（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（十）

（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（十）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是()A．二氧化硫和氨气都易液化，液氨常用作制冷剂B．硅酸是一种很弱的酸，可直接作为干燥剂C．漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙D．豆浆一定是胶体答案A解析二氧化硫和氨气都易液化，液氨汽化时从环境吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂，故A正确；硅酸是一种很弱的酸，硅酸凝胶可以吸附水，可作为干燥剂，硅酸不直接作为干燥剂，故B错误；漂白液的有效成分是次氯酸钠；漂白粉和漂粉精的有效成分是次氯酸钙，故C错误；若豆浆的分散质微粒直径在1～100nm之间，则属于胶体，否则不属于胶体，故D错误。2．下列表示正确的是()A．N2分子的结构式：N≡NB．次氯酸的电离方程式：HClO===H＋＋ClO－C．CCl4的电子式：D．S2－的结构示意图：答案A解析次氯酸是弱酸，电离方程式用可逆符号，故B错误；CCl4的电子式中氯原子周围应该有8个电子，故C错误；S2－的结构示意图中核电荷数应为16，故D错误。3．下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是()A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体B.3517Cl与3717Cl互为同位素C．氧气与臭氧互为同素异形体D．乙烯与聚乙烯互为同系物答案D解析乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；3517Cl与3717Cl的质子数相同，中子数不同，是氯元素的不同核素，互为同位素，故B正确；氧气和臭氧是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故C正确；乙烯含碳碳双键，聚乙烯无碳碳双键，所含官能团不同，不是同系物，故D错误。4．下列有关化学用语表示正确的是()A．中子数为10的氧原子：108OB．Mg2＋的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2答案B解析在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为188O，A错误；Mg2＋的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为，B正确；硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。5．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu＋4H＋＋O2=====△2Cu2＋＋2H2OB．少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO2－4＋2H＋C．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OD．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO－4＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O答案A解析A项，向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，铜反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：2Cu＋4H＋＋O2=====△2Cu2＋＋2H2O，故正确；B项，少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸根离子氧化成硫酸根离子，与钙离子结合生成硫酸钙沉淀，故离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，故错误；C项，澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，故错误；D项，向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故错误。6．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()A．酸性溶液：Cu2＋、Al3＋、NO－3、SO2－4B．加入KSCN显血红色的溶液：K＋、NH＋4、Cl－、I－C．加入酚酞显红色的溶液：Al3＋、AlO－2、SO2－4、Na＋D．在pH＝3的溶液中，Na＋、Cl－、Fe2＋、ClO－可以大量共存答案A解析酸性溶液：H＋、Cu2＋、Al3＋、NO－3、SO2－4不发生反应，故A能大量共存；加入KSCN显血红色的溶液含有Fe3＋，Fe3＋与I－发生反应，故B不能大量共存；加入酚酞显红色的溶液呈碱性：Al3＋与OH－、AlO－2发生反应，故C不能大量共存；pH＝3的溶液呈酸性，H＋与ClO－，Fe2＋与ClO－发生反应，故D不能大量共存。7．在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g)Z(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，若将2molX和1molY充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是()A．10min内，反应放出的热量为197kJ热量B．10min内，X的平均反应速率为0.06mol·L－1·min－1C．第10min时，Y的反应速率小于0.015mol·L－1·min－1D．第10min时，Z的物质的量浓度为0.6mol·L－1答案C解析A项，10min内，反应放出的热量为197kJ·mol－1×0.3mol＝59.1kJ热量，错误；B项，10min内，X的平均反应速率为0.6mol2L×10min＝0.03mol·L－1·min－1，错误；C项，10min内，Y的平均反应速率为12v(X)＝0.015mol·L－1·min－1，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐变小，所以当反应进行到第10min时，Y的反应速率小于0.015mol·L－1·min－1，正确；D项，第10min时，Z的物质的量浓度为0.3mol2L＝0.15mol·L－1，错误。8．对室温下100mLpH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A．加水稀释至溶液体积为1000mL，醋酸溶液的pH变为3B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH－)都减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用下图表示答案B解析加水稀释至溶液体积为1000mL时，醋酸溶液的pH3；升温，弱电解质的电离程度增大，而强电解质不存在电离平衡，两溶液中c(H＋)不再相等，pH不再相等，B项正确；加水稀释时，两种溶液中c(OH－)都增大；pH相等的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的浓度大于盐酸，二者与足量的锌反应得到的氢气体积不相等，且醋酸的平均反应速率较快。9．如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是()A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B．过程Ⅱ可表示为O3＋Cl===ClO＋O2C．过程Ⅲ中O＋O===O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂答案C解析过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键C—Cl键，选项A正确；根据图中信息可知，过程Ⅱ可表示为O3＋Cl===ClO＋O2，选项B正确；原子结合成分子的过程是放热的，选项C错误；上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，选项D正确。10．下列说法正确的是()A．共价化合物的熔、沸点都比较低B．H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物C．H2O分子比H2S分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强答案B解析共价化合物包括分子晶体和原子晶体，而物质的熔点的一般顺序为：原子晶体离子晶体分子晶体，故A错误；H2SO4、CCl4、NH3是分子中均只含共价键的化合物，所以三者属于共价化合物，故B正确；分子的稳定性与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，分子的稳定性与共价键有关，故C错误；常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体是高温条件下的反应，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，故D错误。11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A．标准状况下22.4L异丁烷的分子数为NAB．78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NAC．某温度下，1LpH＝3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H＋的数目大于0.01NAD．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1molFe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA(不考虑Cl2与H2O的反应)答案C解析异丁烷在标况下为气态，标准状况下22.4L异丁烷为1mol，所含分子数为NA，故A正确；苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的最简式相同，都是CH,78g混合物含CH的物质的量为78g13g·mol－1＝6mol，所以含有的碳氢键数一定为6NA，故B正确；将pH＝3的醋酸稀释10倍后，由于醋酸是弱酸，稀释促进电离，溶液中氢离子浓度大于原来的110，所以pH大于3而小于4，溶液中H＋的数目小于0.01NA，故C错误；0.2molFeI2的溶液中含有0.2molFe2＋和0.4molI－，由于还原性：I－Fe2＋，通入Cl2，I－先被氧化，0.4molI－消耗0.2molCl2，当有0.1molFe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.4NA＋0.1NA＝0.5NA，故D正确。12．2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是()A．甲位于现行元素周期表第4周期ⅢA族B．原子半径比较：甲＞乙＞SiC．乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D．推测乙的单质可以用作半导体材料答案C解析从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第4周期ⅢA族，A项正确；甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元素。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲＞乙＞Si，B项正确；同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，C项错误；乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确。13．下列说法不正确的是()A.的分子式为C17H24O3B．结构为…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…的高分子化合物，其单体是乙炔C．有机硅聚醚()可由单体和缩聚而成D．等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增答案D解析D项考查等质量物质耗氧量，一种方法可通过燃烧方程式确定；另一种方法可将三种物质分别表示为CH2·H2O、C·H2O、C2H4·H2O，再比较CH2、C、C2H4的含氢量大小，含氢量越大的耗氧量越大。14．某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是()离子Na＋K＋Ca2＋Mg2＋Cl－SO2－4HCO－3含量mg·L－19360832001100160001200118A．甲室的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．淡化过程中易在戊室形成水垢C．乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为bD．当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol答案D解析由图可知，甲室电极与电源正极相连，为阳极室，Cl－放电能力大于OH－，所以阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑，故A正确；由图可知，戊室电极与电源负极相连，为阴极室，开始电解时，阴极上水得电子生成氢气同时生成OH－，生成的OH－和HCO－3反应生成CO2－3，Ca2＋转化为CaCO3沉淀，OH－和Mg2＋生成Mg(OH)2，CaCO3和Mg(OH)2是水垢的成分，故B正确；阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，电解时丙室中阴离子移向乙室，阳离子移向丁室，所以丙室中物质主要是水，则淡水的出口为b出口，故C正确