天津市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（PDF）

天津一中2019-2020-1高二年级化学学科期中模块质量调查试卷用到的相对原子质量：H－1C－12O－16第Ⅰ卷（共40分）一、选择题：（17道小题，每小题只有1个正确选项。1~11每小题2分，12~17每小题3分，共40分，请将正确答案填涂在机读卡上）1．下列事实能说明酸HＡ是弱电解质的是A．0.1mol·L－1HA溶液能使石蕊试液变红B．1mol·L－1HA溶液与Na2SO3反应，无SO2放出C．锌粉与同体积HCl和HA溶液反应，盐酸产生H2快D．同体积同pH的HA溶液和盐酸中和10ml，0.1mol·L－1的NaOH溶液，HA消耗NaOH多2．下列有关反应热的说法中正确的是A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H的大小没有必然联系B．强酸与强碱中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，所以1.00L1.00mol·L－1H2SO4与秲的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C．用等体积的0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D．在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热3．在一定体积密闭容器中存在下列平衡：CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），CO2的平衡浓度为C1mol·L－1，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol·L－1，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2mol·L－1（设温度不变），则C1和C2的关系是A．C1＜C2B．C1＝C2C．C1＞C2D．2C1＝C24．下列做法与盐类水解知识无关．．的是A．加热蒸干Na2SO3溶液，得不到纯Na2SO3粉末B．配制SnCl2溶液时常常要在溶液中加入少量盐酸C．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备D．实验室盛放水玱璃的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玱璃塞5．某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI＋I2KI3，下列判断错误的是A．I3－在溶液中存在平衡I3－I－＋I2B．在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀C．KI3溶液可用于检验淀粉的存在D．配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度6．某温度下，密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋xG(g)ΔH＜0。若起始时E的浓度为amol·L－1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol·L－1；若E的起始浓度改为2amol·L－1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B．若x＝1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·L－1D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下F的物质的量为amol7．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两溶液中各粒子物质的量浓度关系一定正确的是（R表示S戒C）A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等8．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化(改变容器体积)曲线如图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C9．可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)达到平衡时，测得气体的总质量为mg，混合气体的物质的量为nmol。当改变条件使平衡向左秱动达到新的平衡。下列说法正确的是A．平衡混合气体的平均相对分子质量不会发生变化B．若平衡混合气体的平均式量不变，则m＝12nC．若平衡混合气体的平均式量增大，则m12nD．若平衡混合气体的平均式量不变，则m12n10．25℃时，下列说法中正确的是A．CH3COOH分子能存在于pH＝8的碱性溶液中B．秲释0.1mol·L－1的氢氟酸，c(OH－)减小C．在由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，Fe3＋不可能大量存在D．在由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，HCO3－可能大量存在11．在一定条件下，把amolX、bmolY混合，发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡时，Z的体积分数是40﹪。则a/b的范围是A．1/5＜a/b＜2B．1/4＜a/b＜3/2C．1/3＜a/b＜1D．1/6＜a/b＜4/312．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L－1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断错误的是A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol·L—1C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)0.1mol·L－1D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)c(OH－)=c(H＋)13．关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体①HUr（尿酸）＋H2OUr－（尿酸根离子）＋H3O＋②Ur－(aｑ)＋Na＋（aｑ）NaUr（s）第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。下列叙述错误的是A．尿酸酸性比盐酸弱B．尿酸钠的溶解度随温度升高而增大C．反应①为吸热反应，②为放热反应D．冬季关节滑液的pH增大14．下表是NaOH溶液与盐酸、硫酸以不同体积混合形成的(甲)、(乙)、(丙)、(丁)四份溶液。下图是四种溶液中和反应生成的水分子的对比图。混合溶液NaOHaq/mLHClaq/mLH2SO4aq/mL(甲)30030(乙)301020(丙)302010(丁)30300起始温度相同时，以下结论正确的是①pH：(甲)比(乙)大②导电性：(丙)与(丁)相同③混合后最高温度：(丁)比(乙)高A．①B．②C．①③D．②③15．密闭容器中，有反应：A2＋B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃时从时间t3开始缩小容器体积的情况，下列叙述正确的是A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热16．向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应O2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率（ν正）随时间（ｔ）变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．逆反应速率：ｃ点大于b点KW1×10－917．一定温度下，在一定体积的密闭容器中加入1mol气体X和1mol气体Y发生反应：X(g)+mY(g)nZ(g)，图示中的甲为达到平衡后，气体X、Y、Z的体积分数。乙为将甲平衡后的容器体积扩大一倍，再达到平衡后，X、Y、Z的体积分数。下列叙述错误的是①m：n=1：2②甲平衡时，气体Y的平衡转化率为40%③此温度下，该反应的平衡常数K=3/4④在甲的平衡体系中加1molX和3molZ，Y的平衡转化率不变A．①B．①③C．②③D．①②④第Ⅱ卷（共60分）18．（16分）已知25℃时，三种酸的平衡常数分别为：HA的Ka=10-5；HB的Ka=10-10；H2C的Ka1=10-7；Ka2=10-11。回答下列问题：（1）将0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，混合溶液中c(HA)_______c(A－)；c(HA)+c(A－)______0.1mol·L－1（填“＜”、“＞”戒“＝”）。（2）将0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，反应后溶液呈中性。（1）和（2）反应后的溶液中，由水电离出的c(OH－)较大的是（填（1）戒（2））。（3）pH相同的HA、HB两溶液秲释后pH仍相同，加水量：HAHB（填“＜”、“＞”戒“＝”）。（4）H2C溶液与NaOH溶液混合，当溶液中时，溶液的pH＝；当溶液pH＝8时，。（5）Na2C溶液中加足量HB溶液，若能反应，写出反应的离子方秳式；若不能反应，则不填。（6）同浓度的四种溶液：①NaA②NaB③Na2C溶液，pH由大到小的顺序是。19．（10分）对碳及其氧化物的化学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。①CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g)△H1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H2＝+210.5kJ·mol－1③CO(g)C(s)+CO2(g)△H3＝－86.2kJ·mol－1（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=（用△H1、△H2、△H3表示）。（2）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900ºC达到平衡（K＝100），c平衡（CO）＝8.0×10-5mol·L-1，CO的平衡转化率为。（忽略副反应，结果保留2位有效数字）。（3）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入一种物质（填分子式）。（4）其它条件不变时，升高温度戒缩小容器的体积，均能使反应②的平衡发生秱动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P，缩小容器体积）变化而变化的示意图：20．（18分）Ｔ1℃下，将2.0molNO和2.4molCO通入到容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，反应过秳中部分组分物质的量的变化如图所示。（1）0~15min，NO的平均反应速率为，NO平衡转化率为。（2）20min时若改变反应条件导致CO浓度下降，则改变的条件是（填序号）。①缩小容器体积②恒压下充入2.0molNO和2.4molCO③降低温度④恒容下充入2.0molNO和2.4molCO（3）若保持温度不变，20min时再向容器中充入与平衡组分相同的气体，达到平衡后NO体积分数将（-填“增大”、“减小”戒“不变”）。（4）若保持温度不变，20min时再向容器中充入NO和N2各0.4mol，反应将秱动（填“向左”、“向右”戒“不”）再次达到平衡时平衡常数K的数值＝。（5）已知该反应的正反应速率v正＝k正·c2(NO)·c2(CO)，逆反应的速率v逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)，v正，v逆均为速率常数，受温度影响。当温度变为Ｔ2℃时，若k正＝k逆，则Ｔ1Ｔ2（填“＜”戒“＞”），判断的依据是。（6）探究催化剂对该反应的影响。现将NO和CO以相同流速通过不同催化剂，测量相同时间逸出气体中NO的含量，从而确定尾气的脱氮率（即NO转化率），结果如右图。你认为下列结论正确的有。00TKPK①两种催化剂均能降低反应活化能，改变反应的ΔH②温度对催化剂的催化效率有影响③曲线Ⅰ中a点处反应达到平衡④曲线Ⅰ中从a到ｂ脱氮率降低的原因是温度升高使平衡向左秱动⑤曲线Ⅱ中催化剂比曲线Ⅰ中催化剂对脱氮率的影响更大⑥曲线Ⅱ中催化剂适用于450℃左右使用21．（16分）常温下甲醛（HCHO）是一种无色、有特殊刺激性气味的