质氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱3．微粒半径大小的比较(1)原子半径①电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)②最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径增大。如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)(2)离子半径①同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)③带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)；r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)④带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)[题点全练]1．(2019·南京、盐城一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中体积分数最大的气体，Y原子最外层电子数与X原子的核外电子总数相等，Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是()A．原子半径：r(Z)r(X)r(Y)B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C．Y分别与X、Z形成的化合物所含化学键类型相同D．Z、W形成的化合物的水溶液电解可制取单质Z解析：X的单质是空气中体积分数最大的气体，则X是N；X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y原子最外层电子数与X原子的核外电子总数相等，则Y为F；Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数，Z为Mg，W与Y同主族，W为Cl。A项，原子半径：r(Mg)r(N)r(F)，正确；B项，X、Y同周期，从左到右，简单气态氢化物的热稳定性逐渐增强，错误；C项，F分别与N、Mg形成的化合物分别是共价化合物和离子化合物，所含化学键类型不同，错误；D项，电解熔融Z、W形成的化合物可制取单质Z，不能电解其溶液，错误。答案：A2．(2019·启东高级中学期初模拟)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是()A．原子半径：rWrZrYrXB．Z的简单氢化物沸点比X的高C．X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种D．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z解析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，Y为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为第二周期元素O；X、Z同主族，则Z为S；W的原子序数最大，可以知道W为Cl。A项，电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：rYrZrWrX，错误；B项，Z的简单氢化物为H2S，X的简单氢化物为H2O,H2O的沸点高于H2S，错误；C项，X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种，如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等，正确；D项，尽管非金属性W＞Z，但是W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z的，只有W元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z，错误。答案：C3．(2018·百校大联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)r(Y)r(X)B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4C．简单气态氢化物的稳定性：XWD．工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z解析：由题意可知X、Y、Z、W依次为C、F、Mg、Si。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，故A错误；F没有正化合价，不存在Y的最高价氧化物对应水化物，故B错误；元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：XW，故C正确；工业上用电解熔融MgCl2的方法制取单质Mg，故D错误。答案：C4．(2018·南通三模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是()A．原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C．Y与Z可形成含共价键的离子化合物D．元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性解析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，则X为C，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y为O，元素W与X同主族，W为Si，Z的原子序数介于9和14之间，Q的原子序数大