天津市2019中考化学试题研究题库 中考第15题专练（pdf）

书书书中考第１５题专练１．下列的说法正确的是（　　）Ａ．足量的镁和锌分别与同质量、同浓度的稀盐酸充分反应，生成的氢气质量相等Ｂ．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸充分反应，所得溶液成酸性Ｃ．分别取两份等质量的氢氧化钠样品Ａ（未变质）、Ｂ（部分变质），再将两份固体分别配成溶液并滴入２０％的稀硫酸至恰好完全反应，则此时消耗稀硫酸的质量相等Ｄ．将１４．８ｇ硝酸镁样品（含有一种杂质）溶于水，与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成沉淀５．５ｇ，则样品中可能含有的杂质是硫酸镁Ａ　【解析】足量的镁和锌分别与同质量、同浓度的稀盐酸充分反应时，生成氢气的质量取决于盐酸，生成的氢气质量相等，Ａ正确；氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，其方程式和质量关系为：Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨＮａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ　　　　９８　　　８０可以看出，９８份质量的硫酸与８０份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量且质量分数相等的硫酸与氢氧化钠混合后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，Ｂ错误；氢氧化钠变质生成碳酸钠，等质量的氢氧化钠与稀硫酸反应消耗稀硫酸的质量比等质量的碳酸钠消耗的稀硫酸要多，Ｃ错误；硝酸镁的相对分子质量为１４８，假设全部都是硝酸镁，生成沉淀的质量是５．８ｇ，故所含杂质的相对分子质量应大于硝酸镁的相对分子质量，而硫酸镁的相对分子质量为１２０，Ｄ错误。２．向１０ｇ碳酸钠和碳酸钙的混合物中加入１００ｇ稀盐酸，反应物恰好完全反应，生成ａｇ气体，则下列结论合理的是（　　）Ａ．气体ａ的质量可能等于４．４ｇＢ．气体ａ的质量一定小于４．１ｇＣ．反应后溶液的质量等于１０５．６ｇＤ．稀盐酸的溶质质量分数一定小于７．３％Ｄ　【解析】设１０ｇ物质全部为碳酸钠时生成二氧化碳的质量为ｘ、盐酸中溶质的质量为ｍＮａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑１０６　　　７３　　　　　　　　　４４１０ｇ　　　ｍ　　　　　　　　　ｘ４４１０６＝ｘ１０ｇ　解得ｘ≈４．１５ｇ７３１０６＝ｍ１０ｇ　解得ｍ≈６．８９ｇ稀盐酸的溶质质量分数约为６．８９ｇ１００ｇ×１００％＝６．８９％；设１０ｇ物质全部为碳酸钙时生成二氧化碳的质量为ｙ，盐酸中溶质的质量为ｎＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑１００　　７３　　　　　　　　　４４１０ｇ　　ｎ　　　　　　　　　　ｙ４４１００＝ｙ１０ｇ　解得ｙ＝４．４ｇ７３１００＝ｎ１０ｇ　解得ｎ＝７．３ｇ稀盐酸的溶质质量分数是７．３ｇ１００ｇ×１００％＝７．３％通过以上计算可知：生成二氧化碳的质量应在４．１５ｇ与４．４ｇ之间，但不会等于４．４ｇ，故ＡＢ错误；由质量守恒定律可知，反应后溶液的质量在１０ｇ＋１００ｇ－４．４ｇ＝１０５．６ｇ与１０ｇ＋１００ｇ－４．１５ｇ＝１０５．８５ｇ之间，不会等于１０５．６ｇ，故Ｃ错误；稀盐酸溶质质量分数在６．８９％与７．３％之间，一定小于７．３％，故Ｄ正确。３．现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在６．５ｇ该混合物中加入１００ｇ一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为ｍ，下列说法正确的是（　　）Ａ．若混合物为Ｚｎ、Ｍｇ，ｍ可能是０．２ｇＢ．若混合物为Ｚｎ、Ｆｅ，ｍ等于０．２ｇＣ．若混合物为Ｚｎ、Ｆｅ，ｍ等于０．１ｇ，混合物中铁的质量分数为５０％Ｄ．若混合物为Ｚｎ、Ｍｇ，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于７．３％Ｄ　【解析】假设６．５ｇ全部为锌，设生成氢气的质量为ｘ，则：Ｚｎ＋２ＨＣｌＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑６５　　　　　　　　　２６．５ｇ　　　　　　　　ｘ２６５＝ｘ６．５ｇｘ＝０．２ｇ同理可计算出６．５ｇ镁、铁与足量稀盐酸反应产生氢气的质量大于０．２ｇ，所以可以判断不论是锌中含有镁或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于０．２ｇ，故ＡＢ错误；若混合物中铁的质量分数为５０％，则锌的质量为３．２５ｇ，根据上述计算可知，３．２５ｇ锌生成氢气的质量为０．１ｇ，同时铁也能和稀盐酸反应，所以生成氢气的质量必然大于０．１ｇ，故Ｃ错误；从上述方程式中可以分析得出，６．５ｇ锌消耗盐酸的质量为７．３ｇ，即此时盐酸中溶质质量分数为７．３％，但是等质量的镁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为Ｚｎ、Ｍｇ，则盐酸中溶质质量分数一定大于７．３％，故Ｄ正确。４．下列说法中，正确的是（　　）Ａ．３ｇ碳在１０ｇ氧气中充分燃烧后生成１３ｇ二氧化碳Ｂ．等质量的ＣＯ和ＣＯ２中，氧元素的质量比为１１∶１４Ｃ．在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等Ｄ．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为６０％，将５０ｇ该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量为８ｇＢＤ　【解析】设３ｇ碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为ｘ，需要氧气的质量为ｙ，则Ｃ＋Ｏ２点燃ＣＯ２，１２　３２　　４４３ｇ　ｙ　　ｘ４４１２＝ｘ３ｇ　　　　ｘ＝１１ｇ３２１２＝ｙ３ｇ　　　　ｙ＝８ｇ由上面计算可知，３ｇ碳在１０ｇ氧气中充分燃烧后氧气有剩余，生成二氧化碳的质量为１１ｇ，故Ａ错误；设ＣＯ和ＣＯ２的质量为ｍ，则等质量的ＣＯ和ＣＯ２中所含氧元素的质量比是（ｍ×１６１２＋１６×１００％）∶（ｍ×１６×２１２＋１６×２×１００％）＝１１∶１４，故Ｂ正确；没有溶液质量的限制无法比较溶质质量的多少，故Ｃ错误；５０ｇ混合物含钙元素的质量为５０ｇ×６０％＝３０ｇ，反应后固体中钙元素的质量也为３０ｇ，高温煅烧后固体中只含有氧化钙，氧化钙的质量为３０ｇ÷（４０４０＋１６×１００％）＝４２ｇ，故产生的二氧化碳质量为５０ｇ－４２ｇ＝８ｇ，故Ｄ正确。５．下列说法中，正确的是（　　）Ａ．在ＣＨ４和Ｃ２Ｈ６组成的可燃性混合气体中，氢元素的质量分数可能是２５％Ｂ．相同质量的Ｈ２Ｏ２、ＫＭｎＯ４、ＫＣｌＯ３、Ｈ２Ｏ四种物质，完全分解后得到氧气质量最少的是Ｈ２ＯＣ．质量相同的Ｓ、Ｃ、Ｈ２在氧气中完全燃烧，消耗氧气最少的是ＳＤ．有ＣＨ４、Ｃ２Ｈ６、Ｃ２Ｈ２、Ｃ２Ｈ４四种化合物，若每种物质中碳元素的质量相同，则氢元素的质量比为４∶３∶１∶２ＣＤ　【解析】ＣＨ４中氢元素的质量分数为１×４１２＋１×４×１００％＝２５％，Ｃ２Ｈ６中氢元素的质量分数为１×６１２×２＋１×６×１００％＝２０％，在ＣＨ４和Ｃ２Ｈ６组成的可燃性混合气体中，氢元素的质量分数应小于２５％，大于２０％，Ａ错误；分解Ｈ２Ｏ２制氧气的反应中，设反应物的质量都为ｍｇ，产生氧气的质量为ｘ２Ｈ２Ｏ２ＭｎＯ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑６８　　　　　　　３２ｍｇ　　　　　　　ｘ３２６８＝ｘｍｇ　　ｘ≈０．４７ｍｇ同理，根据反应方程式，可计算出ｍｇ的ＫＭｎＯ４、ＫＣｌＯ３、Ｈ２Ｏ完全分解后制得氧气的质量分别约为：０．１０ｍｇ、０．３９ｍｇ、０．８９ｍｇ，所以，相同质量的Ｈ２Ｏ２、ＫＭｎＯ４、ＫＣｌＯ３、Ｈ２Ｏ四种物质，完全分解后制得氧气质量最少的是ＫＭｎＯ４，Ｂ错误；由三个反应的化学方程式可知，质量相同的Ｓ、Ｃ、Ｈ２在氧气中完全燃烧，消耗氧气最少的是Ｓ，Ｃ正确；有ＣＨ４、Ｃ２Ｈ６、Ｃ２Ｈ２、Ｃ２Ｈ４四种化合物，若每种物质中碳元素的质量相同，则可写成Ｃ２Ｈ８、Ｃ２Ｈ６、Ｃ２Ｈ２、Ｃ２Ｈ４，此时碳元素的质量相等，则氢元素的质量比为４∶３∶１∶２，Ｄ正确。６．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯中分别加入１００ｇ溶质质量分数为１９．６％的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘烧杯中投入一定质量的锌，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。下列说法正确的是（　　）Ａ．实验结束后，指针偏向右盘Ｂ．实验结束后，指针偏向左盘Ｃ．实验结束后，欲使天平重新平衡应向左盘加入８．２ｇ镁Ｄ．实验结束后，欲使天平重新平衡应向右盘加入８．２ｇ镁ＢＤ　【解析】设天平左边增加的质量为ｘＺｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑　增量６５　９８　　　　　　　２　　６５－２＝６３　　１００ｇ×１９．６％　　　　　　ｘ６３９８＝ｘ１００ｇ×１９．６％　　　　　　ｘ＝１２．６ｇ设天平右边增加的质量为ｙＭｇ＋Ｈ２ＳＯ４ＭｇＳＯ４＋Ｈ２↑　增量２４　９８　　　　　　　２　　２４－２＝２２　　１００ｇ×１９．６％　　　　　　ｙ２２９８＝ｙ１００ｇ×１９．６％　　ｙ＝４．４ｇ＜１２．６ｇ所以实验结束后，指针偏向左盘，要使天平平衡，天平的右边应增重１２．６ｇ－４．４ｇ＝８．２ｇ，因为镁与硫酸恰好完全反应，再加入８．２ｇ镁没有硫酸与之反应，天平右边增重８．２ｇ，天平会平衡。故ＢＤ正确。７．下列说法正确的是（　　）Ａ．饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量分数一定减小Ｂ．ｔ℃时向某饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰，充分反应后，恢复到ｔ℃，则溶液的质量不变Ｃ．相同质量的ＳＯ２和ＳＯ３所含有氧元素的质量比为５∶６Ｄ．将密度为１．８４ｇ／ｃｍ３溶质质量分数为９８％的浓硫酸稀释为４９％的硫酸，所加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等ＡＣ　【解析】饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数一定减小，Ａ正确；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以ｔ℃时某饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰，充分反应后，恢复到ｔ℃，溶剂的质量减少，溶液的质量减少，Ｂ错误；设两种物质的质量都为ｍ，则二氧化硫中氧元素的质量为ｍ×１６×２１６×２＋３２×１００％＝ｍ２，三氧化硫中氧元素的质量为ｍ×１６×３３２＋１６×３×１００％＝３ｍ５，相同质量的ＳＯ２和ＳＯ３所含有氧元素的质量比为ｍ２∶３ｍ５＝５∶６，Ｃ正确；水的密度为１ｇ／ｃｍ３，比浓硫酸的密度小，因此将９８％的浓硫酸稀释为４９％的硫酸加水的体积应比浓硫酸的体积大，Ｄ错误。８．下列说法错误獉獉的是（　　）Ａ．分子数相同的水和硫酸中氧元素的质量比为１∶４Ｂ．５３ｇ碳酸钠和４２ｇ碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，碳酸钠放出的二氧化碳多Ｃ．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入５０ｇ１４．６％的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是１．６ｇＤ．某化合物３．２ｇ与氧气点燃后恰好完全反应，生成４．４ｇ二氧化碳和３．６ｇ水，则该化合物中只含有碳、氢两种元素ＢＤ　【解析】分子数相同，若都取一个分子，则氧元素的质量比为（１×１６）∶（４×１６）＝１∶４，Ａ正确；设５３ｇ碳酸钠和４２ｇ碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，生成的二氧化碳的质量分别为ｘ，ｙＮａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑１０６　　　　　　　　　　　　　４４５３ｇ　　　　　　　　　　　　　ｘ４４１０６＝ｘ５３ｇｘ＝２２ｇＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ８４　　　　　　　　　　４４４２ｇ　　　　　　　　　ｙ４４８４＝ｙ４２ｇｙ＝２２ｇ二者所放出的二氧化碳的质量相等，Ｂ错误；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，水中的氢元素来自于盐酸，氧元素来自于氧化铁和氧化铜，水中氢元素和氧元素的质量比为２∶１６，设原混合物中氧元素的质量为ｘ，［５０×１４．６％×１３６．５()×１００％］∶ｘ＝２∶１６得ｘ＝１．６ｇ，Ｃ正确；根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，所以根据生成二氧化碳和水，可知化合物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。该化合物中碳元素的质量为４．４ｇ×１２１２＋２×１６×１００％＝１．２ｇ，氢元素的质量为３．６ｇ×１×２１×２＋１６×１００％＝０．４ｇ；碳元素和氢元素的质量和为１．６ｇ＜３．２ｇ，则该化合物中含有碳、氢、氧三种元素，Ｄ错误。根据题意，选ＢＤ。９．下列有关溶液的说法正确的是（　　）Ａ．同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大Ｂ．２０℃时，向蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解Ｃ．１０ｇ某物质完全溶于水形成的１００ｇ溶液的质量分数不一定是１０％Ｄ．一定温度下，将氯化钠饱和溶液蒸发部分水后溶质质量分数一定不变ＣＤ　【解析】没有指明温度，所以无法比较同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数是否比不饱和溶液大，Ａ错误；一种物质的饱和溶液还能溶解其他物质，向２０℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能溶解，Ｂ错误；如果溶质与水发生化合反