美年大健康查体报告

第一部分系统复习成绩基石主题十二化学方程式考点梳理过关考点1质量守恒定律6年6考一、质量守恒定律内容①__参加化学反应__的各物质的质量总和，等于②__反应后生成__的各物质的质量总和实质分子原子新分子新物质微观解释化学反应中，反应前后③__原子的种类__没有改变，④__原子的数目__没有增减，⑤__原子的质量__也没有改变，因此化学反应前后物质的总质量守恒注意事项质量守恒定律只适用于⑥__化学__变化，不适用于⑦__物理__变化，即任何化学反应都遵守质量守恒定律；定律只适用于“质量守恒”，不适用于物质的体积、分子的个数等其他方面的守恒；定律中的“各物质”包括“气”、“液”和“固”，不能把气体的质量忽略掉，即无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项；定律中的“参加反应的各种物质的质量”是指真正参加了反应的那一部分物质的质量，未参加反应的那一部分(过量部分和杂质)物质的质量不能计算在内。二、化学反应前后各种量的关系三、质量守恒定律的应用辨一辨►1．100g冰融化变成100g水符合质量守恒定律。(×)2．镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，所以不符合质量守恒定律。(×)3．化学变化中原子的种类与数目不发生改变。(√)4．探究质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应应在密闭容器中进行。(√)考点2化学方程式的书写与意义6年6考辨一辨►1．为了遵循质量守恒定律，镁燃烧的化学方程式可以改写为Mg＋O2MgO2。(×)2．硫粉燃烧的化学方程式为S＋O2SO2↑。(×)3．判断化学方程式是否配平的依据是看等号两边各种元素的原子总数是否相等。(√)考点3化学方程式的计算6年6考辨一辨►1．化学方程式中物质的质量改变，物质间的质量比也会改变。(×)2．化学方程式中反应物的质量比等于生成物的质量比。(×)3．在根据化学方程式计算的过程中，有单位的数据要带有单位。(√)4．化学方程式中各物质的质量比就是相对分子质量之比。(×)考点4化学反应类型6年6考一、基本反应类型二、化学反应常伴随着能量变化辨一辨►1．物质和氧气发生的反应，一定是氧化反应。(√)2．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应。(×)3．只生成一种物质的化学反应一定是化合反应，生成两种或两种以上物质的反应，一定是分解反应。(×)4．复分解反应一定有盐生成，有盐生成的反应不一定是复分解反应。(√)典型例题分析类型1质量守恒定律的应用之化学式的推断【例1】[2017·广东中考]现有反应：2Cu(NO3)22CuO＋O2↑＋4X↑，则X的化学式为(B)A.NOB．NO2C.NH3D．N2O3思路点拨►由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后的生成物中铜、氮、氧原子个数分别为2、0、4，则4个X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2。变式运用►1.[2016·苏州中考]硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag＋2X↑＋O2↑。根据质量守恒定律，推测X是()A.N2OB．NO2C．N2O5D．NOB根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个N原子和4个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质X的化学式为NO2。类型2质量守恒定律的应用之表格数据分析【例2】[2017·滨州中考]在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：下列说法中，不正确的是(B)A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是反应物C.反应中乙、丁的质量比为5∶4D.物质丙可能是该反应的催化剂物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX26212思路点拨►表格型质量守恒定律试题常考点的解决方法如下：(1)求未知值。一般根据参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量计算表中未知值。(2)判断反应物、生成物和催化剂。根据反应过程中或反应前后质量变化判断反应物、生成物，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，根据反应过程中或反应前后质量的变化判断反应中物质的质量比；反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，原因是仅从表中数据无法判断该物质的存在对反应速率是否有影响。(3)判断反应类型：根据反应物和生成物的种类判断反应类型。(4)确定未知化学式或元素组成：根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、原子的数目、元素的种类均没有改变，进而可求出未知物的化学式及可能含有的元素。变式运用►2.[2017·泰安中考]四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是()A．丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和C化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。据图可知，甲、丙是生成物，丁是反应物，乙质量不变，可能作催化剂，即该反应是丁＝丙＋甲。丁发生分解反应，故丁一定是化合物；乙可能是这个反应的催化剂；生成的甲、丙两物质的质量比为(19%－17%)∶(41%－25%)＝2∶16＝1∶8；根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和。类型3质量守恒定律的应用之微观反应示意图【例3】[2017·扬州中考]某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是(A)A.反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多C.该图可示意CO与O2的反应D．反应物中元素的化合价都为0思路点拨►根据微观示意图可知，反应物和生成物共三种物质；根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数不变；反应物的分子是由三个原子构成的，不是CO与O2的反应；反应物为化合物，元素的化合价不为零。变式运用►3.[2017·宁波中考]如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是()A．该化学反应属于化合反应B.甲和乙属于单质，丙属于化合物C.参加反应的甲与乙的分子个数比为1∶1D.1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成A由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式为CO＋2H2CH4O。可知该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，甲、丙属于化合物，乙属于单质；参加反应的甲与乙的分子个数比为1∶2；1个丙分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成。类型4基本反应类型的判断【例4】[2017·绍兴中考]下列属于置换反应的是(A)A.H2＋CuOCu＋H2OB.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C.HCl＋NaOH===NaCl＋H2OD.2MgO＋O22MgO思路点拨►由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。变式运用►4.[2017·内江中考]下列反应属于复分解反应的是()A.CO2＋H2O===H2CO3B．2HC1＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OC.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑BA选项为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；B选项为两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应，属于复分解反应；C选项为一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应；D选项为一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。类型5根据化学方程式的简单计算【例5】[2017·滨州中考]小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：试计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是__4.4__g。(2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。解：设碳酸钙质量为x。CaCO3CaO＋CO2↑10044x4.4g珍珠粉中碳酸钙的质量分数为答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。操作次数第1次第2次第3次第4次剩余固体质量(g)10.89.68.18.1思路点拨►有关化学方程式计算的正确解题步骤为：①设未知量；②写出反应的化学方程式；③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤简明地写出答案。相关记忆口诀：化学方程要配平，需将纯量代方程，关系式对关系量，计算单位不能忘，关系量间成比例，解设比答要牢记。易错警示►利用化学方程式计算时失分主要是由于数据应用错误或计算格式不规范。变式运用►5.[2017·菏泽中考]今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：试计算：(1)共制得氢气__0.2__g。(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑982x0.2g实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020生成氢气的质量/g0.080.080.04重点实验突破实验12质量守恒定律的验证典例分析【例】[2017·成都中考]用如图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是(C)A.锌和稀硫酸B.碳酸钠和稀盐酸C.铁和硫酸铜溶液D.氯化钠和稀盐酸思路点拨►验证质量守恒定律必须要称量反应前后物质的质量。题图中装置不是密闭系统，则选择的反应物不能生成气体。命题挖掘►[2017·青岛中考]为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针__向右__(选填“向左”、“向右”或“不”)偏转，原因是__锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出__。(2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量__不变__。(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在__密封__装置中进行。(4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是__①③⑥__(选填序号)。①原子种类②分子种类③原子数目④分子质量⑤分子数目⑥原子质量(1)两种物质反应后，锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出，故托盘天平的指针向右偏转；(2)硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前后指针不发生偏转，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变；(3)在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密封装置中进行；(4)由质量守恒定律可知，在化学反应前后①原子种类一定不变；②分子种类一定改变；③原子数目一定不变；④分子种类一定改变，不同的分子质量可能相等，也可能不相等；⑤分子数目可能改变，也可能不改变；⑥原子质量一定不变。六年真题全练命题点1质量守恒定律的实质1．[2015·河北，14题，2分]对下图所示内容的解读正确的是()A．甲：四冲程汽油机的做功冲程B．乙：M管中水面上升说明流体中流速大的地方压强大C．丙：量筒内液体的体积为40mLD．丁：反应后天平指针偏右说明该反应不符合质量守恒定律A流体中流速大的地方压强小，所以M管中水面会上升；量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；盐酸与碳酸钠发生反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使天平指针偏右，该反应符合质量守恒定律。押题预测►1.下图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图。下列说法中正确的是()A．生成物中c与d的分子个数比为1∶2B．反应不符合质量守恒定律C．