新疆2019中考化学试题研究题库 化学计算（15道）（pdf）

书书书化学计算Ⅰ．有关化学式的计算１．（２０１８泰安）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：（１）葡萄糖酸锌的化学式量是４５５，则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为　　　　。（２）若儿童１ｋｇ体重每日需要０．５ｍｇ锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为２０ｋｇ的儿童，理论上一天还需服该口服液　　　　支。【答案】（１）２２　（２）１【解析】（１）化学式量等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积之和。设１个葡萄糖酸锌分子中含有ｘ个氢原子，则有１２×１２＋１×ｘ＋１６×１４＋６５×１＝４５５，解得ｘ＝２２。（２）若儿童１ｋｇ体重每日需要０．５ｍｇ锌，则体重为２０ｋｇ的儿童每日需要锌的质量为２０ｋｇ×０．５ｍｇ／ｋｇ＝１０ｍｇ。若每天可从食物中获得５．０ｍｇ锌，则需从口服液中获得５．０ｍｇ锌，由标签信息可知，每支葡萄糖酸锌中含有５．０ｍｇ锌，所以一天需服该口服液１支。２．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。根据标签计算：（１）ＨＣｌ中氢元素和氯元素的质量比为　　　（结果用最简整数比表示）。（２）这瓶盐酸溶液的质量为　　　　ｇ。（３）现要配制３８００ｇ溶质质量分数为１０％的稀盐酸，需要溶质质量分数为３８％的浓盐酸的质量为　　　　ｇ，需要这种浓盐酸　　　　瓶。【答案】（１）２∶７１　（２）５９５　（３）１０００　２【解析】（１）ＨＣｌ中氢元素和氯元素的质量比为１∶３５．５＝２∶７１。（２）这瓶盐酸溶液的质量为５００ｍＬ×１．１９ｇ／ｍＬ＝５９５ｇ。（３）解：设需要浓盐酸的质量为ｘ，根据溶液稀释前后溶质质量不变的原则，则有３８００ｇ×１０％＝ｘ×３８％，解得ｘ＝１０００ｇ，一瓶盐酸溶液质量为５９５ｇ，因此可知需要这种浓盐酸２瓶。３．（２０１７平凉）今年年初，科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子，首次成功合成能稳定存在４天之久的三角烯分子。三角烯（化学式为Ｃ２２Ｈ１４）将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域展现巨大应用潜力。请计算：（１）Ｃ２２Ｈ１４中碳氢元素的质量比为　　　　。（２）Ｃ２２Ｈ１４中碳元素的质量分数为　　　　（计算结果精确到０．０１％）。【答案】（１）１３２∶７　（２）９４．９６％【解析】（１）Ｃ２２Ｈ１４中碳、氢元素的质量比为（１２×２２）∶（１×１４）＝１３２∶７。（２）Ｃ２２Ｈ１４中碳元素的质量分数为１２×２２１２×２２＋１×１４×１００％≈９４．９６％。４．（２０１７内江）一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯（其分子式为Ｃ１５Ｈ１０Ｎ２Ｏ２）。请回答下列有关问题：（１）二甲苯烷二异氰酸酯（Ｃ１５Ｈ１０Ｎ２Ｏ２）中氢、氧元素的质量比为　　　　（填最简整数比）。（２）二甲苯烷二异氰酸酯（Ｃ１５Ｈ１０Ｎ２Ｏ２）的相对分子质量为　　　　。（３）５００ｇ二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为　　　　ｇ。【答案】（１）５∶１６　（２）２５０　（３）５６【解析】（１）根据化学式可知，二甲苯烷二异氰酸酯中氢、氧元素的质量比为（１×１０）∶（１６×２）＝５∶１６。（２）二甲苯烷二异氰酸酯的相对分子质量为１２×１５＋１×１０＋１４×２＋１６×２＝２５０。（３）５００ｇ二甲苯烷二异氰酸酯中氮元素的质量为５００ｇ×１４×２２５０×１００％＝５６ｇ。Ⅱ．有关化学方程式的计算类型１　文字叙述型５．氧化铁与一氧化碳在高温下的反应可用于炼铁，现有１６０ｔ氧化铁，请计算理论上能够冶炼出铁的质量。（温馨提示：３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３高温２Ｆｅ＋３ＣＯ２）【答案】解：设理论上能够冶炼出铁的质量为ｘ３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３高温２Ｆｅ＋３ＣＯ２１６０１１２１６０ｔｘ１１２１６０＝ｘ１６０ｔ　ｘ＝１１２ｔ答：理论上能够冶炼出铁的质量为１１２ｔ。６．我国目前使用的燃料主要是煤和石油，某火力发电厂每天燃烧含硫２．４％的煤２００吨。请计算该厂每天产生ＳＯ２的质量。【答案】解：该厂使用的煤中含硫的质量为２００ｔ×２．４％＝４．８ｔ，设该厂每天产生ＳＯ２的质量为ｘＳ＋Ｏ２点燃ＳＯ２３２６４４．８ｔｘ６４３２＝ｘ４．８ｔ　ｘ＝９．６ｔ答：该厂每天产生ＳＯ２的质量为９．６ｔ。类型２　坐标曲线型７．小丽同学欲测定一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠固体的纯度，现取２０ｇ该样品配制成溶液，逐滴加入稀硫酸并不断搅拌。随着稀硫酸的不断加入，产生二氧化碳的质量变化如图所示，试计算：（１）反应生成二氧化碳的质量。（２）该样品中氢氧化钠的质量分数。【答案】（１）４．４ｇ（２）解：设该样品中碳酸钠的质量为ｘＮａ２ＣＯ３＋Ｈ２ＳＯ４Ｎａ２ＳＯ４＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ１０６４４ｘ４．４ｇ１０６４４＝ｘ４．４ｇ　ｘ＝１０．６ｇ则该样品中氢氧化钠的质量为２０ｇ－１０．６ｇ＝９．４ｇ该样品中氢氧化钠的质量分数为９．４ｇ２０ｇ×１００％＝４７％答：（１）反应生成二氧化碳的质量为４．４ｇ。（２）该样品中氢氧化钠的质量分数为４７％。８．某工厂废水因含有ＮａＯＨ而呈碱性，化学兴趣小组成员用稀醋酸测定废水中ＮａＯＨ的含量，反应的化学方程式为ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＮａＯＨＣＨ３ＣＯＯＮａ＋Ｈ２Ｏ，具体做法是取废水５０ｇ，逐滴加入３％的稀醋酸，反应过程ｐＨ变化如图所示。计算该废水中ＮａＯＨ的溶质质量分数。【答案】解：设５０ｇ废水中ＮａＯＨ的质量为ｘＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＮａＯＨＣＨ３ＣＯＯＮａ＋Ｈ２Ｏ６０４０２０ｇ×３％ｘ４０６０＝ｘ２０ｇ×３％　ｘ＝０．４ｇ该废水中ＮａＯＨ的溶质质量分数为０．４ｇ５０ｇ×１００％＝０．８％答：该废水中ＮａＯＨ的溶质质量分数为０．８％。９．ＢａＣｌ２是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了ＢａＣｌ２溶液，可立即服用ＭｇＳＯ４溶液解毒。为测定某ＢａＣｌ２溶液的溶质质量分数，现取１００ｇＢａＣｌ２溶液，不断加入ＭｇＳＯ４溶液，反应过程中溶液总质量与加入ＭｇＳＯ４溶液的质量关系如图所示。请计算：（１）反应生成沉淀的最大质量。（２）原氯化钡溶液的溶质质量分数。【答案】解：（１）反应生成沉淀的最大质量为１００ｇ＋１００ｇ－１７６．７ｇ＝２３．３ｇ（２）设原氯化钡溶液中ＢａＣｌ２的质量为ｘＢａＣｌ２＋ＭｇＳＯ４ＢａＳＯ４↓＋ＭｇＣｌ２２０８２３３ｘ２３．３ｇ２０８２３３＝ｘ２３．３ｇ　ｘ＝２０．８ｇ原氯化钡溶液的溶质质量分数为２０．８ｇ１００ｇ×１００％＝２０．８％答：（１）反应生成沉淀的最大质量为２３．３ｇ。（２）原氯化钡溶液的溶质质量分数为２０．８％。类型３　实验操作图型１０．某化学兴趣小组欲测定实验室制取氧气所用双氧水的质量分数，进行如图所示实验。请计算：（１）生成氧气的质量。（２）所用双氧水的溶质质量分数。【答案】（１）生成氧气的质量为２０ｇ＋０．５ｇ－１９．７ｇ＝０．８ｇ（２）解：设所用双氧水中溶质的质量为ｘ２Ｈ２Ｏ２ＭｎＯ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑６８３２ｘ０．８ｇ６８３２＝ｘ０．８ｇ　ｘ＝１．７ｇ所用双氧水的溶质质量分数为１．７ｇ２０ｇ×１００％＝８．５％答：（１）生成氧气的质量为０．８ｇ。（２）所用双氧水的溶质质量分数为８．５％。１１．某化学兴趣小组为测定铜锌合金中锌的质量分数，取１０ｇ铜锌合金进行了实验，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：（１）实验中生成气体的质量为　　　　ｇ。（２）铜锌合金中锌的质量分数。【答案】（１）０．２（２）解：设参加反应的锌的质量为ｘＺｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑６５２ｘ０．２ｇ６５２＝ｘ０．２ｇ　ｘ＝６．５ｇ铜锌合金中锌的质量分数为６．５ｇ１０ｇ×１００％＝６５％答：铜锌合金中锌的质量分数为６５％。类型４　标签类１２．如图是胃舒平的说明书，若该患者一个疗程服用１２粒胃舒平，病情有所好转。请计算：［温馨提示：３ＨＣｌ＋Ａｌ（ＯＨ）３ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ］（１）该患者一个疗程服用胃舒平胶囊中含氢氧化铝的质量是　　　　ｇ。（２）一个疗程可中和ＨＣｌ的质量。（计算结果精确到０．１ｇ）【答案】（１）３（２）解：设一个疗程可中和ＨＣｌ的质量是ｘＡｌ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ７８１０９．５３ｇｘ１０９．５７８＝ｘ３ｇ　ｘ≈４．２ｇ答：一个疗程可中和ＨＣｌ的质量约为４．２ｇ。１３．钙是维持人体正常生理功能所必须的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取一片钙尔奇，放入盛有１０ｇ稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其他成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为１１．３４ｇ。计算钙尔奇中碳酸钙的质量分数。【答案】解：一片钙尔奇与１０ｇ稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为１０ｇ＋２ｇ－１１．３４ｇ＝０．６６ｇ设参加反应的碳酸钙的质量为ｘＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑１００４４ｘ０．６６ｇ１００４４＝ｘ０．６６ｇ　ｘ＝１．５ｇ钙尔奇中碳酸钙的质量分数为１．５ｇ２．０ｇ×１００％＝７５％答：钙尔奇中碳酸钙的质量分数为７５％。类型５　表格数据１４．小明观察厨房中的食用纯碱说明书，发现其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中碳酸钠的质量分数，他和同学们分组进行了三次实验。实验数据如下表，完成下列计算：编号甲同学乙同学丙同学所取固体样品的质量／ｇ３０２４２４加人氯化钙溶液的质量／ｇ２００２００３００反应后生成沉淀的质量／ｇ２０２０２０（１）　　　　（填“甲”、“乙”或“丙”）同学的实验恰好完全反应。（２）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到０．１％）【答案】（１）乙（２）解：设２４ｇ样品中碳酸钠的质量为ｘＮａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ１０６１００ｘ２０ｇ１０６１００＝ｘ２０ｇ　ｘ＝２１．２ｇ样品中碳酸钠的质量分数为２１．２ｇ２４ｇ×１００％≈８８．３％答：样品中碳酸钠的质量分数约为８８．３％。１５．实验技能训练中，珊珊同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他取５０ｇ废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，共分四次加入２００ｇ氢氧化钠溶液，并记录数据，实验的数据如下：实验组数第一组第二组第三组第四组共加入氢氧化钠溶液的质量／ｇ５０１００１５０２００产生沉淀的质量／ｇ０．９８１．９６２．９４２．９４（１）恰好反应时产生沉淀的质量为　　　　ｇ。（２）计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。【答案】（１）２．９４（２）解：设５０ｇ废液中硫酸铜的质量为ｘＣｕＳＯ４＋２ＮａＯＨＣｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４１６０９８ｘ２．９４ｇ１６０９８＝ｘ２．９４ｇ　ｘ＝４．８ｇ废液中硫酸铜的溶质质量分数为４．８ｇ５０ｇ×１００％＝９．６％答：废液中硫酸铜的溶质质量分数为９．６％。