（甘肃地区）2019年中考化学总复习 第十一单元 盐 化肥课件

第十一单元盐化肥考点五考点一考点二考点三考点四考点六生活中常见的盐及用途名称、化学式俗称及主要成分物理性质主要用途氯化钠NaCl食盐白色固体易溶于水生活中作调味品;医疗上配制生理盐水;工业上制纯碱、氢氧化钠、氯气和盐酸等化工产品;农业上可以用来选种;交通上用来消除公路积雪碳酸钠Na2CO3纯碱或苏打白色固体易溶于水工业上用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂考点五考点一考点二考点三考点四考点六名称、化学式俗称及主要成分物理性质主要用途碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色固体易溶于水焙制糕点的发酵粉的主要成分;医疗上治疗胃酸过多的药剂碳酸钙CaCO3石灰石、大理石的主要成分白色固体不溶于水石灰石、大理石用作建筑材料及实验室制取二氧化碳,碳酸钙也可用作补钙剂考点五考点一考点二考点三考点四考点六考点一考点二考点三考点四考点五考点六常见盐的化学性质1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐,如:Fe+CuSO4FeSO4+Cu。考点一考点二考点三考点四考点五考点六2.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸,如:H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl。3.与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱,如:2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓。4.与某些盐发生复分解反应生成另外两种盐,如:NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3。考点一考点二考点三考点四考点五考点六复分解反应1.定义由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应。2.特点互换成分,化合价不变。3.发生条件生成物中有沉淀、气体或水生成。考点一考点二考点三考点四考点五考点六4.类型(1)盐1+盐2→盐3+盐4。发生的条件:①反应物必须可溶或微溶。②生成物至少一种为沉淀。例如:Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaClAgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3(2)盐+某些碱→新盐+新碱。发生的条件:反应物必须可溶或微溶。例如:Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓CaCl2+2NaOH2NaCl+Ca(OH)2↓考点一考点二考点三考点四考点五考点六(3)盐+某些酸→新盐+新酸。发生的条件:①反应物必须可溶或微溶。②生成物至少一种为沉淀、气体或水。例如:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HClAgCl↓+HNO3(4)酸+碱→盐+水。(5)酸+某些金属氧化物→盐+水。考点一考点二考点三考点四考点五考点六5.酸、碱、盐的溶解性(1)酸:大多数都可溶。(2)碱:只有氨水、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡可溶于水,氢氧化钙微溶于水,其余均不溶。(3)盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;盐酸盐(或氯化物)中除氯化银外,多数可溶;硫酸盐中除硫酸钡不溶,硫酸钙、硫酸银微溶外,其余多数可溶;碳酸盐中碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。考点一考点二考点三考点四考点五考点六化肥的种类及作用种类常用化肥作用氮肥尿素[CO(NH2)2]、氨水、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]促进作物茎、叶的生长茂盛、叶色浓绿磷肥磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙促进根系发达,增强抗寒、抗旱能力钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)促进作物生长健壮,茎秆粗硬复合肥硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)同时供给几种养分,有效成分高考点一考点二考点三考点四考点五考点六考点一考点二考点三考点四考点五考点六化肥的简易鉴别1.区分铵态氮肥、钾肥、磷肥铵态氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨有具有刺激性气味的氨气放出无具有刺激性气味的氨气放出—考点一考点二考点三考点四考点五考点六2.氮肥的简易鉴别NH3·H2O、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、尿素与NH4NO3的鉴别:(1)NH3·H2O是液态,NH4HCO3有强烈的刺激性气味,据此可直接将它们与其他氮肥区别。(2)对于氮肥,首先加碱研磨,没有气味的是尿素。(3)加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成的是硫酸铵。(4)加硝酸银溶液,有白色沉淀生成的是氯化铵,否则是硫酸铵。考点一考点二考点三考点四考点五考点六3.的检验方法方法一:取样,加水溶解,加入氢氧化钠溶液加热,如果闻到刺激性气味,说明有铵根离子。试写出NH4Cl与烧碱溶液共热时反应的化学方程式:NH4+NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O。方法二:取样,加熟石灰研磨,如果闻到刺激性气味,说明有铵根离子。试写出NH4Cl与熟石灰共同研磨时反应的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。考点一考点二考点三考点四考点五考点六粗盐的提纯1.除去不溶性杂质原理:依据物质的溶解性不同,利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。步骤:实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀,防止液体飞溅考点一考点二考点三考点四考点五考点六2.除去可溶性杂质(1)先向粗盐溶液中依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。(2)氢氧化钠除去氯化镁,氯化钡除去硫酸钠,碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡。(3)过滤除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡不溶性沉淀。(4)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3,将它们转化为NaCl,然后蒸发结晶即可得到氯化钠。考法1考法2化学肥料的判断典例1(2018·辽宁抚顺)下列化肥属于复合肥的是()A.KNO3B.CO(NH2)2C.K2SO4D.Ca3(PO4)2答案A解析KNO3中含有氮元素和钾元素,属于复合肥,故A正确;CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥,故B错;K2SO4中含有钾元素,属于钾肥,故C错;Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,故D错。方法点拨本题主要考查化肥的分类方面的知识,解答时要分析化肥中含有哪些营养元素,然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。考法1考法2粗盐提纯、盐的化学性质典例2(2018·江苏常州)氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业生产的一种流程如图:考法1考法2(1)从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作,实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是(填名称)。(2)“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质,“精制”过程中加入NaOH的目的是。(3)写出“电解槽”中发生反应的化学方程式,流程中可以循环使用的物质有(填化学式)。(4)氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质,用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示:等级氢氧化钠含量碳酸钠含量优等品≥99.0%≤0.5%一等品≥98.5%≤0.8%合格品≥98.0%≤1.0%考法1考法2①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是,检验碱样品中是否含有Na2CO3,下列试剂中可选择使用的是。a.酚酞b.稀盐酸c.澄清石灰水②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。称取20.3g碱样品,加足量水溶解,再加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤得到滤渣和滤液;将滤渣洗涤,干燥得到碳酸钡(BaCO3)固体0.197g;向滤液中加入几滴酚酞,再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是(不考虑其他杂质参加反应)。考法1考法2答案(1)玻璃棒(2)除去粗盐中的氯化镁(3)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑NaCl(4)①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠bc②一等品解析(1)溶解、过滤、蒸发等实验操作中都需要使用的仪器是玻璃棒。(2)“精制”过程中加入NaOH可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,可以除去氯化镁。(3)“电解槽”中氢氧化钠和水通电分解生成氢氧化钠、氯气和氢气,发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,流程中可以循环使用的物质是NaCl。考法1考法2(4)①碱样品中含有Na2CO3的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,检验碱样品中是否含有Na2CO3,a.酚酞不能选,因为氢氧化钠和碳酸钠都是呈碱性的;b.稀盐酸能与碳酸钠反应产生气体,可以选用;c.澄清石灰水能与碳酸钠反应产生白色沉淀,可以选用;②由于碱样品中含碳酸钠、氯化钠,故根据碳酸钡计算碳酸钠的质量所得结果不如直接计算氢氧化钠的质量准确,设氢氧化钠的质量为xHCl+NaOHNaCl+H2O36.540365g×5%x36.540=365g×5%𝑥x=20g故氢氧化钠的质量分数为20g20.3g×100%≈98.52%,故是一等品。