（广东专用）2019年中考化学复习 专题十七 信息给予题（试卷部分）课件

专题十七信息给予题中考物理(广东专用)1.(2018福建,10,3分)氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛,为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)],查得下表数据: 好题精练金属铁铝镁燃烧放出热量(kJ·g-1)4.7331.0224.74下列说法正确的是 ()A.m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得B.m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定C.m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行,过大将减小产氧量D.不用催化剂时,分别使用铁、铝、镁作燃料,m(Fe)最小答案C确定金属粉末的质量[m(金属)]既可通过实验获得,也可通过理论计算获得,故A、B不正确。m(金属)过小,金属燃烧放出热量过少,使氯酸钠不能完全分解;m(金属)过大,金属会消耗产生的氧气,进而减小产氧量,故C正确。由表中数据可知,相同质量的金属燃烧,铁放出的热量最少,则分别使用铁、铝、镁作燃料,放出相同热量,需要的m(Fe)最大,故D不正确。2.(2016重庆B,10,2分)目前,许多烧烤店都改用机制炭作燃料,引燃机制炭可以使用固体酒精,盖灭机制炭可以使用炭灰。下列有关说法错误的是 () A.酒精的燃烧是为了升高温度B.炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭C.酒精的燃烧会升高机制炭的着火点D.机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积答案C酒精的燃烧是为了升高温度以达到机制炭的着火点,A项正确;炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭,B项正确;着火点是物质的固有属性,一般不能改变,C项错误;机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积,燃烧更充分,D项正确。3.(2015北京,19,1分)纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米二氧化钛(TiO2)参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化,降低空气中有害物质的浓度。正钛酸(H4TiO4)在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2。下列说法 的是 ()A.甲醛对人体健康有害B.纳米TiO2添加到墙面涂料中,可消除甲醛C.纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同D.制备纳米TiO2的反应:H4TiO4 TiO2+2H2O不正确答案CA项,甲醛能使蛋白质变性,因此对人体健康有害;B项,纳米TiO2参与光催化反应,可使其表面的甲醛被氧化,故添加到墙面涂料中,可消除甲醛;C项,纳米材料具有特殊的性质和功能,因此与普通的TiO2的性质、功能不完全相同;D项,由题意知,正钛酸(H4TiO4)在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2,D中化学方程式正确。4.(2015江苏镇江,20,2分,★)下图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的原理。下列说法正确的是 () A.副产物M的化学式为HClB.装置中存在化学能转化为电能的过程C.生产过程中,乙烯制备装置中溶液的pH会增大D.乙烯制备装置中的反应可表示为:2CO2+2H2O C2H4+3O2答案ADNa2SO4制备装置中发生的反应有:燃煤烟气中的二氧化硫与水化合生成亚硫酸,亚硫酸被氧气氧化成硫酸,Na2SO4制备过程中还加入了海水,则推知M为HCl,A正确;装置中太阳能电池组提供的电能转化成化学能,B错误;乙烯制备装置中水不断减少,硫酸的溶质质量分数不断增大,pH会减小,C错误;乙烯制备装置中反应物为二氧化碳和水,生成物是乙烯和氧气,硫酸和通电是反应条件,化学方程式书写正确,D正确。5.(2018广东,21,8分)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水),还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如下。 请回答:(1)滤渣b的化学式为。(2)溶液c中的溶质有(写化学式):H2SO4、、。(3)盐溶液d的颜色为;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有(写1种)。(4)在气体a生成CaCO3的过程中,发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2O CaCO3↓+2X,X的名称为;孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为。答案(1)SiO2(2)CuSO4Fe2(SO4)3(3)蓝色酒精灯、玻璃棒(任答1种)(4)氯化铵Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+CO2↑+3H2O解析(1)根据题目信息二氧化硅难溶于水且不与稀硫酸反应,推知滤渣b为二氧化硅,化学式为SiO2。(2)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应有硫酸铜生成,氧化铁与稀硫酸反应有硫酸铁生成,故溶液c中的溶质有H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3。(3)盐溶液d为硫酸铜溶液,颜色为蓝色;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯。(4)分析化学方程式中各物质的化学式可知,反应前后已知的C、O、Ca、Cl、N、H的原子个数分别为1、3、1、2、2、8和1、3、1、0、0、0,反应前后Cl、N、H原子个数分别相差2、2、8,又因X前的化学计量数为2,故1个X中含有Cl、N、H原子个数分别为1、1、4,故X的化学式为NH4Cl,其名称为氯化铵;碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+3H2O+CO2↑。思路分析题给工艺流程分三步:第一步,孔雀石与稀硫酸发生两个反应,Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+3H2O+CO2↑,Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O;第二步,除去CuSO4溶液中的杂质Fe2(SO4)3;第三步,蒸发浓缩,降温结晶,得到CuSO4·5H2O。6.(2018广东广州,24,9分)金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钴的氧化物(CoO、Co2O3),研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO;Co2O3。(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应:反应ⅠCoO+H2SO4 CoSO4+H2O反应Ⅱ2Co2O3+4H2SO4 4CoSO4+O2↑+4H2O反应ⅢCo2O3+2H2SO4+Na2SO3 2CoSO4+2H2O+Na2SO4①反应后溶液中含钴元素的微粒是(填化学符号)。②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4的总质量为g(用含a、b的式子表示,可不化简)。编号矿石用量(g)硫酸用量(g)Na2SO3用量(g)温度(℃)钴元素浸出率(%)185.7112.6208556.39285.716.3108549.98385.716.3106543.33485.716.310.436573.95585.716.310.866574.77(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率,部分数据如下①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响?。②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率。③工业生产中采用实验(填编号)的提取条件更合理。答案(1)+2+3(2)①Co2+②155×(a/75+b/83)(3)①硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度②增大③4解析(1)在题给化合物中氧元素的化合价为-2,则CoO中Co为+2价,Co2O3中Co为+3价。(2)①由题给方程式可知,反应后钴元素以CoSO4形式存在于溶液中,所以溶液中含钴元素的微粒是Co2+;②设CoO生成CoSO4的质量为x,Co2O3生成CoSO4的质量为y,CoO+H2SO4 CoSO4+H2O75155agx = x= 2Co2O3+4H2SO4 4CoSO4+O2↑+4H2O332155×4bgy = y= 则理论上可以生成CoSO4的总质量为155×(a/75+b/83)g。(3)①由表格中数据可知,对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度;②根据题表中第2、3组数据可知,温度升高,钴元素的浸出率增大;③工业生产中采用实验4的提取条件更合理,虽然钴元素浸出率不是最高,但与实验5相比相差不大,且实验4亚硫酸钠用量较少,能节省原料。75ga155x155g75a332gb1554y1554g332b一题多解(2)②可利用Co原子守恒进行快速计算,由CoO生成的CoSO4中Co的质量与CoO中Co的质量相等,agCoO中Co的质量为 g= g,CoSO4中Co的质量分数为 ×100%,故由CoO生成的CoSO4的质量为 g= g;同理,由Co2O3生成的CoSO4中Co的质量与Co2O3中Co的质量相等,bgCo2O3中Co的质量为 g= g,CoSO4中Co的质量分数为 ×100%,故由Co2O3生成的CoSO4的质量为 g= g;两部分相加为155×(a/75+b/83)g。595916a5975a59155597559155a15575a592592163b118166b5915511816659155b15583b7.(2018广东广州,25,7分)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下: (1)推测草酸的化学式是。(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是。(3)“操作A”的名称是;实验室常用的研磨仪器是。(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是。答案(1)H2C2O4(2)ZnCl2+(NH4)2C2O4 ZnC2O4↓+2NH4Cl(3)过滤研钵(4)ZnC2O4 ZnO+CO↑+CO2↑解析(1)草酸的化学式是H2C2O4。(2)“沉锌”过程是ZnCl2与(NH4)2C2O4发生复分解反应生成草酸锌和氯化铵,反应的化学方程式是ZnCl2+(NH4)2C2O4 ZnC2O4↓+2NH4Cl。(3)“操作A”是将溶液与难溶性固体分离,故该操作为过滤;实验室常用的研磨仪器是研钵。(4)“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物,根据原子守恒,可推知气体混合物中含有一氧化碳和二氧化碳,反应的化学方程式是ZnC2O4 ZnO+CO↑+CO2↑。8.(2017广东广州,24,8分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下: (1)“滤液1”中除了Na+、S 外,还存在较多的离子是、。(写离子符号)(2)“反应”中发生的化学反应是2CuCl2+Na2SO3 2CuCl↓+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为。(3)“操作a”的名称是。本流程中可循环利用的物质(水除外)是。(写化学式)(4)可用“水洗”的原因是,“醇洗”的目的是。(5)160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是g。24O答案(1)Cl-Cu2+(2)SO3+H2O H2SO4(3)过滤NaCl(4)CuCl难溶于水,用水洗去可溶性杂质,保留CuCl快速去除CuCl表面的水分,防止其被氧化(5)99.5解析(1)反应前溶液中存在的离子为Cu2+、S 、Na+、Cl-,溶解、过滤出Na2SO4后溶液中还存在较多的离子为Cu2+和Cl-。(2)SO3与水反应生成H2SO4。(3)操作a能将固体与溶液分离,故该操作为过滤;该流程中所用原料是CuSO4、NaCl、H2O、Na2SO3,“反应”中有NaCl生成,故NaCl是可以循环利用的物质。(4)由于CuCl难溶于水,故可用水洗去除可溶性杂质,保留CuCl;因为CuCl在潮湿空气中易变质,“醇洗”能迅速除去CuCl表面的水分,防止其变质。(5)根据反应前后铜元素的质量相等,设可生成的CuCl质量最多是x。CuSO4~CuCl16099.5160gx = 解得x=99.5g。答题技巧第(5)问,不需要将涉及的两个反应的化学方程式列出并分步计算,只需要依据反应前后铜元素的质量相等,反应物CuSO4与生成物CuCl的质量比为160∶