上海市奉贤区2020届高三化学上学期调研测试（一模）试题（PDF）

第1页/共9页奉贤区2019学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：C-12O-16Fe-56S-32H-1N-14一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1．做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是选项ABCD生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮垃圾分类标识2．近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是A．两者中子数相差1B．两者质量数相差1C．两者电子数相差1D．两者互为同位素3．地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．加入水中，浮在水面上的是地沟油B．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C．点燃，能燃烧的是矿物油D．测定沸点，有固定沸点的是矿物油4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO25．下列过程仅克服离子键的是A．NaHSO4溶于水B.HCl溶于水C.氯化钠熔化D.碘升华6．在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是①Cl-②NO3-③SO42-④S2-A.①②B.①③C.③④D.②③第2页/共9页7．反应A+B→C+Q(Q＞0)分两步进行，①A+B→X+Q(Q＜0)②X→C+Q(Q＞0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是8．关于有机物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成、聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是A．将水加热煮沸B．将明矾溶于水C．将NaHSO4固体溶于水D．将NaHCO3固体溶于水10．下列说法中，正确的是A．离子化合物中一定不含共价键B．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C．可能存在不含任何化学键的晶体D．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅B．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+QQ＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深C．用饱和食盐水除去Cl2中的HClD．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件12．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是选项ABCD装置用途常用于分离互不相溶的液体混合物可用于吸收氨气，且能防止倒吸不可以完成“喷泉”实验稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液能量反应过程A+BXCA.能量反应过程A+BXCB.能量反应过程A+BXCC.能量反应过程A+BCXD.第3页/共9页13．下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是A．将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中B．将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3D.在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化钠粉末，析出Na2CO3固体14．下列转化不能通过一步实现的是A.FeFe3O4B.AlNaAlO2C.CuCuSO4D.CuCuS15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法错误的是A．每1molKClO3参加反应就有2mol电子转移B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．KClO3在反应中得到电子16．下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A．苯中含单质溴杂质：加水，分液B．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液17．用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，判断错误的是A．b极附近有气泡冒出B．d极附近出现红色C．a、c极上都发生氧化反应D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀18．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O+O2+H2SO4+NaOH+S第4页/共9页对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋Cl－19．X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X原子最外层有两个未成对电子，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序：XYZRB．X、Y分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：XYC．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞XD．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同20．将l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是A．减小、增大B．减小、减小C．增大、增大D．增大、减小二、填空题（共60分）（一）（本题共15分）NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子；亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。请完成以下填空：21．N原子最外层电子的轨道排布式为______________；用一个事实说明氮和氧非金属强弱_____________________________________。22．酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。23．氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的I－提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______________________________。24．在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(Cl-)____c(HNO2)（填“”、“”或“=”）。第5页/共9页25．设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。______________________________________________________________________________________________________________________________________。（二）（本题共15分）镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。请完成下列填空：26．碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是。27．氧化镁的电子式为，CO2的结构式为。与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为，其1个原子中能量最高的电子有个。一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CO2发生如下反应：CO2(g)+Fe(s)FeO(s)+CO(g)28．若起始时向容器中加入1molCO2，5.0min后，容器内气体的相对平均分子量为32，则n(CO2):n(CO)之比为________,这段时间内用CO2表示的速率V（CO2）=。29．下列说法错误的是。a．当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡b．混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡c．平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡d．平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动30．保持温度不变的情况下，待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向移动（选填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率（填“增大”，“减小”或“不变”）。（三）、（本题共15分）某芳香烃X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物。第6页/共9页31．写出：X→A的反应条件；反应④的反应条件和反应试剂：。32．E中含氧官能团的名称：；反应②的类型是；反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是。33．写出反应①的化学方程式：。34．有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式：。35．写出由A转化为的合成路线。(合成路线表示方法为：)_________________________________________________________________。（四）（本题共15分）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：36．步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是______________________。37．步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。第7页/共9页38．步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。39．步骤⑤的具体实验操作有________________、________________、________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。40．采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。第8页/共9页参考答案一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)二、填空题（共60分）(除注明外，其他一律每空2分)（一）（本题共15分）21．氢化物稳定性：H2O＞NH3氧强于氮或NO中N为2价，O为2价氧强于氮（事实1分，结论1分）其他合理给分22．2I-+2NO2-+4H+→I2+2NO+2H2O2e（方向略）(离子方程式全对2分,化学式全对未配平给1分;方向1分；数目1分)23．氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I224．=25．（方法1加硝酸银和稀硝酸，方法2加亚铁离子，方法3加溴水，方法4用淀粉碘化钾试纸方法5测溶液酸碱性等，其他合理均给分）方法1分，现象1分，结论1分（二）（本题共15分）26．金刚石为原子晶体(1分)而足球烯为分子晶体(1分)，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的分子间作用力，故金刚石的熔点远高于足球烯。（共2分）27．Mg2+[：：O]2-O=C=O3s23p11(1分1空,共4分)28．1:3(1分)0.075mol/(L·min)29．c、d(全对2分,一对一错0分,只选一个而且对的给1分)30．正向不变（三）（本题共15分）31．光照（1分）O2Cu加热（2分）32．羧基（1分）氧化（1分）防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）（2分）12345678910CCBACBDBBC11121314151617181920DDBDABADCA....第9页/共9页(33.化学式全对1分，试剂条件1分；34.一步1分，试剂条件全对才给1分)（四）（本题共15分）36．先碱洗（后水洗）(合理均给分)37．加快反应