“超级全能生”福建省2020届高三化学上学期11月联考试题

“超级全能生”福建省2020届高三化学上学期11月联考试题注意事项：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选图其他答案标号。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12O-16Na-23Cl-35.5Co-59Cu-64As-75Br-80一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.铁水打花是一种古老的烟花，操作是“将生铁装进坩泥锅，并化成沸腾的铁汁”，其中坩泥锅的主要成分是硅酸盐B.液氨可用作制冷剂是由于液氨汽化吸热C.《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火，…则纯钢也，虽百炼，不耗矣。”百炼钢熔点比纯铁高D.华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅2.下列有关于溶液和胶体的说法正确的是()A.常温下，向FeCl3溶液滴加NaOH溶液至有红褐色小颗粒生成即可制得3Fe(OH)胶体B.溶液是均一稳定的，胶体是介稳体系，所以人的肉眼就可以区分开来C.在3Fe(OH)胶体中，逐滴加入稀硫酸至过量，先产生红褐色沉淀后又消失D.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，0.1mol2C1溶于水，转移的电子数目为0.1ANB.标准状况下，2.24L氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4ANC.64g铜粉与足量硫粉混合加热充分反应，转移电子数为AND.18gOD2含有10AN个中子4.X、Y、M、R为短周期元素，X、R在同一主族，M与3Y具有相同的电子层结构，X原子的L层电子数是K层电子数的2倍。判断下列说法正确的是()A.R的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强B.X、Y、M均可形成多种氧化物C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.离子半径的大小：r(M)r(3Y)5.通过石油的裂化和裂解可以得到“工业三烯”即乙烯、丙烯、1，3-丁二烯等，最近有科学家发现正丁烷（104HC）脱氢或不完全氧化也可制得1，3-丁二烯（64HC），已知热化学方程式如下：①(g)HC104=(g)2H+(g)HC264-11mol123kJ=ΔH②(g)O+(g)HC2104=O(g)2H+(g)HC264-12molkJ-119=ΔH③(aq)OH(aq)H-=O(l)H2-13molkJ-57.3=ΔH下列说法正确的是()A.由②可知，正丁烷（104HC）的燃烧热为-1molkJ119B.由①和②可知，同质量的正丁烷（104HC）转变为1，3-丁二烯（64HC）所需要的能量相同C.(aq)Ba(OH)21+(aq)SOH21242=O(l)H+(s)BaSO2124-1molkJ-57.3=ΔHD.由①和②可推知：(g)O+(g)2H22=O(g)2H2-14molkJ-242=ΔH6.欲进行下列实验，其方案设计合理的是()7.下列反应的离子方程式中正确的是()A.镁加入过量的稀硝酸：-32NO4HMg=2222NOO2HMgB.把NaClO投入浓盐酸中：HClO=HClOC.过量的3NaHCO溶液与2Ba(OH)溶液反应：OHBaHCO23=OHBaCO23D.向氯化钡溶液中通入氨气饱和后再通入适量二氧化硫气体，生成白色沉淀：OHSO2NHBa2232=43NH2BaSO8.植物秸秆乱堆放腐烂后会释放出难闻的气味，为实现变废为宝，有人提出电化学降解法，利用微生物将有机物［主要化学成分是n5106)OH(C］的化学能转化为电能的装置，下列说法正确的是()A.M电极是正极B.M电极反应式为--n510624ne-24nOH+)OH(C=O+17nH6nCO22C.物质X是2COD.N电极反应式为4H4eO2=O2H29.深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7～8之间)作用下，能被-24SO腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是()A.温度升高会使铁管道腐蚀程度加重B.正极电极反应为+--249H+8e+SO=O4H+HS2-C.酸性条件下，还原菌失去活性，铁管道不易被腐蚀D.镀锌可保护铁管道不易被腐蚀10.置换反应可以用如图表示，下列有关置换反应的说法错误的是()A.若乙是一种常见半导体材料，工业上利用上述反应制取乙的化学方程式为2SiO+2C2CO+SiB.若甲是铝，丙是43OFe，过量的甲与丙反应后，可加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤，将产物乙分离出来C.2Cl和3NH可发生置换反应，将等物质的量的3NH、2Cl混合，充分反应，被氧化的B元素与未被氧化的B元素质量之比是1∶1D.若甲是Cu，乙是2H，设计电解池实现该置换反应，则铜片为阳极11.短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与B或C均能形成10电子分子，B原子的最外层电子数是电子总数的23，C与E同主族，化合物32ED溶于水生成大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味气体。下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性：ECB.A与C形成的10电子分子电子式：C.A与B形成的18电子分子含有的共价键类型：极性共价键、非极性共价键D.简单离子半径大小：EDC12.已知X、Y、Z、W四种物质存在如图转化关系，下列判断正确的是()A.若W是一种常见的金属单质，则X可能为3HNOB.若W为强碱，Y为白色难溶于水的固体，则工业上可以电解X的水溶液来制取其中所含的金属C.若W固体俗称干冰，则Y晶体中的阴、阳离子个数比为1∶1D.若W是2O，则Y一定是酸性氧化物13.下列有关实验原理或实验操作正确的是()A.实验室用装置A制取并收集二氧化硫B.装置B的气体产物中检测出CO2，由此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应C.装置C可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气D.实验室用装置D制取少量氨气14.某兴趣小组设计将废金属合金(只含铝、铁、铜)回收再利用制备胆矾、氯化铝晶体和聚合硫酸铁])(SO(OH)[Fe23n4n2m的流程如图所示：则下列有关叙述中不正确的是()A.本实验中试剂A为氢氧化钠溶液，试剂B为盐酸，试剂C为稀硫酸B.过量气体A与溶液1的反应的离子方程式为O3H+CO+2AlO22-2=233+CO2Al(OH)C.固体3生成溶液4，可能的反应为422SO2H+O+2Cu=O2H+2CuSO24D.溶液3与22OH反应的化学方程式为42224SOH+OH+2FeSO=O2H+)(SOFe234215.1mol浓硫酸溶于水时包含两个过程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量，热效应为Δ1H；二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为Δ2H，其中具体包含以下三个变化：①O(l)nH+(l)SOH242=42SOH·O(l)nH2ΔH=Δ3H②42SOH·O(l)nH2=O(l)nH+(aq)SOH242ΔH=Δ4H③(aq)SOH42=(aq)SO+(aq)2H-24+ΔH=Δ5H下列说法正确的是()A.浓硫酸溶于水只有化学变化B.Δ1H−Δ2H0C.Δ5H0D.Δ2H=Δ3H+Δ4H+Δ5H16.新型可充电钠离子电池因具有原料储量丰富，价格低廉，安全性高等优点而备受青睐，而]Fe[Fe(CN)6因理论比容量较高，充放电过程中材料结构稳定，有利于+Na的可逆脱嵌，可以作为一种非常有潜力的正极材料，下列说法不正确的是()A.放电时，]Fe[Fe(CN)6上的电势比Zn片上的高B.放电时，正极反应为－＋62e2Na]Fe[Fe(CN)=]Fe[Fe(CN)Na62C.充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加6.5gD.对于正极材料，充电可实现+Na的嵌入，放电可实现+Na的脱嵌二、非选择题（6小题，其中21题、22题为选考题，共52分）(一)必考题(共37分)17.（9分）已知原子序数依次增大的前四周期五种常见元素X、Y、Z、W、R，其相关信息如下：X的原子结构中，最外层电子数是内层电子数的2倍；Z形成的多种同素异形体，其中之一是地球生物的“保护伞”；W的一种单质是黄色粉末，难溶于水，易溶于二硫化碳；R单质在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟，该烟溶于少量水中显绿色。(1)X在元素周期表中的位置：____________，该族元素易形成______（填写“离子”或“共价”）化合物。(2)Y的简单氢化物遇到2Cl可以产生白烟现象，化工上常利用该性质检查氯气，该反应方程式为__________________________。写出该“白烟”的电子式：_______________。(3)写出Y与Z形成的化合物对环境的影响：________________________________________(写出一条即可)。(4)Z的一种氢化物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是___________________________（用离子方程式表示）。(5)W的简单氢化物与Z的单质在烧碱溶液中可以形成燃料电池（产物中无沉淀生成），写出负极反应式：______________________________________。(6)ZR2投入足量的某浓度的硝酸中，所得气体产物为NO和2NO的混合物，且体积比为1:1，发生反应的化学方程式为：____________________________________。18.（8分）无水NaBr的制备流程如下：已知：①6NaOH+3Br2=O3H+NaBrO+5NaBr23；②2Br溶于NaBr溶液生成3NaBr，离子方程式可表示为-2Br+Br-3Br。请回答：(1)“反应Ⅰ”所用NaOH溶液最好是饱和溶液，理由是___________________________________。(2)已知“热还原”反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3，若该反应中消耗了12g碳粉，则理论上最终可制得NaBr的质量为_________(不考虑制备过程中的损失)。(3)“脱色”过程中生成了两种强酸，写出该过程的离子方程式：学校班级姓名考场考号密封线内不得答题____________________________。(4)用3FeBr与32CONa溶液反应是制备NaBr的另一种方法，反应过程中有气体和沉淀生成，写出此方法的化学方程式：_______________________________________。19.（8分）含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。回答下列问题：(1)氨是一种极为重要的化工原料。①科研发现，氨气可以作为脱硝剂，能够与NO等气体在一定条件下反应生成无污染的物质。写出3NH与NO反应的化学方程式：______________________________。②已知不同物质间存在如下转化：a.g)(5Og)(4NH23)g(O6Hg)(4NO2-11molkJ905-＝ΔHb.O(l)H2O(g)H2-12mol44.0kJ+＝ΔHc.(g)O+(g)N222NO(g)-13molkJ181.5＝ΔH写出氨气在氧气中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式：___________________________。(2)工业上电解NO制备34NONH，其工作原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为_________________，使电解产物全部转化为34NONH，需要补充的物质A为________。20.（12分）硅胶在干燥时因加有氯化钴(2CoCl)会有颜色的变化，随吸湿量的增加由蓝色逐渐转变成浅红色，使用非常方便。某学习小组设计实验制备氯化钴，并查阅到以下资料：钴与铁相似，常见化合价为+2、+3，可溶于稀盐酸(因反应极慢，需用硝酸作催化剂才可顺利进行)。钴在