（德州专版）2018中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第五单元 化学方程式课件 新人教版

第一部分系统复习成绩基石第五单元化学方程式考点梳理过关考点1质量守恒定律6年8考一、质量守恒定律内容①参加化学反应的各物质的质量总和，等于②反应后生成的各物质的质量总和实质分子原子新分子新物质微观解释在化学反应中，反应前后原子的③种类没有改变，④数目没有增减，原子的⑤质量也没有改变注意事项（1）质量守恒定律只适用于⑥化学变化，不适用于物理变化，即任何化学反应都遵守质量守恒定律；（2）定律只适用于“质量守恒”，不适用于物质的体积、分子的个数等其他方面的守恒；（3）定律中的“各物质”包括“气”、“液”和“固”，不能把气体的质量忽略掉，即无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项；（4）定律中的“参加反应的各物质的质量”是指真正参加了反应的那一部分物质的质量，未参加反应的那一部分（过量部分和杂质）物质的质量不能计算在内三、质量守恒定律的应用二、化学反应前后各种量的关系辨一辨►1.100g冰融化成100g水符合质量守恒定律。（×）2.镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，所以不符合质量守恒定律。（×）3.化学变化中原子的种类与数目不发生改变。（√）4.探究质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应应在密闭容器中进行。（√）考点2化学方程式的书写与意义6年3考辨一辨►1.为了遵循质量守恒定律，镁燃烧的化学方程式可以改写为Mg＋O2MgO2。（×）2.硫粉燃烧的化学方程式为S＋O2SO2↑。（×）3.判断化学方程式是否配平的依据是看等号两边各种元素的原子总数是否相等。（√）考点3化学方程式的计算6年6考辨一辨►1.化学方程式中物质的质量改变，物质间的质量比也会改变。（×）2.化学方程式中反应物的质量比等于生成物的质量比。（×）3.在根据化学方程式计算的过程中，有单位的数据要带单位。（√）4.化学方程式中各物质的质量比就是相对分子质量之比。（×）考点4化学反应类型6年2考一、基本反应类型基本反应类型定义表达式特征化合反应由①两种或两种以上物质反应生成②一种物质的化学反应A＋B＋…→X多变一分解反应由③一种物质反应生成④两种或两种以上物质的化学反应X→A＋B＋…一变多置换反应由⑤一种单质和一种化合物反应生成⑥另一种单质和另一种化合物的化学反应AB＋C===A＋CB单换单复分解反应由两种⑦化合物互相交换成分生成另外两种⑧化合物的化学反应AB＋CD===AD＋CB双交换，价不变二、氧化—还原反应氧化反应是指物质①得到氧的反应；还原反应是指物质②失去氧的反应。在氧化—还原反应中，得到氧的物质叫③还原剂；失去氧的物质叫④氧化剂。常用的还原剂有⑤H2、⑥C、⑦CO等。三、化学反应常伴随着能量变化辨一辨►1.物质和氧气发生的反应，一定是氧化反应。（√）2.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应。（×）3.只生成一种物质的化学反应一定是化合反应。（×）4.复分解反应一定有盐生成，有盐生成的反应不一定是复分解反应。（√）5.生成两种或两种以上物质的反应，一定是分解反应。（×）【例1】[2017·广东中考]现有反应：2Cu（NO3）22CuO＋O2↑＋4X↑，则X的化学式为（B）A.NOB.NO2C.NH3D.N2O3解析：由反应的化学方程式可知，反应前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后生成物中铜、氮、氧原子个数分别为2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4个X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2。解题方法►解答此种类型题目可根据化学反应前后，原子的种类、数目不变。典型例题运用类型1质量守恒定律的应用之化学式的推断变式训练►1.[2016·苏州中考]硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag＋2X↑＋O2↑。根据质量守恒定律，推测X是()A.N2OB.NO2C.N2O5D.NOB根据化学反应前后原子的种类、数目不变，生成物2个X分子中含有2个N和4个O，则每个X分子由1个N和2个O构成，物质X的化学式为NO2。类型2质量守恒定律的应用之表格数据分析【例2】[2017·滨州中考]在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：下列说法中，不正确的是（B）A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是反应物C.反应中乙、丁的质量比为5∶4D.物质丙可能是该反应的催化剂物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gx26212解析：根据反应前后总质量不变可得18＋1＋2＋32＝x＋26＋2＋12，解得x＝13，所以反应后物质甲的质量为13g，A正确；反应后乙质量增加了25g，是生成物，B错误；反应中乙、丁的质量比为(26－1)g：(32－12)g＝5∶4，C正确；丙质量不变，可能是催化剂，也有可能是杂质，D正确。解题方法►表格型质量守恒定律试题常考点的解决方法如下：（1）求未知值。一般根据参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量计算表中未知值。（2）判断反应物、生成物和催化剂。根据反应过程中或反应前后质量的变化来判断反应物、生成物，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，根据反应过程中或反应前后质量的变化判断反应中物质的质量比；反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，原因是仅从表中数据无法判断该物质的存在对反应速率是否有影响。（3）判断反应类型。根据反应物和生成物的种类判断反应类型。（4）确定未知化学式或元素组成。根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、原子的数目、元素的种类均没有改变，进而可求出未知物的化学式及可能含有的元素。变式训练►2.[2016·怀化中考]将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是()A.a和b是反应物B.x＝3.2C.该反应属于分解反应D.d一定是催化剂C由表格信息可知，反应后a质量增加了10.0g－6.4g＝3.6g，是生成物；b质量减少了14.0g－7.2g＝6.8g，是反应物；d质量不变，可能是催化剂也可能是杂质，生成物还少3.2g，c是生成物，反应后物质c的质量为3.2g＋3.2g＝6.4g，即反应物是b，生成物是a和c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0类型3质量守恒定律的应用之微观反应示意图【例3】[2017·菏泽中考]下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程，则下列说法正确的是(D)A.反应前后分子、原子个数都不变B.该反应中各物质都为化合物C.该反应不符合质量守恒定律D.该反应为置换反应解析：由反应的微观示意图可知，该反应是氟气与水反应生成了氟化氢和氧气，反应的化学方程式是2H2O＋2F2===4HF＋O2；由化学方程式可知，反应前后分子的个数发生了变化、原子的个数不变，A错误；图示甲、丁物质均为单质，B错误；化学反应都遵循质量守恒定律，C错误；该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，D正确。解题方法►在解答用微观反应示意图表示化学反应的题目时，简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，然后要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；（2）抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；（3）抓分子是由原子构成的；（4）抓化学反应前后原子的种类、数目不变；（5）抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；（6）抓单个分子的构成情况等。变式训练►3.如图为某化学反应的微观示意图。请回答：（1）左方框图中的物质属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）。（2）此反应的化学方程式为C2H2＋H2OC2H4O，反应类型为化合反应。(1)由同种分子构成的物质属于纯净物，由不同种分子构成的物质属于混合物。(2)由物质的微观结构示意图可以确定物质的化学式。由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应属于化合反应。类型4根据化学方程式的简单计算【例4】[2017·滨州中考]小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是4.4g。（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO＋CO2↑10044x4.4g珍珠粉中碳酸钙的质量分数为答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。操作次数第1次第2次第3次第4次剩余固体质量（g）10.89.68.18.1解题方法►有关化学方程式计算的正确解题步骤为：①设未知量；②写出反应的化学方程式；③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤简明地写出答案。相关记忆口诀：化学方程要配平，需将纯量代方程，关系式对关系量，计算单位不能忘，关系量间成比例，解设比答要牢记。易错警示►利用化学方程式计算时失分主要是由于数据应用错误或计算格式不规范。变式训练►4.[2016·长沙中考]实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求：（1）充分反应后，生成氧气的质量为1.6g；（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。解：设生成1.6g氧气需要H2O2的质量为x。参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%。解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及溶液的质量进行计算。(1)过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；(2)根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出过氧化氢的质量，然后求出过氧化氢溶液的溶质质量分数即可。实验聚焦突破实验4：质量守恒定律的验证典例分析【例】[2017·青岛中考]为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：（1）甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针向右（选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出。（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变。（3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行。（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是①③⑥（选填序号）。①原子种类②分子种类③原子数目④分子质量⑤分子数目⑥原子质量分析►（1）两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出；（2）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前后指针不发生偏转，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变；（3）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行；（4）①反应前后原子种类一定不变；②反应前后分子种类一定改变；③反应前后原子数目一定不变；④反应前后分子一定改变，不同的分子质量可能相等，也可能不相等；⑤反应前后分子数目可能改变，也可能不改变；⑥反应前后原子质量一定不变。命题挖掘►以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：①先用天平称取质量为m1的金属锡粉。②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3。④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4。（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是化学变化。（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3＝m4－m2＋m1，于是提出了“参加反应的物