安徽省黄山市屯溪一中2019-2020学年高一化学上学期期中试题

安徽省黄山市屯溪一中2019-2020学年高一化学上学期期中试题相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Ba137Na23Mg24Al27S32Cu64第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）1．处处留心皆知识。生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是()A．刚吹灭的蜡烛会产生白烟，白烟遇火即燃B．用四氯化碳可擦去因圆珠笔漏油而造成的油污C．在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火，发现墙壁先“出汗”后变硬D．可用食醋可洗掉水垢、泡软鸡蛋壳2.有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是（）A、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液。B、用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液。C、为了加快反应，可以采用加热的方法制备Fe(OH)3胶体，加热过度没有影响。D、不可以用自来水代替蒸馏水制备Fe(OH)3胶体。3．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是()ABCD4.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（）A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.含有不同种元素的纯净物叫做化合物C.导电能力强的一定是强电解质，难溶于水的一定是弱电解质D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物5.下列溶液中的氯离子数目与100mL1mol·L﹣1的AlCl溶液中氯离子数目相等的是（）A、200mL1mol·L﹣1的NaClB、200mL2mol·L﹣1的NHClC、100mL3mol·L﹣1的KClD、100mL2mol·L﹣1的BaCl6.我国科学家屠呦呦成功提取到一种分子式为C15H22O5的无色结晶体，命名为青蒿素，这是一种可用于治疗疟疾的固态有机药物，在水溶液中不电离，关于青蒿素的说法正确的是（）A.5.64g青蒿素含氧原子数目为0.02NAB.标准状况下2mol青蒿素的体积为44.8LC.青蒿素属于非电解质D.青蒿素的摩尔质量为2827.已知反应2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2+8H2O，下列说法正确的是（）A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5B.每生成1molCl2时转移2mole-C.KMnO4的还原性强于Cl2的还原性D.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:88.某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到10g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（）A．肯定有NaNO3B．肯定有NaNO3，可能还含有K2CO3C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有NaNO3D．肯定没有K2CO3和Ba(NO3)29.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤下列操作顺序合理的是()A.①③②⑤④B.③①②④⑤C.②③①⑤④D.①③②④⑤10．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A.生成物C中，A的质量分数为50%B.反应前后的气体质量之比一定是1∶4C.单质A、B的摩尔质量之比是1∶4D.生成物C中A、B两元素的原子个数比为3∶111.在酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是（）A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、SO42-、Ba2+C.K+、Na+、MnO4-、Cl-D.Ca2+、K+、HCO3-、NO3-12．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋OH＋H+＋SO42＝BaSO4↓＋H2OC．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32==CaCO3↓D．CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O13.为了配制100mL1mol•L﹣1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切．其中错误的是（）A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤14．由CO2、CO和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、CO和H2的体积比为（）A．29:13:8B．13:29:8C．22:14:1D．26:57:1515．如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应,符合该图的是()A.Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸B.NaOH溶液中滴加稀盐酸C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液16.已知：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI（碘化亚铜）+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是（）A.Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中只有碘元素被还原B.CuI既是氧化产物又是还原产物C.每生成1molCuI，有11molKI发生氧化反应D.每转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被氧化第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（共52分）17(10分)．(1)氧化物A2O中，A元素与氧元素的质量比为8：1，则A的相对原子质量为。(2)molNa2CO3·10H2O与1.3molH2O中所含有的O数相等。(3)CO和CO2的混合气32g，共含氧原子1.25mol，则混合气中CO的质量为_________。(4)200mL含0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含的SO42-的物质的量浓度是。(5)含2.408×1022个Cu2+的CuSO4·5H2O的质量是。18．（10分）在一固定容积的A容器中盛有40％的H2和60％的O2（体积分数）的混合气体，试求：（1）其中H2与O2的分子数之比是，质量比是（2）混合气体在标准状况下的密度是。（保留三位有效数字）（3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是；引燃前后，A容器内压强如何变化（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；A容器内混合气体的密度如何变化19.（12分）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。（1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝____________（填“向左”或“向右”）旋动。（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的离子方程式为_______________________________。（3）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_________________________________。（4）洗涤该沉淀的方法是______________________________________________________，为了检验此沉淀是否洗涤干净，应取最后一次的洗涤液少许，加入__________溶液检验。（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_________。（6）理论上最多可以制得CuO的质量为_______________。20．（10分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于（用字母代号填写）。a．酸b．碱c．盐d．酸性氧化物e．碱性氧化物（2）一定量的铜片与含1.8molH2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为L（假设气体全部逸出）。（3）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为g。写出此过程中发生反应的化学方程式：21.（共10分）填写下列空白：（1）写出离子方程式：向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全____________________________________________________________________；（2）标况下，将224L氯化氢气体溶于V升水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L（3）使物质的量浓度之比为1:2:3的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液中的Cl-恰好完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的硝酸银溶液的体积比为3:2:3，则上述三种溶液的体积之比是___________________；（4）5.00gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则200℃时所得固体物质的化学式为______________；（5）已知氧化性：Cl2Fe3+I2，写出FeI2和Cl2按物质的量之比为7:8反应的总离子方程式_________________________________________________________2019—2020学年黄山市屯溪一中第一学期期中考试高一化学答案一、选择题(每小题3分，共48分)题号12345678答案BDDBCCBC题号910111213141516答案CBACDBAC二、填空题（除备注外，每空2分，共52分)17.(1)64(2)0.1(3)21g(4)3mol/L(5)10g18.(1)2：3、1：24（每空1分）（2）0.893g/L（3）25、减小、不变19(1).向左(2).Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓(3).搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅(4).向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作2～3次BaCl2或Ba(NO3)2（每空1分）(5).0.4mol/L(6).1.6g20.(1)1:1、d；（2）2.24；（3）405.9Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓（写出一个得1分）21.（1）Ba2＋+OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（2）10000d/(365+1000V)mol·L－1（无单位扣1分）（3）18:3:2（4）CuSO4·H2O（5）2Fe2＋+14I-+8Cl2=2Fe3＋+7I2+16Cl-