（河南专版）2019年中考化学复习 专题十 质量守恒定律 化学方程式(试卷部分)课件

专题十质量守恒定律化学方程式中考化学(河南专用)A组2014—2018年河南中考题组五年中考1.(2018河南,12,1分)过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成物为 ()A.Na2CO3和H2B.Na2O和O2C.NaOH和O2D.Na2CO3和O2答案D过氧化钠与二氧化碳中均不含氢元素,因此反应后不可能生成氢气、氢氧化钠,故排除A、C;反应物中含有碳元素,生成物中一定含有碳元素,因此排除B,选D。2.(2017河南,11,1分)硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体,该气体可能是()A.N2B.NO2C.NH3D.SO2答案B硝酸铜由铜、氮、氧三种元素组成,根据反应前后元素的种类不变推知,硝酸铜受热分解产生的有毒气体中不可能含有氢元素和硫元素,故C、D错误;N2是空气的主要组成成分,不是有毒气体,故A错误。3.(2016河南,9,1分)下列化学方程式中符合题意且书写正确的是 ()A.正常雨水偏弱酸性原因:SO2+H2O H2SO4B.生活中用天然气作燃料:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2OC.用小苏打治疗胃酸过多症:NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2OD.工业上用熟石灰制取烧碱:Ca(OH)2+2NaNO3 Ca(NO3)2+2NaOH答案CA项,正常雨水偏弱酸性的原因是CO2+H2O H2CO3,错误;B项,C2H5OH是酒精的化学式,天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2 CO2+2H2O,错误;C项,小苏打是NaHCO3,胃酸中含有盐酸,二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳,正确;D项,工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱,反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH,错误。审题技巧审题时首先要注意化学方程式和叙述内容之间的对应性;其次要观察化学方程式是否正确。易错分析将雨水偏弱酸性和酸雨混为一谈易错选A;对复分解反应发生的条件掌握不牢易错选D。4.(2016河南,10,1分)偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空,该化学方程式为:C2H8N2+2N2O4 2X↑+3N2↑+4H2O↑。下列说法正确的是 ()A.X的化学式为COB.偏二甲肼中碳的质量分数为40%C.该反应属于分解反应D.生成N2和H2O的质量比为14∶9答案B由质量守恒定律推知,1个X中含有1个碳原子和2个氧原子,其化学式为CO2,故A项错误;偏二甲肼中碳的质量分数为24/60×100%=40%,故B项正确;分解反应的特征是“一变多”,该反应的反应物是偏二甲肼和四氧化二氮两种物质,因此不属于分解反应,故C项错误;生成物氮气和水的质量比为(3×28)∶(4×18)=7∶6,故D项错误。易错警示利用化学方程式计算物质的质量比时,不要漏掉化学式前的化学计量数。5.(2018河南,20,2分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为;充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为g。答案Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑6解析碱式碳酸铜受热分解后生成氧化铜、水和二氧化碳,化学方程式为Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑;设混合物中铜元素的质量为a,反应后固体的总质量为x,则反应后固体中铜元素的质量也是a,故 ∶ =3∶4,得x=18g,根据质量守恒定律,生成水和二氧化碳的质量之和为24g-18g=6g。24gaax方法技巧利用反应前后铜元素的质量守恒可以计算出反应后固体的质量,根据质量守恒定律知,反应前后固体质量的差值即为生成的水和二氧化碳的质量之和。6.(2018河南,21,2分)下图是某反应的微观示意图。 (1)写出图中单质的化学式。(2)写出该反应的化学方程式。答案(1)O2(1分)(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O(1分)解析(1)由微观示意图可知,题述反应中的单质是氧气;(2)甲是氨气,乙是氧气,丙是一氧化氮,丁是水,反应条件为催化剂、加热,因此反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。7.(2018河南,25节选,3分)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。答案(4)解:设样品中碳酸钙的质量为x。CO2的质量为:100g+10g-106.7g=3.3gCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(1分)10044x3.3g = x= =7.5g(1分)样品中碳酸钙的质量分数为: ×100%=75%(1分)答:样品中碳酸钙的质量分数为75%。100443.3gx1003.3g447.5g10g解析(4)首先根据质量守恒定律计算出反应生成的二氧化碳的质量,然后利用二氧化碳的质量和反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量,进而求出样品中碳酸钙的质量分数。8.(2017河南,20节选,1分)电解食盐水可得到烧碱、氯气(Cl2)和一种可燃气体,反应的化学方程式为。答案2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑解析分析可知,电解食盐水得到的可燃气体为氢气,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑。9.(2017河南,25节选,3分)(3)将30.9g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中,加热制取氧气,同时生成氯化钾。待反应完全后,将试管冷却、称量,可以得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。答案(3)解:设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO3 2KCl+3O2↑ (1分)2×122.53×32x30.9g-21.3g =  (1分)x= =24.5g (1分)答:原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g。245969.6gx2459.6g96解析(3)根据质量守恒定律可知,固体减少的质量即为生成氧气的质量,则氧气的质量为30.9g-21.3g=9.6g;然后利用氯酸钾分解的化学方程式即可计算出原固体混合物中氯酸钾的质量。10.(2016河南,16,2分)如图是某反应的微观示意图,其化学方程式为;以上反应生成的酸能与碱中和,如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2],化学方程式为。 答案Cl2+H2O HCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O解析由图可知,反应物是Cl2和H2O,生成物是HCl和HClO,因此化学方程式是Cl2+H2O HCl+HClO;将氯气通入石灰乳(主要成分是氢氧化钙)中,可认为Cl2先与H2O反应生成HCl和HClO,然后HCl与Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O,HClO与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和H2O,因此氯气和氢氧化钙反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。答题规范解题时,一定要严格按照书写化学方程式的要求进行书写。思路分析将微观示意图中的各粒子改写成化学式即得Cl2和水反应的化学方程式;Cl2与石灰乳的反应可分为2步考虑:①Cl2和水反应;②生成的HCl、HClO分别与Ca(OH)2反应,然后将3个方程式进行数学运算消掉HCl和HClO即得总反应的化学方程式。11.(2016河南,17,2分)葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)中所含人体必需的微量元素是。2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O,则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为。答案锌(或Zn)5∶36(或4∶28.8)解析葡萄糖酸锌由四种元素组成,其中碳、氢、氧均属于常量元素,锌属于微量元素。青蒿素燃烧生成二氧化碳和水,则二氧化碳和水中所含氧元素质量之和为33.0g× +9.9g× =32.8g;根据质量守恒定律可知,燃烧消耗氧气的质量为33.0g+9.9g-14.1g=28.8g,则青蒿素中含有的氧元素质量为32.8g-28.8g=4g,因此青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为4∶28.8=5∶36。32441618思路分析首先利用反应前后氧元素的质量不变求得反应前氧元素的总质量,然后根据质量守恒定律可求得青蒿素燃烧时消耗氧气的质量,则青蒿素中的氧元素质量=反应前氧元素总质量-氧气的质量。易错警示由物质的质量计算元素的质量时要细心,避免出错。12.(2015河南,17,2分)在点燃条件下,2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应,生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO。则x=;化学方程式为 。答案1.44C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO解析根据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变:2.6+7.2=6.6+1.8+x,则x=1.4;C2H2、O2、CO2、H2O、CO在化学反应中的分子个数比为(2.6/26)∶(7.2/32)∶(6.6/44)∶(1.8/18)∶(1.4/28)=4∶9∶6∶4∶2,由此可写出化学方程式:4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO。方法指导化学方程式中各物质的化学计量数之比等于 之比。物质的质量相对分子质量13.(2015河南,19,2分)为验证质量守恒定律,某同学设计了如图实验。该实验能否达到实验目的?请说明理由。 答案不能。(1分)因为稀盐酸与硫酸钠溶液不能发生化学反应(或不能发生复分解反应)。(1分)解析只有化学变化才能用质量守恒定律来解释,而稀盐酸与硫酸钠不能发生化学反应,因此不能用来验证质量守恒定律。思路分析HCl与Na2SO4相互交换成分后不能得到沉淀、气体或水,因此二者不能发生复分解反应,也就不能用于验证质量守恒定律。14.(2015河南,23,10分)钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。(1)右图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是。a.钠属于金属元素b.钠原子的质子数为11c.钠离子的符号为Na+d.钠在化学反应中易得到电子(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为;小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,化学方程式为。(3)配制一瓶如图溶液需氯化钠g;配制50g6%氯化钠溶液,若用量筒量取水时俯视读数(其他操作正确),则溶液中溶质质量分数6%(填“”“”或“=”)。 (4)已知:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。实验室敞口放置的过氧化钠(Na2O2)已部分变质,取少量该固体样品于试管中,加足量水,可观察到什么现象?如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠?(请简要写出实验步骤和现象)(5)钛和钛合金性能优良,广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛,在高温时,钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4kg钛,理论上需要钠的质量是多少?答案(1)d(1分)(2)2Na+2H2O 2NaOH+H2↑(1分)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O(1分)(3)4.5(1分)(1分)(4)固体溶解,有气泡产生。(1分)向该试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液,向其中滴加酚酞溶液,溶液变红。(1分)(5)解:设理论上需要钠的质量为x。4Na+TiCl4 4NaCl+Ti(1分)4×2348x2.4kg = (1分)x= =4.6kg(1分)答:理论上需要钠4.6kg。423482.4kgx4232.4kg48解析(1)钠原子的最外层只有1个电子,在化学反应中容易失去电子达到稳定结构,因此d不正确。(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,书写化学方程式时注意配平和标注“↑”;小苏打是碳酸氢钠,受热分解生成碳酸钠、水和二氧化