（江苏专版）2019年中考化学复习 专题六 盐 化学肥料（试卷部分）课件

专题六盐化学肥料中考化学(江苏专用)A组2014—2018年江苏中考题组考点一常见的盐五年中考1.(2018江苏南京,8,2分)碳酸钠的俗称是 ()A.烧碱B.消石灰C.纯碱D.小苏打答案C烧碱是氢氧化钠的俗称;消石灰是氢氧化钙的俗称;纯碱是碳酸钠的俗称;小苏打是碳酸氢钠的俗称。故选C。2.(2018江苏扬州,2,2分)第19届省运会在我市拉开帷幕,游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO4。CuSO4属于 ()A.酸B.碱C.盐D.有机物答案CCuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物,属于盐。3.(2017江苏盐城,7,2分)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸,这种盐是 ()A.熟石灰B.碳酸钾C.乙醇D.烧碱答案B熟石灰属于碱;碳酸钾属于盐;乙醇属于有机物;烧碱属于碱。故选B。4.(2014江苏苏州,27,2分)下列有关纯碱的说法正确的是 ()A.纯碱难溶于水B.纯碱是碱而不是盐C.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产D.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去答案C纯碱是碳酸钠,易溶于水,A项错误。碳酸钠在水溶液中解离出金属离子和酸根离子,它属于盐,B项错误。盐湖中含有丰富的碳酸钠,到了冬天,由于温度降低,碳酸钠的溶解度减小,便从盐湖中析出;侯氏联合制碱法制的是纯碱,C项正确。小苏打是碳酸氢钠,它和碳酸钠都能与稀盐酸反应,不能用稀盐酸除去碳酸钠中的碳酸氢钠,D项错误。5.(2017江苏淮安,18,6分)氯化镁是一种重要的化工原料,同学们在实验室对其开展了系列研究。课题1:选择制取氯化镁的原料【查阅资料】①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨,其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示:②工业生产中海水或卤水(海水晒盐后的剩余溶液)都可作为制取氯化镁的原料。【交流讨论】同学们经讨论,一致选择卤水用于实验室制取氯化镁。你认为他们的理由是。离子Cl-Na+Mg2+Ca2+K+其他含量55.06%30.61%3.69%1.15%1.10%……课题2:由卤水制取氯化镁同学们设计如图所示方案,从卤水中制取氯化镁。 (1)溶液X的名称是。(2)部分同学认为上述制取方案不够完善,在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作,从而导致制取的氯化镁不纯,可能混有的杂质是。课题3:测定氯化镁产品的纯度(氯化镁的质量分数)同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定。【实验步骤】①称取9.5g氯化镁样品,放于烧杯中,加入足量的水溶解,形成溶液;②向上述溶液中加入90g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液;③充分反应后,过滤;④……⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液,溶液变红,再逐滴加入10%稀硫酸(密度为1.07g·mL-1),并,当观察到溶液刚好褪色且30s内红色不复现,停止加入稀硫酸;⑥计算氯化镁样品的纯度。【问题讨论】(1)为计算出氯化镁样品的纯度,除上述数据外,实验还需测量的数据是。(2)若缺少步骤④,则会导致氯化镁纯度测定不准确,步骤④的操作是。答案课题1:卤水中氯化镁含量高课题2:(1)盐酸(2)氯化钠、氯化钾和氯化钙(三者缺一不可,也可混有其他合理杂质)课题3:【实验步骤】⑤用玻璃棒搅拌或摇晃或振荡【问题讨论】(1)稀硫酸反应最后的体积或稀硫酸反应前后的质量,或加入酚酞后混合溶液质量与反应后混合溶液质量或稀硫酸的体积等(2)用水充分洗涤滤渣,并将洗涤液与滤液合并解析课题1:卤水中MgCl2含量高,可用于实验室制取氯化镁。课题2:(1)向卤水中加入过量NaOH溶液产生沉淀,为得到MgCl2固体,应向沉淀中加入盐酸。(2)由题意可知,MgCl2固体中可能混有的杂质为氯化钠、氯化钾、氯化钙。【问题讨论】(2)步骤④的操作是用水充分洗涤滤渣,并将洗涤液与滤液合并,否则滤渣中会带出少量的稀硫酸,导致氯化镁纯度测定不准确。思路分析固体沉淀物从滤液中过滤出来后,会夹带有少量溶液中的溶质微粒,必须对滤渣进行洗涤,才能得到较纯净的固体,否则会混有其他杂质。6.(2015江苏苏州,35,8分)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。溶解 操作Ⅰ 蒸发①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和。②在蒸发过程中,待时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。 ①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是(用化学方程式表示)。②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有(用化学式表示)。(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg,要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液,以满足化工生产的需要,可采用的最简便方法是。已知:20℃时氯化钠的溶解度为36g。答案(1)①漏斗②蒸发皿中出现较多固体(2)①BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl②Na2CO3、NaCl、NaOH(3)加入22.4kg氯化钠固体解析(1)①除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的步骤是溶解、过滤、蒸发,在过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗;②蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体时停止加热,利用余热蒸干。(2)①在粗盐的悬浊液中加入的氢氧化钠可除去氯化镁;加入的氯化钡可除去硫酸钠;加入的碳酸钠可除去氯化钙和过量的氯化钡;碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl。②操作Ⅲ为过滤,得到的滤液中的溶质有粗盐中的NaCl和反应生成的NaCl,以及加入的过量的NaOH、Na2CO3。(3)由不饱和溶液变为饱和溶液最简便的方法是加溶质,100kg10%的溶液中含NaCl的质量为100kg×10%=10kg,水的质量为100kg-10kg=90kg;20℃时NaCl的溶解度为36g,即100g水中最多溶解36gNaCl,90kg水中最多溶解NaCl的质量为 ×90kg=32.4kg,所以将100kg10%的氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液可加溶质的质量为32.4kg-10kg=22.4kg。36g100g审题技巧阅读框图流程题时,要注意题中给出的试剂的用量是“适量”还是“过量”,这对流程中各物质间发生的化学反应的判断尤为重要。易错警示在粗盐精制的过程中,可依次加入稍过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液,其中最后加入的过量试剂及其作用容易被忽略,这是易错失分的关键点。考点二复分解反应1.(2018江苏南京,14,2分)下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是 ()A.Cu2+、H+、S 、Cl-B.Ba2+、Na+、Cl-、N C.K+、Ca2+、OH-、C D.Na+、H+、HC 、N 24O3O23O3O3O答案B含Cu2+的溶液呈蓝色,A项不符合题意;Ba2+、Na+、Cl-、N 四种离子之间不会发生反应,且都呈无色,在水中能大量共存,B项符合题意;Ca2+和C 反应生成碳酸钙白色沉淀,C项不符合题意;H+和HC 反应生成二氧化碳气体,D项不符合题意。3O23O3O误区警示题干提出了双重要求:(1)能大量共存;(2)溶液无色。很多考生解题时,容易忽视第2个条件而错选A。2.(2018江苏宿迁,9,2分)下列选项中相关量的变化与图像不相符的是 ()选项XY A.向一定量饱和食盐水中加水水的质量溶质质量B.向一定量锌粒中加稀硫酸稀硫酸质量氢气质量C.向一定量CuCl2溶液中加NaOH溶液NaOH溶液质量沉淀质量D.向一定量水中加KNO3晶体KNO3晶体质量溶质质量分数答案AA项,向一定量饱和食盐水中加水,溶质质量不变,故错误;B项,向一定量锌粒中加稀硫酸,锌与稀硫酸刚开始反应就有氢气生成,当锌反应完后,再加稀硫酸,氢气的质量不变,正确;C项,向一定量CuCl2溶液中加NaOH溶液,反应刚开始就有沉淀生成,当氯化铜反应完后沉淀的质量不再增加,正确;D项,向一定量水中加KNO3晶体,刚开始溶质质量分数为0,随着硝酸钾的加入,溶质质量分数逐渐增大,当达到饱和状态时,溶质质量分数不再增加,正确。3.(2017江苏苏州,20,2分)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ()A.Cu2+、Na+、N 、OH-B.H+、K+、C 、Cl-C.Mg2+、N 、OH-、S D.Na+、Ca2+、N 、Cl-3O23O4H24O3O答案DA项,铜离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存;B项,氢离子和碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存;C项,镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存,铵根离子和氢氧根离子会结合生成氨气而不能大量共存;D项,各离子之间不发生反应,能大量共存。故选D。思路分析溶液中的离子之间如果结合能生成沉淀、气体或水,则这些离子就不能大量共存于同一溶液中。易错警示在各种离子之间的反应关系中,铵根离子与氢氧根离子之间也能发生反应,生成氨气和水。4.(2014江苏连云港,35,2分)如下图所示,现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质,其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应;X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是 () 甲乙丙XYZAHClNaOHNa2CO3CuCuOCuSO4BHClBa(OH)2Na2CO3H2O2H2OO2CH2SO4NaOHK2CO3CCOCO2DH2SO4Ba(OH)2K2CO3CaOCa(OH)2CaCO3答案DA、C选项中乙与丙不反应。B中O2不能转化为H2O2,故本题只有D项正确。5.(2018江苏扬州,25,13分)某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定,其制取的流程如下图所示: 已知:NH4Cl溶液显酸性,且浓度越高酸性越强(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。下图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式。 (2)浸取时需连续搅拌,其目的是;生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变色。(3)在其他条件相同的情况下,CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为℃左右。 (4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液,则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、(填化学式)等杂质。(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应,写出该反应的化学方程式。(6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成:a.称取14.7000gCaCl2晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水,使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液,静置。c.过滤、洗涤、干燥、称量,得到10.0000g固体。①通过计算,确定x的值(写出计算过程)。②判断步骤b中沉淀完全的方法是:静置,向上层清液中滴加,则说明已沉淀完全;若沉淀不完全,则测得的x值比实际值(填“偏大”“偏小”或“不变”)。答案(1)Ca(OH)2 CaO+H2O(2)使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙,再与氯化铵反应蓝(3)30(4)FeCl3(5)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(6)①解:设生成10.0000g沉淀需要氯化钙的质量为y。CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl111100y10.0000g = ,解得y=11.1g,所以结晶水的质量=14.7000g-11.1g=3.6g,14.7g× =3.6g,解得x=2。②碳酸钠溶液,没有沉淀产生偏大11110010.0000gy1811118xx解析(1)根据煅烧前后废渣的XRD图谱可知,煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙在高温下分解生成氧化钙和水,化学方程式是Ca(OH)2 CaO+H2O。(2)浸取时需连续搅拌,其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙,再与氯化铵反应;氨气溶于水显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(3)由图示可知,浸取温度为30℃左右时CaCl2的产率最高。(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶