陕西省2019中考化学面对面题库 探究性试题（pdf）

书书书题库：探究性试题１．化学兴趣小组的同学误用浓盐酸和大理石制取二氧化碳，导致制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，小组的同学设计了如下实验装置除去氯化氢气体，并探究ＣＯ２与过氧化钠（Ｎａ２Ｏ２）反应后的固体成分。【查阅资料】①饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢气体反应生成二氧化碳②２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２③２Ｎａ２Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ４ＮａＯＨ＋Ｏ２↑【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：Ｎａ２Ｏ２和Ｎａ２ＣＯ３猜想二：Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＯＨ猜想三：Ｎａ２ＣＯ３【实验探究】（１）小健取适量固体于试管中，加入足量的水，无气泡产生，则猜想　　　　错误。（２）小康取上述溶液于试管中，向其中加入足量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，观察到　　　　，认为猜想二正确。写出产生白色沉淀的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。【交流反思】小组中其他同学认为小康的实验设计有问题，理由是　　　　　　　　　　　　　。【实验改进】小康重新设计实验，将原实验中的氢氧化钡溶液换为　　　　，观察到同样的现象，证明了猜想二正确。【拓展延伸】（１）过氧化钠（Ｎａ２Ｏ２）固体需要密封保存。（２）在盛有硫酸铜溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Ｎａ２Ｏ２）固体，产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。【答案】【实验探究】（１）一　（２）溶液变红　Ｎａ２ＣＯ３＋Ｂａ（ＯＨ）２ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ　【交流反思】实验中加入的氢氧化钡溶液引进了ＯＨ－，无法验证氢氧化钠是否存在　【实验改进】氯化钡溶液（或氯化钙溶液等合理即可）　【拓展延伸】（２）有蓝色沉淀和气泡产生２．化学兴趣小组的同学对一包食品包装袋中的铁粉保鲜剂进行探究，他们发现其表面呈红褐色。【提出问题】该铁粉是否变质？变质的原因是什么？【猜想与假设】猜想一：没有变质；猜想二：部分变质；猜想三：全部变质。【查阅资料】铁与硫酸铁溶液可以发生如下反应：Ｆｅ＋Ｆｅ２（ＳＯ４）３３ＦｅＳＯ４。【交流讨论】有同学提出猜想一不成立，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。【实验探究一】取样品放入试管中，加入稀硫酸，有持续的气泡生成，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　；还能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　。【实验结论】猜想二成立。【实验探究二】另外在实验室取铁粉进行如下实验。实验操作实验现象铁粉无变化铁粉无变化铁粉表面有红褐色物质实验结论铁粉变质的原因是　　　　　　　【拓展迁移】（１）食品包装袋中常用铁粉和生石灰作保鲜剂，二者能保鲜的共同原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（２）生产、生活中防止铁“变质”的原理是　　　　　　　　　　　　（写一个）。【答案】【交流讨论】铁粉保鲜剂表面呈红褐色，而铁粉是黑色粉末　【实验探究一】Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑　红褐色物质消失，溶液先呈黄色，之后变为浅绿色　【实验探究二】铁粉与氧气和水共同作用　【拓展迁移】（１）与水反应　（２）隔绝空气（或氧气或水）３．化学兴趣小组的同学进行中和反应实验时完成了如图所示的Ａ、Ｂ两个实验。实验后将溶液各取一部分倒入另一个烧杯Ｃ中，溶液呈无色。烧杯Ｂ中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。【提出问题】Ｃ中溶液的溶质成分是什么（不考虑指示剂）？【猜想与假设】猜想一：硫酸钠和氯化钙猜想二：硫酸钠、氯化钙、氢氧化钠猜想三：硫酸钠、氯化钙、ＨＣｌ猜想四：硫酸钠、氯化钙、Ｈ２ＳＯ４猜想五：硫酸钠、氯化钙、ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ４【交流讨论】同学们经过讨论认为猜想二不成立，原因是　　　　　　　　。【实验验证】小组同学取烧杯Ｃ中溶液，设计了如下三个方案进行探究：实验方案①检验溶液的酸碱性②检验是否有盐酸③检验是否有硫酸实验操作实验现象溶液变红有白色沉淀生成　　　　，溶液变红实验结论溶液呈酸性溶液中有盐酸溶液中有硫酸【反思评价】老师指出，方案②③有错误。大家经过反思后认识到方案②的错误是　　　　　　　　　　　　　　　。【得出结论】在老师指导下，同学们分别在烧杯Ａ、Ｂ剩余的溶液中加入一种物质就得出猜想五成立，这种物质是　　　　　　　　　。【拓展迁移】除去盐酸中的硫酸的方法是　　　　　　　　　　　　。【答案】２ＨＣｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ　【交流讨论】烧杯Ｃ中溶液为无色　【实验验证】有白色沉淀生成　【反思评价】氯化钙也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀　【得出结论】紫色石蕊溶液（或锌粒或氧化铜或碳酸钠等合理即可）　【拓展迁移】加入适量氯化钡溶液后过滤４．二氧化碳的实验室制取是九年级化学学习的重要内容，小明从相关资料中了解到二氧化碳能用排水法收集，为此他进行如下探究：【提出问题】二氧化碳能否用排水法收集？【知识回顾】（１）实验室制取二氧化碳的反应原理为　　　　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。（２）第一单元课题２中，我们曾用排水集气法收集呼出的气体，并验证了呼出气体中二氧化碳含量较空气中高。（３）第六单元知识显示，二氧化碳能溶于水，并能与水反应。【查阅资料】①文献表明１体积水要完全溶解１体积二氧化碳，至少需要约７天左右的时间，所得溶液ｐＨ为５．６。如果是１天时间，则１体积水大约只能溶解１３体积的二氧化碳。②二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小。从上述资料分析，化学实验室能用排水法收集二氧化碳，判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。【设计与实验】编号实验操作实验现象①用质软的矿泉水瓶，收集满二氧化碳，向瓶中加入约占矿泉水瓶容积三分之一的水，盖好瓶塞，振荡矿泉水瓶变瘪②进行如图实验，并测定蒸馏水的ｐＨ，测定实验后Ｂ、Ｃ中液体的ｐＨ蒸馏水的ｐＨ为７．０，Ｂ中液体ｐＨ为６．４，Ｃ中液体ｐＨ为６．７【分析】实验①中二氧化碳　　　　溶于水；实验②中Ａ装置的作用是　　　　　　　　　，如果没有Ａ装置，对结果的影响为　　　　　　　　　　　　。【结论】实验室可用排水法收集二氧化碳，利用排水集气法收集二氧化碳的优点是　　　　　　　　　　　　　　　。【答案】【知识回顾】（１）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑【查阅资料】实验室制取二氧化碳时，实验时间较短，二氧化碳溶解很少（合理即可）　【分析】能　吸收二氧化碳中可能混有的氯化氢气体　使Ｂ处液体的ｐＨ偏小　【结论】收集的气体较纯净（或便于观察收集的速度等）５．某包固体粉末中可能含有ＫＣｌ、Ｎａ２ＳＯ４、Ｎａ２ＣＯ３、ＦｅＣｌ３、ＣｕＳＯ４中的一种或几种。为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。【查阅资料】Ａｇ２ＳＯ４是微溶于水的白色物质。【实验探究】取少量固体粉末加水溶解，得到溶液，同学们分别进行如下操作：（１）甲同学：取少量溶液，观察，溶液呈无色、透明、均一状，则原固体粉末中一定不含　　　。（２）乙同学：另取少量溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原固体粉末中一定含有Ｎａ２ＳＯ４和Ｎａ２ＣＯ３。（３）丙同学认为乙同学的实验不能得出相应的结论，于是他向所产生的白色沉淀中滴加足量　　　　，观察到　　　　，则原固体粉末中一定含有Ｎａ２ＳＯ４，不含Ｎａ２ＣＯ３。（４）为进一步确定该固体粉末的成分，丁同学另取溶液进行以下操作：由此得出原白色粉末中还含有　　　　。写出产生白色沉淀Ｄ的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。【反思交流】丙同学的实验中加入足量Ｂａ（ＮＯ３）２溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。【答案】【实验探究】（１）ＦｅＣｌ３和ＣｕＳＯ４（或氯化铁和硫酸铜）　（３）稀硝酸（或稀盐酸）　沉淀不溶解　（４）ＫＣｌ（或氯化钾）　ＫＣｌ＋ＡｇＮＯ３ＡｇＣｌ↓＋ＫＮＯ３　【反思交流】使Ｎａ２ＳＯ４完全转化为沉淀，防止干扰ＫＣｌ的检验６．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱。烧碱露置在空气中易潮解、变质，写出烧碱变质的化学方程式　　　　　　　　　　。某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验。【猜想与假设】猜想一：ＮａＯＨ和Ｎａ２ＣＯ３猜想二：Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＣｌ猜想三：Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＯＨ和ＮａＣｌ【探究过程】取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中肯定含有　　　　；接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了　　　　　　，甲同学立即得出结论：样品中还含有氯化钠。乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，理由是　　　　　　　　　　　　　　。【继续探究】丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠。于是，大家又进行了以下实验：①另取少量样品溶解于水中，向其中加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，然后过滤；②取少量滤液并向其中加入过量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；③另取①中滤液滴入酚酞溶液，溶液变红。上述操作②中加入过量稀硝酸的作用是　　　　　　　　　　。【探究结论】根据以上探究过程，得出的结论是猜想　　　　正确。【答案】２ＮａＯＨ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　【探究过程】碳酸钠（或Ｎａ２ＣＯ３）　白色沉淀　稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，无法判断样品中是否含有氯化钠　【继续探究】排除ＮａＯＨ对检验ＮａＣｌ的干扰　【探究结论】三７．小明不小心将烧开的水洒在炽热的煤炉上（煤炉的燃料是焦炭），发现火焰突然升高，他感到好奇，在老师的指导下，小明得知水蒸气通过灼热的焦炭后会得到混合气体，那么混合气体有哪些成分？他决定成立兴趣小组对混合气体的成分进行实验探究。【猜想假设】猜想１．该混合气体只含有一氧化碳和水蒸气猜想２．该混合气体只含有一氧化碳和氢气猜想３．该混合气体含有一氧化碳、氢气和水蒸气【查阅资料】ａ．焦炭里的杂质不与水蒸气反应。ｂ．无水硫酸铜遇水变蓝色。ｃ．浓硫酸具有强吸水性，常用作某些气体的干燥剂。【实验方案】同学们设计了如图所示的实验装置，请你一起完成实验并填空。【实验探究】实验现象实验分析实验结论①装置Ａ中无水硫酸铜变蓝混合气体中有　　　　②装置Ｂ质量无变化③装置Ｃ中　　　　　　　混合气体中有还原性气体④装置Ｄ中无水硫酸铜变蓝⑤装置Ｅ中澄清石灰水变浑浊装置Ｅ中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　猜想　　成立【反思评价】（１）小明将烧开的少量水洒在炽热的煤炉上，火焰突然升高的原因是　　　　　　　　　　。（２）老师认为此实验的设计有缺陷，你的改正方法是　　　　　　　　　　　　　　。【答案】【实验探究】①水蒸气　③黑色固体变为红色　⑤ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　３　【反思评价】（１）水蒸气与炽热的焦炭反应有氢气和一氧化碳生成　（２）在Ｅ装置的导管口处放一只燃着的酒精灯（或在Ｅ装置的导管口系一个气球等合理即可）８．在一次实验课上，某班学生发现前一天做实验的ＮａＯＨ溶液敞口放置在实验桌上。对于该溶液是否变质，小组同学进行实验探究。【猜想假设】猜想１：该溶液未变质猜想２：该溶液全部变质猜想３：该溶液部分变质【查阅资料】Ｎａ２ＣＯ３溶液呈碱性。【设计方案】请你完善几组同学设计的实验方案。实验操作现象与结论同学评价第１组溶液中没有明显现象，则猜想２、３不成立第２组同学认为：此方案结论不正确，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第２组产生白色沉淀，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　，猜想１不成立第３组同学认为：此方案还不能确定猜想２还是猜想３成立第３组溶液　　　，则猜想３成立第１组同学认为：需要将第２组反应后的溶液过滤才能达到实验目的，你的评价是　　　　　　　　　　　【交流反思】ＮａＯＨ溶液易与空气中ＣＯ２反应而变质，所以要　　　　保存。【拓展应用】实验结束后，小组同学小红提出新的问题，能否将部分变质的烧碱溶液中的杂质除去？小组同学经过讨论，认为加入适量Ｃａ（ＯＨ）２溶液可以达到这一目的，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。【答案】【设计方案】若溶液中含有氢氧化钠，滴加的稀盐酸较少时，也无明显现象　Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２２ＮａＣｌ＋ＣａＣＯ３↓　变红　不需要，将第２组实验后试管静置，向