湖南省衡阳市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考（10月）试题

湖南省衡阳市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考（10月）试题总分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14S-32C1-35.5Br-80第Ⅰ卷（选择题）一．选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1．在下列各说法中，正确的是()A．ΔH0表示放热反应，ΔH0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热2．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝akJ/mol，能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)ΔHakJ/molB．过程Ⅱ可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于|a|kJ3．参考下表键能数据，估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，ΔH的值为()化学键Si—OO===OSi—SiSi—ClSi—C键能/kJ·mol－1460498.8176360347A.－989.2kJ·mol－1B．＋989.2kJ·mol－1C．－61.2kJ·mol－1D．－245.2kJ·mol－14．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH13H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH22Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)ΔH32Al(s)＋32O2(g)===Al2O3(s)ΔH42Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1＜0，ΔH30B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH55．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)6．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量。能说明A(s)3B(g)＋C(g)达到平衡状态的是()A．①②③④B．①②③④⑦C．①③④⑦D．①②③7．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol·L－1·min－1D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应8．某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据如下表。试管编号加3%Na2S2O3加H2O加H2SO4(1∶5)出现浑浊时间①3mL3mL5滴33s②amL2mL5滴28s③5mLbmL5滴16s下列叙述不正确的是()A．该实验反应的化学方程式：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2OB．Na2S2O3浓度越大，反应速率越快C．a=4D．b=29．对反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，反应特点与对应的图象的说法不正确的是()A．图①中，若P1P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B．图②中，若T2T1，则ΔH0且a＋b＝c＋dC．图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图④中，若ΔH0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率10．在相同温度和压强下，对反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)进行四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：实验XYZW①amolamol0mol0mol②3amolamol0mol0mol③0mol0molamolamol④2amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(Z)的大小顺序是()A．②＝④①＝③B．②④①③C．④②①＝③D．④③②①11．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1]。下列说法正确的是()容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度/mol·L－1c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强/Pap1p2p3反应物转化率α1α2α3A.2c1＞c3B．a＋b＞92.4C．2p2＜p3D．α1＋α3＜112．下列叙述正确的是()A．95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．将AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体为Al2O3D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝713．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：Al3＋、Na＋、CO2－3、NO－3B．c(H＋)＝1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋4、S2－、Br－D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－414．草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是()①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋c(OH－)＋c(C2O2－4)②c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝0.1mol/L③c(C2O2－4)c(H2C2O4)④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)A．①②B．①④C．③④D．②③15．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是()A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO－3、ClO－、Na＋能大量共存16．已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Kb＝3.5×10－4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是()A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D．从b点到d点，溶液中c（R－）c（HR）·c（OH－）保持不变(HR代表HClO或HF)17．水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是()A．图中温度T1T2B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性18．室温下，0.1mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是()A．H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)D．Na2A溶液必存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0第Ⅱ卷（非选择题）二．填空题：本大题共4小题，每空2分，共46分。19．在2L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)已知：K300℃K350℃，则该反应正反应是______热反应。(2)下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝______________________mol·L－1·s－1。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂20．大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。(1)CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]，反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中进行。如图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）n（CO2）]和水碳比[n（H2O）n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为____________。②请推测生产中氨碳比控制在4.0左右还是控制在4.5左右比较适宜，并简述你的理由______________________________________________________________________。(2)CO2与H2也可用于合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图2所示。①该反应的化学平衡常数的表达式为_________________________________________。②该反应的ΔS______0，ΔH______0(填“”或“”)。③700K投料比[n（H2）n（CO2）]＝2时，H2的平衡转化率为____________。21．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请回答下列问题：(1)移取10.00mL密度为ρg·mL－1的过氧化氢溶液至250mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，请写出其反应的离子方程式___________________