河北省邯郸市大名县一中2019-2020学年高二化学10月半月考试试题（清北组）

河北省邯郸市大名县一中2019-2020学年高二化学10月半月考试试题（清北组）（考试范围：水溶液中的离子平衡）一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。)1．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是()A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生2．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H＋)＝0.1mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④3．醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种酶染剂，下列是有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是()A．c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)4．25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是()A．对于该溶液一定存在：pH≥7B．在c(OH－)c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)c(OH－)c(A－)c(H＋)C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)5．用pH传感器测得0.10mol·L－1Na2CO3溶液从55℃升高至85℃的pH如图所示。在55℃升高至85℃升温过程中，下列说法正确的是()A．c(H＋)增大，c(OH－)减小B．c(CO2－3)/c(HCO－3)比值不断增大C．c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)＝0.10D．c(OH－)－c(HCO－3)－c(H2CO3)＝10－11.16．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)减少B．将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中c（NH＋4）c（NH3·H2O）·c（H＋）增大C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中c（CH3COO－）c（Na＋）＝1D．向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的c（SO2－4）c（CO2－3）减小7．25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是()实验序号c(盐酸)/(mol·L－1)c(MOH)/(mol·L－1)反应后溶液的pH甲0.200.205乙0.10a7A.实验甲所得溶液：c(Cl－)c(M＋)c(H＋)c(MOH)B．将实验甲中所得溶液加水稀释后，c（H＋）c（M＋）变小C．a0.10D．MOH的电离平衡常数可以表示为Kb＝10－8a－0.108．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是()①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A．①③B．②④C．②③④D．①②③④9．常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发)。下列叙述不正确的是()A．由a点到b点的过程中，溶液中c（NH3·H2O）c（NH＋4）增大B．由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性C．c点所示溶液中，c(NH＋4)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(H＋)D．d点所示溶液中，c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)10．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有关说法中，错误的是()A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出11．常温下，向10mL0.2mol·L－1草酸(用H2T表示)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是()A．HT－在溶液中水解程度大于电离程度B．当V(NaOH)＝10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C．当V(NaOH)＝15mL时，溶液中存在：c(Na＋)c(HT－)c(T2－)c(OH－)c(H＋)D．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中存在：c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋)12．一定温度时，Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等四种金属离子(M2＋)形成硫化物沉淀所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是()A．该温度下，Ksp(MnS)大于1.0×10－35B．向含Mn2＋、Zn2＋的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2＋最有可能先沉淀C．向c(Fe2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出D．该温度下，溶解度：CuSMnSFeSZnS二、非选择题(本题包括4个小题，共52分。)13．(14分)水溶液是中学化学的重点研究对象。(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H＋)＝10－9mol·L－1，则该电解质可能是________(填序号)。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可以采取的措施为(至少回答两种)______________________________________________________。(3)常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为1.0×10－3mol·L－1的氨水bL；②c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氨水cL；③c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氢氧化钡溶液dL。则a、b、c、d之间的关系是__________________________。(4)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B(少量)＋2A－===B2－＋2HA，则A－、B2－、HB－三种阴离子结合H＋的难易顺序为_______________________________________________________________。②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，但这位同学陷入了困惑；这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释：_______________________________________________________________________________________________________。(5)已知：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常温下，0.1mol·L－1的NaHA溶液其pH＝2，则0.1mol·L－1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是________c(H＋)________；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为_____________________________________________________________________________。(6)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol·L－1的盐酸，则c(Ag＋)为________________，此时所得混合溶液的pH＝________。14．(12分)回答下列问题。(1)如下图，某温度(t℃)时水的图象如下，a点离子积KW＝________；该温度下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，溶液显________性。(2)25℃时，向0.1mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH________，NH＋4的物质的量浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则该溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，则混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“”“”或“＝”)。(4)常温时，Fe(OH)3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3＋沉淀完全[残留在溶液中的c(Fe3＋)10－5mol·L－1]，则溶液的pH应大于________。(5)用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应：CaSO4(s)＋CO2－3(aq)CaCO3(s)＋SO2－4(aq)。已知298K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，则此温度下该反应的平衡常数K为________________(计算结果保留三位有效数字)。15．(12分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为4NH＋4＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空。①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。(2)滴定结果如下表所示。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。16．(14分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：项目Fe3＋Cu2＋Cr3＋开始沉