（安徽专版）2018中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第十单元 酸和碱课件 新人教版

第一部分系统复习成绩基石第十单元酸和碱考点梳理过关考点1酸、碱与指示剂作用一、指示剂：能跟①酸或碱的溶液起作用显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色②石蕊溶液和无色③酚酞溶液。考点2常见的酸6年4考想一想►1．当打开浓盐酸的瓶盖时，有什么现象产生？为什么？打开浓盐酸的瓶盖时，出现白雾，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。2．当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量和溶质质量分数发生怎样的变化？浓盐酸具有挥发性，溶液的质量和溶质的质量分数均变小；浓硫酸具有吸水性，溶液的质量变大，溶质的质量分数变小。考点3常见的碱6年4考考点4中和反应及其应用想一想►生成盐和水的反应一定是中和反应吗？不一定。判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生的反应，才是中和反应。特别提醒►(1)中和反应与复分解反应的关系如右图：(2)中和反应同氧化反应、还原反应一样是特征反应，不属于四大基本反应类型。(3)改良酸性土壤或处理酸性废水时，总是选用Ca(OH)2而不选用NaOH，原因是NaOH有强烈的腐蚀性，同时成本高。(4)氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的药物的主要成分，但由于反应生成的Al3＋对人体有不良影响，近年来，已逐渐被其他药物所取代。治疗胃酸过多不能使用氢氧化钠或氢氧化钙，因为它们有较强的腐蚀性。考点5酸碱度的表示法——pH6年3考想一想►1．测定溶液pH时，若先将pH试纸润湿，对测量结果是否会产生影响？不一定。用pH试纸测定溶液的pH时，若先将pH试纸润湿则相当于将溶液稀释，这样，如果被测溶液是酸性溶液，则使测得结果偏大，若是碱性溶液，则使测得结果偏小，若是中性溶液，则对测量结果无影响。2．(1)欲使酸性溶液的pH升高，可采用什么方法？加水或加碱性溶液。(2)欲使碱性溶液的pH降低，可采用什么方法？加水或加酸性溶液。【例1】“探险队员”——盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号依次连接起来表示它所走的路线)入口→③→⑥→⑩→⑦→→→出口。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有2个，其中能“吃掉”盐酸的盐是碳酸钠(填物质的名称)。(3)在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，基本反应类型是复分解反应。典型例题分析类型1常见酸的性质及用途解析：(1)利用图示的物质对与盐酸不能反应的物质作出判断即可，盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应；(2)中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种所以中和反应有2个；图中能与盐酸反应的盐只有碳酸钠；(3)不能与盐酸反应的物质有：③⑥⑦⑩⑪⑫，氯化钠能与硝酸银反应，生成物是氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式是NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；(4)因为氢氧化钾能与二氧化碳反应，从而被“吃掉”，所以氢氧化钾不能“走出”迷宫；(5)盐酸可用于金属表面除锈。(4)如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。(5)写出盐酸的一种用途工业除铁锈。解题方法►解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路。酸的化学性质有：能够使酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应。活泼金属即位于金属活动性顺序中氢前面的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，但必须有水、沉淀或气体生成。注意事项►(1)与活泼金属发生置换反应生成氢气的酸一般是稀盐酸、稀硫酸；浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应生成水而不生成氢气。(2)酸跟金属氧化物的反应，在实际应用中可用来除铁锈。用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应。变式运用►1.[2017·重庆B卷]小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是()A．白醋里含有氢离子B．生成的气体是二氧化碳C．白醋能使紫色石蕊试液变红D．白醋与纯碱的反应属于中和反应D醋酸与盐酸的化学性质相似，故白醋里含有氢离子，A正确；纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，是因为醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，B正确；醋酸与盐酸的化学性质相似，故白醋能使紫色石蕊试液变红，C正确；白醋与纯碱反应，是酸与盐的反应，不属于中和反应，D错误。2.[2016·台州中考]如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。(1)无名指上漏填的一类物质是碱；(2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是:，请你写出步骤②反应的化学方程式H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O。解析：(1)根据酸的性质可以知道：酸溶液能跟酸碱指示剂、多种活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应，故无名指上漏填的一类物质是碱；(2)氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O。【例2】[2017·池州模拟]酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验类型2常见碱的性质及用途(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中易变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；(2)要验证该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是B；A．稀HClB．酚酞溶液C．CaCl2D．Ca(OH)2(3)为了验证反应④，小丽将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液均由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH－；(4)依据反应②，KOH能与下列物质反应的是C；A．H2SO4B．BaCl2C．CuSO4D．Na2CO3时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：解析：(1)氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；(2)滴加稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，因此稀盐酸能验证氢氧化钠溶液已变质，故A不符合题意；氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠也显碱性，也能使酚酞溶液变红色，因此无色酚酞不能验证氢氧化钠溶液已变质，故B符合题意；滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氯化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故C不符合题意；滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氢氧化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故D不符合题意。(3)碱中都含有氢氧根离子，将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液均由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH－；(4)依据反应②，碱可以和盐反应，而H2SO4是酸，BaCl2是盐，但和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应；CuSO4是盐，和KOH相互交换成分有氢氧化铜蓝色沉淀生成，发生反应的化学方程式为CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓；Na2CO3是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应。发生反应的化学方程式为CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓。解题方法►碱溶液中都存在OH－，所以碱具有一些相似的化学性质，能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红；能与非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸发生中和反应，生成盐和水；能与某些可溶性的盐反应生成新碱和新盐。注意事项►(1)并非所有的非金属氧化物都能与碱反应，例如CO、H2O不能与碱反应。(2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量时要放在小烧杯或表面皿中，以防腐蚀托盘。(3)检验CO2时用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液，吸收或除去CO2时要用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是：CO2与Ca(OH)2溶液反应后有白色浑浊现象，而CO2与NaOH溶液反应没有明显现象；氢氧化钙微溶于水，即使在饱和溶液中，含氢氧化钙的量也比较少，只能吸收少量的二氧化碳，而氢氧化钠易溶于水，可以充分吸收二氧化碳。变式运用►3.[2017·合肥50中一模]氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是CaO＋H2O===Ca(OH)2。测量其溶液的pH时，可以用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O(以土壤中含有硫酸为例)。(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH。②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是K(填元素符号)。解析：(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2。用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。(2)石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。(3)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。(4)①氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH；②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素。重点实验突破实验11：氢氧化钠变质的探究典例分析【例1】[2017·马鞍山和县一模]化学课后，某班同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究1】【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。【查阅资料】(1)氯化钙溶液呈中性。(2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡出现气泡氢氧化钠溶液一定变质了【实验探究2】实验步骤实验现象实验结论(1)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡有白色沉淀生成说明原溶液中一定有碳酸钠(2)取步骤(1)试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液溶液变红色说明原溶液中一定有氢氧化钠【实验结论】该氢氧化钠溶液部分(填“部分”或“全部”)变质。【反思与评价】(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。(2)上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行(填“可行”或“不可行”)。【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实