黑龙江省哈尔滨市尚志市尚志中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题

黑龙江省哈尔滨市尚志市尚志中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题一．选择题（每题3分18小题共54分）1．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()2.下列各离子①R-，②R+，③R2+，④R3+，⑤RH4+，⑥RH-（R表示不同的元素）都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有（）A.仅有②③B.仅有②C.⑥D.②③④3．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率4．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为ΔH－TΔS0反应能正向自发进行ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态ΔH－TΔS0反应不能自发进行,设反应A===D＋EΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反应发生，温度必须()A．高于409KB．低于136KC．高于136K而低于409KD．低于409K5．常温下，指定条件下，下列离子一定可以大量共存的是（）A．pH=1的溶液中，Na+、Al3+、CO32-、SO42-B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中，Na+、AlO2-、CO32-、SO42-C．Na+、NH4+、HCO3-、Cl-D．Na+、Al3+、AlO2-、NO3-6.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为()A.10(a+b-12)%B.10(a+b-14)%C.10(12-a-b)%D.10(14-a-b)%7.某恒温恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，υ正增大，υ逆减小8．今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是()A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9C.①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7D.①与③两溶液的物质的量浓度相等9.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶310.室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热11．已知可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)，当加入一定量的SO3使上述系统达到平衡时，n(O2)=0.1mol、n(NO2)=3.6mol，则此时SO2气体的物质的量为（）A．0.1molB．3.6molC．1.8molD．3.8mol12.中和滴定中，用浓度为Cmol·L－1的某二元酸溶液中和摩尔质量为Mg·mol－1的一元碱Wg，耗这种二元酸溶液的体积是（）1000mLMWCA、mLCMWB1000、mLCMWC2000、mLCMWD500、13．常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是（）A.HA可能为一元弱酸B.MOH为一元强碱C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度D.若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)=0.01mol·L-114．2L恒容密闭容器中进行的某可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）以c(Y)的改变表示的反应速度υ正(单位为mol·L-1·s-1)，υ正、υ逆与时间的关系如图。则右图中阴影部分的面积可表示（）A．X的物质的量浓度的减少B．Y的物质的量浓度的减少C．Z的物质的量增加D．Y的物质的量减少15．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（）A．该反应的化学方程式为：3X+2Y2ZB．若两容器中均平衡时，体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0C．若两容器中均平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应16．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是（）A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1B．平衡时，N2O4的转化率为60%C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍17.在浓度为cmol·L－1的AgNO3溶液amL中加入一定量pH＝1的盐酸时，恰好使溶液中Ag＋完全沉淀，此时得到pH＝2的溶液100mL（设反应前后溶液体积变化忽略不计），则c的值是()A.0.0020B.0.011C.0.11D.0.2218．常温下，用0．1000mol/LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确．．．的是（）ⅡⅠ0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXYA．a点所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)B．b和c点所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)C．d点所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)二、非选择题（4个小题共46分）19.（12分）计算(1)把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的PH值为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是_______________.(2)将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为_____________.(3)25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为_____________.(4)用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是___________.20.(12分)氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO－4＋5HSO－3＋H＋===2Mn2＋＋5SO2－4＋3H2O填空完成问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。A．酸式滴定管(50mL)B．碱式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗(2)不用________(酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因______________________.(3)选何种指示剂，说明理由_________________________________。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积______(多、少)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度______(大、小)21．(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度/(mol·L－1)NaOH物质的量浓度/(mol·L－1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH＝9请回答下列问题。(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA强酸还是弱酸____________________________________。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析c1是否一定等于0.2mol·L－1？________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是_________________________________________。(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。22．(10分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是__________________。(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH＋4)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH＋4)。(3)0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像如图所示：①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_________________________；②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝________(填数值)。化学期中考试答案1-5BBDAC6-10ACBBC11-15DDDBC16-18CBA19.（1）0.05(2)10：1（3）108:1(4)1020(1)A、B、D、E、F、G、H(2)碱KMnO4溶液能把橡胶管氧化(3)不用指示剂，因为KMnO4被还原剂还原成Mn2＋，紫红色褪去，所以不需要指示剂(4)少小21.如a＝7时，HA是强酸，如a7时，HA是弱酸(2)否c(A－)＝c(Na＋)(3)弱c(Na＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)(4)10－510－5－10－922.(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)①ⅠNH4A