（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（五）

（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（五）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是()A．用太阳能光解水制H2可减少碳排放B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染C．用如图所示方法可改良碱性土壤D．用Ba(OH)2可消除水中Cu2＋等重金属离子污染答案A解析A项，用太阳能光解水制H2可减少化石燃料的使用，减少碳排放，正确；B项，用聚乙烯生产快餐盒不容易降解，会产生白色污染，错误；C项，熟石灰显碱性，可改良酸性土壤，错误；D项，用Ba(OH)2会产生Ba2＋重金属离子污染，错误。2．下列有关化学用语表示正确的是()A．质子数为78，中子数为117的铂原子：11778PtB．Al3＋的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．碳酸的电离方程式：H2CO32H＋＋CO2－3答案C解析质子数为78，中子数为117的铂原子的质量数为195，故A错误；是Al原子的结构示意图，故B错误；次氯酸钠属于离子化合物，电子式为，故C正确；碳酸是弱酸，分步电离，故D错误。3．下列各组中，互为同系物的是()A．O2与O3B．35Cl与37ClC．乙醇与甲醚D．答案D解析O2与O3为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，不属于同系物，故A错误；35Cl与37Cl为质子数相同，中子数不同的原子，互称为同位素，故B错误；乙醇的分子式为C2H6O，甲醚的分子式为C2H6O，分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故C错误；CH4与结构相似，组成上相差3个CH2原子团，二者互为同系物，故D正确。4．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓)=====△Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC．碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3D．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑答案D解析向水中通入氯气：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO为弱电解质，应写化学式形式，故A错误；二氧化锰与浓盐酸反应，离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，HCl为可溶性强电解质，应拆成离子形式，故B错误；碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水，离子方程式：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，选项中的比例关系错误，故C错误；金属钠与硫酸铜溶液反应，离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，故D正确。5．已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()A．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度B．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强C．反应方程式中n＝1D．0～5min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1答案A解析正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，X、Y的物质的量浓度继续在原基础上减少，选项A不正确；正反应是体积减小的反应，所以增大压强物质的浓度均增大，但平衡向正反应方向移动，选项B正确；0～5min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.4mol·L－15min＝0.08mol·L－1·min－1，用Z表示的反应速率为v(Z)＝0.4mol·L－15min＝0.08mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，反应方程式中n＝1，选项C、D正确。6.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lgVV0的变化如图所示。下列说法正确的是()A．稀释相同倍数时：c(A－)c(B－)B．水的电离程度：b＝caC．溶液中离子总物质的量：bcaD．溶液中离子总浓度：abc答案B解析根据图像当lgVV0＝2时，HA溶液的pH＝5，HB溶液的pH为3pH5，则HA为强酸，HB为弱酸。根据图像，稀释相同倍数时，溶液的pH：HAHB，溶液中c(A－)c(B－)，A错误；根据图像，溶液的pH：ab＝c，酸溶液中OH－全部来自水电离，水的电离程度：b＝ca，B正确；a、c点溶液体积相同，c点pH大于a点，c点溶液中c(A－)a点溶液中c(B－)，溶液中离子总物质的量：ac，b点相对于a点加水稀释促进HB的电离，溶液中离子总物质的量：ba，溶液中离子总物质的量：bac，C错误；c点pH大于a点，c点溶液中c(A－)a点溶液中c(B－)，溶液中离子总浓度：ac，b、c点溶液的pH相等，b、c点两溶液中的电荷守恒分别为c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液中离子总浓度：b＝c，溶液中离子总浓度：ab＝c，D错误。7．可逆反应NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234kJB．若反应开始时加入催化剂，则使E1、E2都变大C．正反应的活化能是134kJ·mol－1D．该反应的反应热ΔH＝E2－E1答案C解析此反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此1molNO2与1molCO混合充分反应放出的热量小于234kJ，故A错误；使用催化剂，降低活化能，E1和E2都降低，故B错误；根据图像，正反应的活化能是134kJ·mol－1，故C正确；反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应是放热反应，ΔH0，因此ΔH＝E1－E2，故D错误。8．下列叙述正确的是()A．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al(OH)3B．用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH＋4C．用加热法除去Ca(OH)2固体中混有的NH4Cl固体D．SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性答案B解析过量的NaOH溶液能溶解Al(OH)3，故A错误；二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中可以得到碳酸氢钠，反应的离子方程式为：Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH＋4，故B正确；Ca(OH)2固体和NH4Cl固体混合加热生成氯化钙、氨气和水，最后得到氯化钙，故C错误；SO2被酸性KMnO4溶液氧化，显还原性，不是漂白性，故D错误。9．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为6NAB．5.8gC4H10中含有共价键总数为1.3NAC．铅蓄电池放电时，正极质量每增加96g，转移电子数目为2NAD．溶解了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA答案B解析一个葡萄糖分子有6个氧，其中一个为醛基氧，其余均为羟基氧，所以1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为5NA，A项错误；1个丁烷分子中含有共价键数为13，则5.8g丁烷即0.1mol丁烷中共价键为1.3NA，B项正确；铅蓄电池放电时，正极电极反应式为：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O，每得到2mol电子，正极质量增加64g，所以当正极增重96g时，则转移电子数为3NA，C项错误；因氯气与水反应可逆，所以溶液中还有氯气分子，D项错误。10．以下物质保存方法不正确的是()A．少量金属钠保存在煤油中B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中答案D解析A项，金属钠容易和氧气或水反应，所以应该保存在煤油中，正确；B项，亚铁离子容易被氧化成铁离子，加入铁粉可以防止亚铁离子被氧化，正确；C项，浓硝酸不稳定，见光容易分解，所以保存在棕色试剂瓶中，正确；D项，氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，所以不能用玻璃塞，应使用橡胶塞，错误。11．用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取少量SO2B．用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体C．用装置丙分离CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液D．用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体答案D解析A项，浓硫酸与铜反应需要加热，错误；B项，用装置乙蒸发FeCl3溶液时，氯化铁水解生成的氯化氢易挥发，促进水解，蒸干后得到氢氧化铁，错误；C项，CH3COOH和CH3COOCH2CH3混溶，不能分液，错误；D项，除去Cl2中混有的少量HCl气体，可以选用饱和的食盐水，正确。12．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是()A．化合物YR4中各原子均满足8电子稳定结构B．对应原子半径：Z＜W＜RC．W与X、W与Y形成的化合物化学键类型完全相同D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸答案B解析X是周期表中原子半径最小的元素，X为氢元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Y为碳元素，Z的核电荷数是Y的2倍，Z为镁元素，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W为硫元素，R为氯元素，原子半径比较可知：ZWR。13．下列说法不正确的是()A．某有机物的结构简式如图所示，该物质属于芳香族化合物，是苯的含氧衍生物，含有两种含氧官能团B．按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为：2­甲基­3­乙基己烷C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．丙烯酸(CH2==CHCOOH)和山梨酸(CH3CH==CHCH==CHCOOH)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物才是同系物答案C解析A中该有机物含有三种官能团：羟基、碳碳双键、羧基，A项正确；乙炔为CH≡CH，乙醛为CH3CHO(改写成C2H2·H2O)，可知总物质的量一定时，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变，C项错误；含碳碳双键数目不同，均可与氢气发生加成反应生成饱和一元羧酸，则丙烯酸和山梨酸不是同系物，但加成产物是同系物，D项正确。14．碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是()A．VB2电极发生的电极反应式为：2VB2＋11H2O－22e－===V2O5＋2B2O3＋22H＋B．外电路中电子由c电极流向VB2电极C．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生D．若B装置内的液体体积为100mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1答案C解析VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应式为：2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O，故A错误；外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极，故B错误；c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，C正确；当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气为0.01mol，又共收集到0.448L气体即0.02mol，则阴极也产生0.01mol的氢气，所以溶液中的铜离子为0.01mol，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1，故D错误。15．常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是()A．H2A是一种二元弱酸B．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5C．常