河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高三化学上学期第一次素质检测试题（无答案）

河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高三化学上学期第一次素质检测试题（无答案）注意事项：1.考试时间：90分钟；满分：100分2．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．请将答案正确填写在答题卡上4.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Si：28P：31S：32Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64第I卷（选择题）一、单选题（每题3分，共16小题，共48分）1．明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中以发生化学反应为主的步骤是（）A．煮楻足火B．荡料入帘C．覆帘压纸D．透火焙干2．实验室需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作能配制成功的是（）A．称取7.68gCuSO4粉末，加入500mL水，选取500mL容量瓶进行配制B．称取12.5gCuSO4·5H2O晶体，加水配成500mL溶液，选取500mL容量瓶进行配制C．称取8.0gCuSO4粉末，加入480mL水，选取480mL容量瓶进行配制D．称取8.0gCuSO4·5H2O晶体，加水配成480mL溶液，选取480mL容量瓶进行配制3．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA4．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C．D．5．下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是（）A．HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3B．BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4C．Fe+H2SO4（稀）；Fe+HNO3（稀）D．NaHCO3（过量）和Ca（OH）2，Ca（HCO3）2和NaOH（过量）6．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：17．通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A．SO2、Cl2、H2SB．O2、H2、SO2C．NH3、H2、HClD．CO、NH3、O28．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．往NH4HCO3溶液中加入过量NaOH：NH4++OH-=NH3↑+H2OB．FeCl3溶液与氨水反应：Fe3++3OH-＝Fe（OH）3↓C．氯气与水反应：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H+D．制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+9．下列实验操作能达到预期实验目的的是（）选项实验目的实验操作A比较H2SO4和H2CO3酸性强弱分别测定饱和H2SO4和H2CO3溶液的pHB实验室制取CO2将稀硫酸滴入CaCO3固体中C制备Fe（OH）3胶体将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中D除去乙酸乙酯中的CH3COOH加入饱和Na2CO3溶液，振荡后静置，分液A．AB．BC．CD．D10．已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。下列判断正确的是（）A．上述实验中，共涉及四个氧化还原反应B．实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-C．实验②可证明溶解度：Fe（OH）3＞Fe（OH）2D．实验③中，反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O11．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO32KCl＋3O2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O2H2↑＋O2↑12．下列各组离子，在所给条件下一定大量共存的是（）A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、SO42-B．含有大量Al3+的溶液中：K+、NH4+、Na+、CO32-C．水电离的氢离子浓度为1×10-11mol·L-1溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-D．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-13．下列化学用语正确的是（）A．硫原子结构示意图：B．氯化氢分子的电子式：H+[::]ˉC．乙烯分子的结构简式：CH2CH2D．硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42－14．下列物质属于电解质的是（）A．CuB．CO2C．纯盐酸D．BaSO415．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列说法正确的是（）A．在氮化硅的合成反应中，氮气是还原剂，二氧化硅是氧化剂B．上述反应中每生成1mol氮化硅，氮气得到12mol电子C．该反应属于四个基本反应类型之一D．该反应无有毒气体产生，不需要尾气处理装置16．将CO2持续通入下列八种饱和溶液：①Na2CO3②K2SiO3③NaAlO2④K2SO3⑤Ca（ClO）2⑥BaCl2和NH3⑦NH3和NaCl⑧Ca（OH）2，最终能够得到沉淀或析出晶体的是（）A．②⑤⑥⑧B．③④⑤⑧C．①④⑥⑦D．①②③⑦第II卷（非选择题）二、填空题（共52分）17．（12分）（1）在反应KMnO4+HCl＝MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中，MnCl2为易溶于水的强电解质，回答下列问题：①氧化剂是___________，还原剂是__________；（各1分）②配平上述方程式KMnO4+HCl＝MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O③写出上述反应的离子方程式：_________________________________________；④若生成71gCl2,被氧化的HCl是______________g。（2）单质铁与稀HNO3可发生多种反应，当8/3n（Fe）＜n（HNO3）≤4n（Fe）时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3（稀）＝cNO十dFe（NO3）2+eFe（NO3）3十fH2O。①假设a＝16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有_______组系数配比。②若a、b、c、d、e、f符合上述系数的配比关系，则b与c的关系为：b=____c。18．（12分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。阳离子K＋Ag＋Mg2＋Cu2＋Al3＋NH＋4阴离子Cl－CO2－3NO－3SO2－4SiO2－3I－甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_____________________。（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是__________________________________________（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有____________，阴离子有______________________；（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。19．（10分）实验室用固体烧碱配制500ml0.1mol/L的NaOH溶液。（1）需称量g的烧碱固体，固体应放在中称量。（2）配制过程中一定不需要使用的仪器是（填写代号）A、烧杯B、玻璃棒C、500ml容量瓶D、锥形瓶E、胶头滴管F、洗瓶（3）由（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填写代号）A、使用容量瓶前检查是否漏水B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用NaOH溶液洗涤C、将烧碱固体在500ml烧杯中加约450ml水溶解，恢复至室温后转移至500ml容量瓶中，定容D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（5）下列实验操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是（填写代号）①容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验②用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯③转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容④定容时俯视观察液面⑤定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线⑥配制时，溶解后未经冷却将较浓的溶液转移入容量瓶⑦定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出20．（8分）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题（1）该混合液中，NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为___________g。（2）该混合液中CaCl2的物质的量为___________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。21．（10分）Ⅰ.已知NaHSO4是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHSO4的性质回答下列问题：（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：（2）若向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为__________________________________________________________。（3）滴加Ba（OH）2溶液使溶液呈中性时的化学方程式为__________________________________________________________。Ⅱ.（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为（5）一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3．36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5．6L（标准状况下）的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为。