（安徽专版）2018中考化学总复习 第二部分 专题复习 高分保障 专题五 流程图题课件 新人教版

第二部分专题复习高分保障专题五流程图题考情分析工艺流程图题是安徽中考高频考查题型，近五年除2014年没考查外，其余四年均有考查，一般在试卷第13题考查，分值6～7分，考查的内容主要有化学方程式的书写、基本反应类型的判断、过滤及所需的仪器、物质的变化、物质的用途、燃料充分燃烧的条件等。类型1物质的合成流程图1.[2017·安徽中考]五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。(1)写出反应①的化学方程式KVO3＋NH4Cl===NH4VO3↓＋KCl。(2)操作a的名称是过滤，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)反应②的反应类型是分解反应，物质X中一定含有的元素是氮元素。(4)写出副产物KCl的一种用途农业上用作钾肥。(1)反应①中，KVO3和NH4Cl反应生成NH4VO3和KCl，反应的化学方程式为KVO3＋NH4Cl===NH4VO3↓＋KCl。(2)操作a的名称是过滤，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)反应②中，反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应；根据质量守恒定律可知，物质X中一定含有氮元素。(4)副产物KCl在农业上可用作钾肥。2．[2013·安徽中考]以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料，生产硫酸的简要流程图如下：(1)写出流程图中一种氧化物的名称二氧化硫(或三氧化硫或三氧化二铁)。(2)将黄铁矿粉碎，目的是增大反应物的接触面积。(3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为2SO2＋O22SO3。(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么？将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。(5)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来作冶铁原料。(1)二氧化硫、三氧化硫和三氧化二铁都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；(2)反应物接触面积越大，反应越剧烈，将黄铁矿粉碎能增大反应物的接触面积，加快反应速率；(3)反应物是二氧化硫和氧气，生成物是三氧化硫，反应条件是催化剂和加热，化学方程式是2SO2＋O22SO3；(4)浓硫酸的稀释方法是：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；(5)炉渣(Fe2O3)可以用来炼铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以可以用作冶铁原料。3．[2017·长春中考]工业上合成NH3的工艺流程可简化为：(1)工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是空气；(2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C＋H2OCO＋H2，CO＋H2OCO2＋H2，其中发生还原反应的物质是水；(3)在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成NH3的化学方程式为N2＋3H22NH3；(4)将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是A。A．充分利用原料B．防止氮气污染空气4．[2017·瑶海区一模]高锰酸钾是常用的氧化剂。如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：(1)操作③的名称是过滤，所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗。操作③后得到的滤液是高锰酸钾的饱和溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(2)实验中通过操作②析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度降低而减小(填“增大”或“减小”)。(3)操作流程中可循环利用的物质是MnO2(填化学式)。(4)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为4KOH＋2MnO2＋O22K2MnO4＋2H2O。5．[2017·大庆中考]钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料，钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼，工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3)为原料生产钛，其工业流程示意图如下：请回答：(1)钛合金属于混合物(选填“混合物”、“纯净物”)。(2)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛的化合价为＋4价。(3)以CO与H2在合成塔中生产甲醇(CH3OH)属于化合反应，其化学方程式为CO＋2H2CH3OH。(4)经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与钛的质量比为1∶1。(5)氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2X＋6CO，则X的化学式为FeCl3。6．[2017·南通中考]实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2===MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的化合反应。(2)流程中“操作”的名称为过滤，所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。(3)反应Ⅱ的化学方程式为MnSO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋MnCO3↓＋CO2↑＋H2O。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有Mn(OH)2(填化学式)。(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的BaCl2(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度。(1)反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2===MnSO4，符合“多变一”的特征，所以反应Ⅰ属于基本反应类型中的化合反应。(2)流程中“操作”是将难溶性物质碳酸锰和硫酸钠溶液分离，为过滤，所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。(3)反应Ⅱ中反应物是反应Ⅰ的生成物硫酸锰和新加入的碳酸氢钠，生成物为过滤得到的碳酸锰和溶液中的硫酸钠以及生成的气体二氧化碳。对应的化学方程式为MnSO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋MnCO3↓＋CO2↑＋H2O。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，则硫酸锰和碱反应生成难溶性氢氧化锰沉淀，对应的化学式为Mn(OH)2。(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质，也就是检验硫酸根的存在：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度。7．[2017·娄底中考]碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：【资料】40℃以上时，(NH4)2CO3易分解。(1)操作Ⅰ的名称为过滤。(2)写出向固体A中加入稀硫酸后发生的化学方程式：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是温度低于40℃。(4)从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途用作氮肥。(1)操作Ⅰ的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离。(2)A中含有铁，向固体A中加入稀硫酸后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。(3)40℃以上时，(NH4)2CO3易分解，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是温度低于40℃。(4)从溶液C中可回收一种化工产品硫酸铵，在农业上可以用作氮肥。8．[2017·芜湖29中二模]安徽芜湖无为县电缆全国有名，电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理：查阅资料得知：①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。②硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大(在一定温度范围内)。(1)步骤中分离得到蓝色溶液A的操作M名称是过滤；(2)蓝色溶液A中溶质的成分是CuSO4、H2SO4(填化学式)；(3)该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反应；从固体C中获得纯净的铜，操作(Ⅱ)的具体处理方法是将所得固体C用稀硫酸酸洗后过滤再洗涤、干燥；(4)浅绿色溶液B经一系列操作[操作(Ⅰ)]可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，该系列操作的顺序为c→a→b(用编号a、b、c表示)→洗涤干燥。a．冷却结晶b．过滤c．加热浓缩(1)由于步骤中操作M是得到蓝色溶液A和滤渣，所以操作M名称是过滤；(2)在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O，且为使铜完全反应，加入的稀硫酸是过量的，所以蓝色溶液A中溶质的成分是生成的硫酸铜和剩余的硫酸，对应的化学式为CuSO4、H2SO4；(3)蓝色溶液中有生成的硫酸铜和剩余的硫酸，而实验目的是回收铜和制备硫酸亚铁，所以应该将铜完全转化为单质，同时除去硫酸，所以为将两者完全除去(所加入的药品要过量)且不引入新的杂质，应该加入过量的铁，所以铁过量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反应；得到的固体C是生成的铜和剩余的铁，而实验目的是得到铜和硫酸亚铁，所以需要加入稀硫酸将铁转化为硫酸亚铁然后过滤、洗涤、干燥得到纯净的铜。所以从固体C中获得纯净的铜，操作(Ⅱ)的具体处理方法是将所得固体C用稀硫酸酸洗后过滤再洗涤、干燥；(4)由于“硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大”和最后得到的硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，是带结晶水的化合物，所以得到晶体的整个过程温度不能高，且不能直接蒸干得到固体，所以给定的三步操作的顺序是加热浓缩、冷却结晶、过滤然后进一步用冷水洗涤或者用硫酸亚铁的饱和溶液进行洗涤干燥。类型2混合物除杂流程图9．[2017·镇江中考]以下为制备纳米CaCO3的一种流程：(1)实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。(2)过程中的生成物可直接应用于流程的是二氧化碳。(3)为了提高“转化”速率，可采取的措施有ab(选填序号)。a．搅拌溶液b．适当增大通入气体的速率c．加热溶液至100℃(4)操作2所得固体用蒸馏水洗涤。检验固体已洗净的方法是取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象。(1)实验室中进行过滤操作时，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。(2)从图中可以看出过程中的生成物可直接应用于流程的是二氧化碳。(3)为了提高“转化”速率，可采取的措施有搅拌溶液，适当增大通入气体的速率。(4)检验固体已洗净的方法是取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象，说明已洗净。10．[2016·宿迁中考]燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨污染环境，科研小组设计利用海水除去二氧化硫，其工艺流程如下：请回答下列问题：(1)二氧化硫中硫、氧元素的质量比m(S)∶m(O)＝1∶1；(2)亚硫酸(H2SO3)能被空气中的氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式2H2SO3＋O2===2H2SO4；(3)用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的B(填字母序号)。A．酸性B．碱性C．氧化性(1)二氧化硫(SO2)中硫元素与氧元素的质量比为32∶(16×2)＝1∶1。(2)亚硫酸能与氧气反应生成硫酸，该反应的化学方程式为2H2SO3＋O2===2H2SO4。(3)用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的碱性。11．[2017·黄石中考]随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：(1)Ⅰ、Ⅱ均为过滤操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、引流；(2)步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应；(3)请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：②Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；④2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。(1)根据题目给出的流程图和信息：Ⅰ、Ⅱ均为过滤操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、引流；(2)步骤③中，硫酸铁和碱溶液如氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，属于复分解反应；(3)步骤②是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，步骤④是氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和