（江苏专用）2020高考化学二轮复习 第一板块 选择题必考题型专攻 第一类 攻10道重难选择题 第4

第4题实验操作与结论分析1研究高考真题——明考情2突破备考重点——提能力3查验备考能力——扫盲点4课下练——练通高考目录CONTENTS研究高考真题——明考情1．(2019·江苏高考)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2＋B向浓度均为0.05mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的强解析：A错误，向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，溶液中可能含有Fe3＋而不含Fe2＋；B错误，向相同浓度的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)；C正确，滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应2I－＋Br2===I2＋2Br－，根据氧化还原规律可判断，氧化性Br2＞I2；D错误，CH3COONa溶液与NaNO2溶液的浓度、温度不确定，故不能由盐溶液的pH大小判断对应弱酸的酸性强弱。答案：C2．(2017·江苏高考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2解析：该实验中苯酚不能过量，否则生成的三溴苯酚会溶于苯酚中，没有生成白色沉淀可能是因为苯酚的浓度太大，A项错误；Na2SO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaSO3白色沉淀，该沉淀可以溶于盐酸，若沉淀部分溶解，说明有BaSO4存在，即部分SO2－3已被氧化成SO2－4，B项正确；银镜反应需要在碱性条件下进行，操作中未出现银镜，不能说明蔗糖未水解，C项错误；该黄色溶液中还可能含有Fe3＋，Fe3＋可将I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，故原溶液中不一定含有Br2，D项错误。答案：B3．(2016·江苏高考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3＋的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5HSO－3结合H＋的能力比SO2－3的强解析：A项中，＋CO2＋H2O―→＋NaHCO3，证明H2CO3的酸性比强，正确；B项中，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，无法证明白色沉淀是BaSO4还是CaSO4，错误；C项中，发生反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，可以证明Fe3＋的氧化性强于I2，正确；D项中，HSO－3SO2－3＋H＋、HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－，0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5，说明HSO－3的电离程度大于水解程度，SO2－3结合H＋的能力比HSO－3的强，错误。答案：AC4．(2015·江苏高考)下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象解析：A选项，如果加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，错误；B选项，乙酸可以与碳酸钠溶液反应，而从油层进入水层，再加入吸水剂可除去乙酸乙酯中混有的水，正确；C选项中应先滴加KSCN溶液，再加入氯水，否则会因原溶液中有三价铁离子而起干扰作用，错误；D选项中两支试管中双氧水的浓度相同，只有是否含有氯化铁的区别，保证了只有一个实验变量，正确。答案：BD高考题型为选择题，每年必考。主要以元素及其化合物知识为基础，对中学化学中常见物质的制备方法、重要性质、分离、提纯和检验等实验操作，作出正确推断，一般以表格的形式呈现。此题型的命题角度有：①考查化学实验的基本操作知识与技能，如检查装置的气密性、物质的制备、分离、提纯方法。②考查常见气体或离子的鉴别和检验。③考查重要的实验设计方案，并判断能否达到实验目的。突破备考重点—提能力[重难主攻]1．物质分离、提纯的方法2．物质的检验(1)常见阳离子的检验阳离子检验方法反应的离子方程式NH＋4铵盐(或浓溶液)与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2ONa＋、K＋用焰色反应检验，其火焰分别是黄色、浅紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)—阳离子检验方法反应的离子方程式Al3＋能与适量的NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O阳离子检验方法反应的离子方程式Fe2＋能与少量NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－阳离子检验方法反应的离子方程式Fe3＋能与KSCN溶液反应，变成红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Ag＋能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O(2)常见阴离子的检验阴离子试剂或方法实验现象OH－使用无色酚酞试液、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸、pH试纸变为红色、蓝色、蓝色、蓝色Cl－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸加入AgNO3溶液、稀硝酸生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸Br－加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层(下层)呈橙红色阴离子试剂或方法实验现象加入AgNO3溶液、稀硝酸生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层(下层)呈紫红色I－加入氯水和淀粉试液溶液变蓝阴离子试剂或方法实验现象SO2－4先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加盐酸防CO2－3、Ag＋的干扰；不用HNO3防SO2－3干扰)生成白色沉淀(BaSO4)加入盐酸或硫酸产生无色、有刺激性气味的气体(SO2)SO2－3加入BaCl2溶液、盐酸生成白色沉淀(BaSO3)，该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体(SO2)阴离子试剂或方法实验现象加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清的石灰水加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊CO2－3加入盐酸、澄清的石灰水；CaCl2溶液加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀(3)物质检验的注意事项①若是固体，一般应先用蒸馏水溶解；②若同时检验多种物质，应将试管编号；③要取少量溶液放在试管中实验，不能在原试剂瓶中检验。(4)物质鉴定的一般步骤3．微型实验方案的设计目的实验设计利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱的比较利用盐类水解原理探究：用pH试纸(pH计)测定同浓度的NaCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的pH目的实验设计Cl2、Fe3＋、I2氧化性强弱的比较利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理探究：将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，Fe3＋将I－氧化成I2金属性强弱的比较可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较目的实验设计非金属性强弱的比较可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较Ksp大小的比较(以AgCl、AgI为例)①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；②向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液先产生黄色沉淀目的实验设计用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pHHCOOH、CH3COOH电离能力强弱的比较用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOONa、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越弱CO2－3、SO2－3结合H＋能力强弱的比较用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，碱性强者结合H＋的能力强[题点全练]1．(2019·苏州一模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中不含K＋B室温下，向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Fe(OH)3]C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3＋的氧化性比I2的强D将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色逐渐褪去乙醇发生了消去反应解析：A项，用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有Na＋，要判断是否含有K＋，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色，错误；B项，向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀，此时NaOH溶液过量，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成，不能说Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Fe(OH)3]，错误；C项，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明反应生成了I2,Fe3＋的氧化性比I2的强，正确；D项，乙醇与浓硫酸混合溶液加热时产生的气体可能有乙烯、乙醚、SO2及乙醇蒸气等，能使酸性KMnO4溶液褪色的不仅有乙烯，还有SO2、乙醇，故不能说明乙醇发生了消去反应，错误。答案：C2．(2019·无锡一模)根据下列实验