贵州省都匀市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

贵州省都匀市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23Cl—35.5一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。21．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体。A．①和④B．①和③C．③和④D．①和②22．在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法不正确的是A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸B．温度计的水银球放在支管口附近，不能插入液面以下C．冷凝水应该是下口进上口出，与蒸汽的流向相反D．开始蒸馏时，应先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯23．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol/LBaCl2溶液中Cl﹣数为0.2NAB．1molSO2含有NA个SO2分子C．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子数目为0.2NA24．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤，②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液，⑥蒸发。正确的操作顺序是A．①④②⑤①③⑥B．①④②⑤③①⑥C．①②⑤④①③⑥D．①②⑤④③①⑥25．下列操作所得的溶液中，溶质物质的量浓度为1mol/L的是A．将1molNH4NO3固体溶于1L水中所得的溶液。B．1L含Na+的物质的量为2mol的Na2SO4溶液。C．将22.4L氨气溶于水配成1L溶液。D．将100mL0.5mol/L的盐酸溶液加热蒸发至剩余50mL溶液。26．下列叙述正确的是A．因为Al能导电，所以Al属于电解质B．因为BaSO4难溶于水，所以BaSO4属于非电解质C．虽然HCl在熔融时不导电，但HCl属于电解质D．因为Na2SO4溶液能导电，所以Na2SO4溶液是电解质27．关于氯化钠溶液、Fe(OH)3胶体和泥水三种分散系，下列叙述正确的是A．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应B．最稳定的分散系是Fe(OH)3胶体C．氯化钠溶液和Fe(OH)3胶体中的分散质都能透过半透膜D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径均小于1nm28．下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素的化合价均没有改变的是A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O==4HF+O2C．CaO+H2O==Ca(OH)2D．3NO2+H2O==2HNO3+NO29．对于反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，下列分析不正确的是A．反应中氧化剂与还原产物物质的量之比为1︰2B．反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为8︰3C．反应中还原剂与氧化产物物质的量之比为2︰1D．反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为3︰130．实验室中需要2.0mol/L的NaCl溶液950mL，配制该物质的量浓度溶液时，应选用容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是A．950mL，111.2gB．500mL，117.0gC．1000mL，117.0gD．1000mL，111.2g31．在甲、乙两烧杯中的溶液，分别含有大量的Fe3+、K+、H+、Cl-、、OH-离子中的3种（每种离子不重复使用），已知甲烧杯中的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子可能是A．K+、OH-、B．、OH-、Cl-C．K+、H+、Cl-D．Fe3+、H+、Cl-32．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好可以吸收224mL(标况)Cl2并将其转化为Cl-，则将转化为A．B．SC．D．二．非选择题（本题包括5小题，共52分。请将答案写在答题卡对应位置上）37．（12分）（1）配平下列氧化还原反应并回答相关问题3Cu+HNO3(稀)===Cu(NO3)2+2NO↑+H2O①指出该反应中的氧化剂,氧化产物。②当参加反应的HNO3为0.8mol时，转移电子物质的量是mol。（2）请用离子方程式或电离方程式表示下列过程：①NaOH在溶液中发生电离；②BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液；③Na2CO3在溶液中发生电离。38．（10分）对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：萃取分液、升华、过滤、蒸发、加热分解、蒸馏等。下列各组混合物的分离或提纯可采用上述哪种方法？（1）分离CaCO3与Na2CO3的悬浊液，用__________方法；（2）提取碘水中的碘，用__________方法；（3）从食盐溶液中提取食盐，可采用__________方法；（4）淡化海水，可采用__________方法；（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用__________方法。39．（12分）现有两种未知化合物A、B，为确定其成分，进行以下实验：（1）将A溶于水后溶液呈蓝色，推测溶液中应含有（填离子符号）；取少量A溶液于试管中，先滴加几滴稀硝酸，无明显现象，再加入几滴硝酸银，有白色沉淀产生，则证明化合物A是（填化学式）。有关反应的离子方程式：。（2）向B的水溶液中，滴加几滴酚酞试液，溶液变深红色，则该溶液中一定存在较多的（填离子符号，下同）；Ba2+、Mg2+、K+三种离子中，B溶液中一定不能大量存在的是。原因是：。40．（14分）实验室欲进行0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/LHCl溶液的反应：(1)写出NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式。(2)要配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，回答下列问题：①需要称量NaOH固体g；②将NaOH固体用蒸馏水溶解后，未冷却直接转移至容量瓶，将导致所配制溶液浓度。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）③定容时，加蒸馏水至离刻度线下方1-2cm时，改用继续滴加蒸馏水，使得溶液凹液面与刻度线相切。(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：①该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L。②欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制0.1mol/LHCl溶液500mL，需用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制。③实验室用稀盐酸溶解碳酸钙时，请写出对应的离子方程式。41．（4）请你从宏观和微观角度，以N2为例，谈谈对1mol物质的理解？都匀一中2019-2020学年度第一学期高一年级半期考试化学试卷参考答案一、选择题（每小题4分）题号212223242526272829303132答案ADBCBCACBCAD二、填空题37．（12分）（1）3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分，有错不给分）①HNO3（1分），Cu(NO3)2(1分，答Cu2+可给分)②0.6（2分）（2）①NaOH===Na++OH-（2分）②Ba2++===BaSO4↓（2分，沉淀符号不写扣1分）③Na2CO3===2Na++（2分）38．（10分，每空2分）（1）过滤（2）萃取分液（3）蒸发（4）蒸馏（5）加热分解39．（12分，每空2分）（1）Cu2+、CuCl2、Ag++Cl-===AgCl↓（2）OH-、Mg2+、Mg2+与OH-不能大量共存（也可以用离子方程式解释）40．（14分，每空2分）(1)H++OH-===H2O(2)①2.0（答2扣1分）、②偏大、③胶头滴管(3)①11.9、②4.2、③CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O41．（4分）1mol物质，从宏观方面分析：其质量等于以克为单位时该物质的相对分子（原子）质量（混合物时则为平均相对分子质量），如1molN2的质量为28g；若该物质在一定条件时为气态，则其体积以L为单位时数值上等于该条件下的气体摩尔体积（Vm），标况下约为22.4L，如1molN2在标况下体积约为22.4L。从微观方面分析：1mol物质含有NA个组成该物质的微观粒子，如1molN2含有NA个N2分子（少一个点扣1分，以N2直接分析可以给分）