（京津鲁琼版）2020版高考化学一轮复习 第10讲 离子反应 离子方程式检测（含解析）

离子反应离子方程式一、选择题1．(2019·临沂高三质检)下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥解析：选C。①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。2．下列说法中正确的是()A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电解析：选D。三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。3．(2019·福建师范大学第二附属中学高三检测)下列化学过程中对应的离子方程式正确的是()A．向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3B．酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2＋的还原性：MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2OC．黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓D．小苏打用于治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O解析：选B。A项，向漂白液中通入SO2降低漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO2－4＋2H＋，错误；B项，酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2＋的还原性，KMnO4中Mn元素化合价降低，Fe2＋化合价升高：MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，正确：C项，黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2AgI＋S2－===Ag2S＋2I－，错误；D项，小苏打用于治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，错误。4．(2019·滨州质量检查)下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是()A．无色溶液中：HCO－3、Na＋、Cl－、OH－B．常温下pH＝1的溶液中：Fe3＋、SO2－4、K＋、MnO－4C．常温下pH＝11的溶液中：S2－、K＋、CO2－3、ClO－D．水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Fe3＋、SO2－4、K＋、SCN－解析：选B。OH－和HCO－3发生反应：OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3，不能大量共存，A项错误；常温下pH＝1的溶液显酸性，Fe3＋、SO2－4、K＋、MnO－4在酸性条件下能够大量共存，B项正确；ClO－具有强氧化性，S2－具有强还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，C项错误；Fe3＋和SCN－发生反应生成配合物，不能大量共存，D项错误。5．(2019·山东名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是()A．遇KSCN变红色的溶液：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－B．某无色溶液：OH－、K＋、HClO、Ba2＋C．0.1mol/LNa2S溶液：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－4解析：选A。遇KSCN变红色的溶液中有Fe3＋，Fe3＋、Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－之间相互不反应，能大量共存，A项正确；OH－和HClO发生反应而不能大量共存，B项错误；Na2S溶液中S2－和Al3＋会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液呈酸性或碱性，当溶液为酸性时，CO2－3会和H＋反应，不能大量存在，D项错误。6．(2016·高考海南卷)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合解析：选C。A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H＋与OH－反应外，还有SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3·H2O；C.HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子方程式；D.HPO2－4不能拆写成H＋。7．(2019·泰安一模)下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是()选项离子组试剂X离子方程式AFe3＋、Al3＋、SiO2－3、NO－3过量的盐酸SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓B透明溶液中：Fe3＋、NH＋4、SO2－4、Cl－过量的铜粉2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋CNa＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3NaHSO4溶液H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2ODpH＝1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4双氧水2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O解析：选B。A项中Fe3＋、Al3＋与SiO2－3均不能大量共存；C项中还有钡离子与硫酸根离子的沉淀反应；D项中在pH＝1的溶液中，Fe2＋会被硝酸根离子氧化。8．(2019·济南高三联考)下列解释事实的化学用语错误的是()A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OB．酸雨的pH小于5.6：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO－3C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OD．在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4解析：选B。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，A项正确；酸雨的pH小于5.6，是由大气中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，小苏打过量，以Ca(OH)2为标准书写离子方程式为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，C项正确；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝，过量的氨水不会和氢氧化铝反应，所以在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊，D项正确。9．(2019·湖南五市十校教研教改共同体联考)下列离子方程式正确的是()A．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋B．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4：6H＋＋5H2C2O4＋2MnO－4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O解析：选A。用惰性电极电解硫酸铜溶液，反应的离子方程式为2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋，A项正确；在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，B项错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3，反应的离子方程式为AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，C项错误；KMnO4具有强氧化性，会氧化浓盐酸，故不能用浓盐酸酸化KMnO4溶液，D项错误。10．(2019·临沂统考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明溶液：Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．中性溶液：Al3＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3C．Kwc（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、CO2－3D．0.1mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SO2－4、SCN－解析：选C。Al3＋与S2－能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A项错误；Al3＋、Fe3＋水解使溶液呈酸性，B项错误；Kwc（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液pH为13，Na＋、K＋、SiO2－3、CO2－3能大量共存，C项正确；ClO－会将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项错误。二、非选择题11．(2019·天津静海第一中学高三调研)请按要求书写下列离子方程式：(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为________________________________________________________________________。③0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x＝a，________________________________________________________________________；若x＝4a，________________________________________________________________。(3)特殊条件下离子反应方程式的书写。①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O2－7还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为_____________________________________