安徽省蚌埠田家炳中学、五中2020届高三化学上学期期中试题

安徽省蚌埠田家炳中学、五中2020届高三化学上学期期中试题考试时间：90分钟试卷分值：100分钟一、单选题（本大题共18小题，共54分）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B.将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D.用活性炭为糖浆脱色和用漂白纸浆的原理不同2.设NA为阿伏加德罗常数的值（）A.标准状况下，将通入水中发生反应,转移的电子数为B.常温常压下，与混合物含有的氧原子数为C.将与过量反应转移的电子数为D.标准状况下，中所含电子数为3.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示．下列有关物质的推断正确的是（）甲乙丙丁ASSO2SO3O2BCO32-HCO3-CO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al（OH）3AlO2-NH3•H2OA.AB.BC.CD.D4.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体B.、MgO、均属于碱性氧化物C.氨水、次氯酸都属于弱电解质D.通过化学反应,可由一步转化生成NaOH5.和是常见的两种盐,它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是()A.可以用澄清石灰水来鉴别溶液中和溶液B.能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C.饱和溶液中通入足气体，可获晶体D.能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人6.下列有关图示装置的叙述不正确的是（）A.可用于吸收实验中多余的B.可用于收集、、、NO等C.中X为，可用于吸收或HCl气体D.可用于收集，并吸收多余的7.既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①SiO2②Al③NaHCO3④Al2O3⑤(NH4)2CO3A.全部B.C.D.8.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法的原因是（）A.胶体的电泳B.胶体的丁达尔现象C.胶体的布朗运动D.胶体的凝聚9.下列说法正确的是（）A.用焰色反应检验之前应用稀硫酸清洗铁丝B.将Na单质长时间放置在空气中,最终得到的白色固体是C.不能溶于水生成，因此不是酸性氧化物D.盐酸、氨水、碱石灰都是混合物10.配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏高的是（）A.称量NaOH固体时动作缓慢B.定容时俯视刻度线C.定容后振荡发现液面低于刻度线D.未洗涤烧杯和玻璃棒11.某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、12.除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（）选项物质（杂质）试剂AAl2O3（SiO2）过量NaOH溶液BCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液CNa2O2（Na2O）O2/加热A.AB.BC.CD.D13.KC1O3与浓盐酸发生如下反应：KC1O3+6HCl（浓）=KC1+3Cl2↑+3H2O，有关该反应的下列说法不正确的是（）A.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6：1B.既是氧化产物,又是还原产物C.盐酸既体现酸性,又体现还原性D.转移5mol电子时,产生14.下列各组物质稀溶液相互反应，无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A.溶液与稀盐酸B.溶液与NaOH溶液C.溶液与稀盐酸D.溶液与稀盐酸15.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的A.易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.有刺激性气味16.下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A.Na与B.与C.NaOH与D.Cu与17.下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（）A.除去氯气中的氯化氢B.制备C.实验室制备氨气D.保存浓硝酸18.下列离子反应方程式不正确的是（）A.向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：B.向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝：C.醋酸与大理石反应：D.与在酸性溶液中的反应：DAl2O3（Fe2O3）Al粉/加热二、简答题（本大题共1小题，共16分）19.已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。（1）物质A的化学式为，F化学式为；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是，化学方程式为。（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为，由此反应可知A有作为的用途。（5）M投入盐酸中的离子方程式。三、实验题（本大题共2小题，共30分）20.用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸480mL（1）选用的主要玻璃仪器除量筒和玻璃棒外还需要有：①②③。（2）简要回答下列问题①所需浓硫酸的体积为______mL②如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒应选用______mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）③在转入容量瓶前，烧杯中液体应______。否则会使浓度______。④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度______。21.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验．装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是．（2）装置Ⅱ的作用是．（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为；发生反应的化学方程式为．（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的______装置（填序号），该装置的作用是______．（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式．高三化学参考答案一、选择题（每题3分，共54分）123456789ABBDABCDD101112131415161718BBCADCBCC二、（每空2分，共16分）19（1）Na2O2H2（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧剂（5）Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O三、实验题（每题2分，共30分）20（1）小烧杯500mL容量瓶胶头滴管（2）13.6（3）20偏低冷却至室温（4）偏高偏高21（1）MnO2+4H++2Cl-错误！未找到引用源。Mn2++Cl2↑+2H2O（2）除去氯气中的氯化氢气体（3）无色溶液变蓝色Cl2+2KI=I2+2KCl（4）④；干燥Cl2（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O