江苏省如皋市2020届高三化学10月教学质量调研试题（选修，无答案）

江苏省如皋市2020届高三化学10月教学质量调研试题（选修，无答案）本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Pb207选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一。陶瓷属于下列材料中的A．硅酸盐材料B．金属材料C．天然高分子材料D．合成材料2．下列有关化学用语表示正确的是A．Cl－的结构示意图：B．羟基的电子式：OHC．中子数为8的氧原子：168OD．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl3．下列有关物质的性质与应用具有对应关系的是A．铝易发生钝化，可用作导电材料B．炭具有还原性，可用于冶炼金属C．Fe熔点高，可用作食品脱氧剂D．N2难溶于水，可用作保护气4．硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是A．过量Cl2：Fe2＋、H＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．过量SO2：Fe2＋、H＋、Al3＋、SO2－4C．过量氨水：NH＋4、AlO－2、SO2－4、OH－D．过量Na2O2：Na＋、Fe3＋、SO2－4、OH－5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的焰色反应为黄色，W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和。下列说法正确的是A．原子半径大小：X＜Y＜Z＜WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞WC．化合物Z2Y和ZWY所含化学键类型完全相同D．X、Y、Z三种元素形成的一种化合物可用于洗涤油污6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Cu---------→稀H2SO4△CuSO4------→BaCl2CuCl2B．NH3---------→O2催化剂，△NO-----→H2OHNO3C．Cl2-----→H2OHClO-----→光照HClD．Mg(OH)2-----→盐酸MgCl2(aq)-----→电解Mg7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋4H＋＋2NO－3＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OB．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓D．用CH3COOH溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑8．下列电化学装置能达到目的的是FeC煤油Na2SO4空气铁、炭、食盐水混合物水ZnFeFeSO4CCuFeCl3CuSO4盐桥图甲图乙图丙图丁A．图甲：制取少量Fe(OH)2B．图乙：证明铁发生了析氢腐蚀C．图丙：在铁表面镀锌D．图丁：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是木炭与浓硫酸品红溶液苯H2ONH3饱和食盐水Cl2(HCl)NO图甲图乙图丙图丁A．用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．用图丙装置除去氯气中的氯化氢D．用装置丁收集NO10．以NaCl为原料可制取下列物质，下列说法正确的是NaCl(aq)电解H2Cl2NaOHCa(OH)2Ca(ClO)2NH3、CO2NaHCO3△Na2CO3①②③④A．工业上是用阴离子交换膜电解槽作为反应①的发生装置B．漂白粉久置于空气中变质时既发生非氧化还原反应，也发生氧化还原反应C．反应③是侯氏制碱法，生产过程中先通入CO2，再通入NH3D．可以用澄清石灰水检验反应④后所得固体中是否有NaHCO3存在不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．反应KBrO3＋6HBr=KBr＋3Br2＋3H2O每消耗1molKBrO3转移电子的数目为6×6.02×1023D．铅蓄电池放电时，电解质溶液的质量减小12．下列图示与对应的叙述相符的是能量反应过程0导电性n(BaCl2)/molc/mol·L－1n(e－)/molt/min0反应物生成物有催化剂φ图1图2图3图4A．图1表示镁条与盐酸反应的能量变化B．图2表示H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的导电性随BaCl2物质的量的变化C．图3表示电解精炼铜时，溶液中Cu2＋的物质的量浓度随转移电子物质的量的变化D．图4表示其他条件一定，反应2SO2＋O22SO3在有、无催化剂情况下SO2的体积分数随时间的变化13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项操作和现象结论A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2O2未变质B向碘水中加入少量四氯化碳，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C过量铁粉中加入一定量的稀硝酸，充分反应后向溶液中滴加KSCN溶液，溶液未变成红色氧化性：Fe3＋＞稀HNO3D向久置的Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀该白色沉淀为BaSO414．利用电解法无害化处理水体中的NO－3，最终生成N2逸出。其装置及转化如图所示。下列说法正确的是A．N电极为电源的负极B．电解池工作时Na＋移向电极ⅡC．电极Ⅰ的电极反应：NO－3＋8e−＋10H+＝NH＋4＋3H2OD．电解池工作时电极Ⅰ产生的NH＋4被电极Ⅱ产生的HClO氧化为N215．40℃，向体积为VL的密闭容器中充入NO，容器内各组分的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．X是N2OB．1min~3min时，v(NO2)＝16Vmol·(L·min)－1C．40℃时该反应的平衡常数为1D．NO2和X的浓度相等可以作为判断反应到达平衡的标志电极Ⅰ含Cl—的NaNO3废水电源NO3－HClOMN电极ⅡNH4+Cl—N20123t/min物质的量/mol123NONO2和X4非选择题（共80分）16．（12分)请按要求写出相应的方程式⑴某小组同学合作探究铝铁混合物分离的工艺流程如下图甲：铝铁混合物反应1NaOH、NaNO3气体AFe过滤反应2过量CO2滤渣过滤滤液H2ONaClOHClONaOH气体AN2+H2OHClH2ONaCl图甲图乙①气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则加热时“反应1”的离子方程式为▲（用单线桥标出反应电子转移的方向和数目）。②“反应2”的离子方程式为▲。③气体A能发生如图乙所示的转化，该转化的总反应的化学方程式为▲。⑵由工业废气制备Na2S2O4的实验原理如下：NO、SO2吸收NaOH溶液氧化Na2S2O4Ce(SO4)2HNO2、HNO3溶液电解H2SO4①“氧化”时Ce(SO4)2转化为Ce2(SO4)3，NO气体转化为HNO2和HNO3，产物中HNO2和HNO3物质的量之比为3∶1，写出“氧化”反应的化学方程式：▲。②写出“电解”反应的离子方程式：▲。17．（12分）一种由天然MnO2矿与MnS矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物）制备高纯碳酸锰工艺如下：MnS矿MnO2矿反应1H2SO4S等氧化MnO2除杂1Fe(OH)3Al(OH)3除杂2Na2SZnS、NiSMnF2滤渣沉锰NH4HCO3MnCO3氨水、除杂3滤液已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9⑴“反应1”中MnO2与MnS反应的化学方程式为▲。⑵“反应1”后所得沉淀物中除S外，一定还含有的氧化物是▲（填化学式）。⑶“除杂2”后溶液中c(Zn2+)＝1×10−5mol·L−1，则溶液中c(Ni2+)＝▲mol·L−1。[已知：Ksp(ZnS)＝2×10−22，Ksp(NiS)＝1×10−24]⑷“滤渣”的成分为▲（填化学式）；“滤液”中所含溶质的主要成分为▲（填化学式）。⑸将部分MnCO3溶于稀硫酸，所得溶液电解可制得MnO2循环使用。写出电解时所发生反应的离子方程式：▲。18．（12分）一种制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3的主要实验流程如下：Cl2反应ⅠNaOH溶液反应Ⅱ(NH2)2CO反应Ⅲ过量SO2蒸馏N2H4·H2ONa2CO3溶液Na2SO3反应ⅣNaOH已知：温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应会生成副产物NaClO3。⑴“反应Ⅰ”中NaOH应过量且同时减慢通入Cl2的速率，目的是▲。⑵常温时，将Cl2通入NaOH溶液中，一段时间后溶液中将有NaClO3生成，原因是▲。⑶写出“反应Ⅱ”中NaClO与(NH2)2CO反应的化学方程式：▲。⑷“反应Ⅲ”中会有气体▲（填化学式）生成，检验有该气体的方法是▲。⑸右图所示为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线，由质量分数为10%的Na2SO3溶液制取无水Na2SO3的方法是▲。19．（10分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：⑴下列说法正确的是▲。A．可以用NaHCO3溶液鉴别化合物A和GB．有机物A分子中只含有2个手性碳原子C．化合物B分子中所有碳原子可能位于同一平面D．1mol化合物E最多可与1molNaOH反应⑵反应②的反应类型是▲。⑶化合物F的结构简式是▲。⑷写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：▲。Ⅰ．含有六元环；Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；Ⅲ．分子含5种不同化学环境的氢。20．（10分）CCl3CHO可通过“CH3CH2OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl”进行制备。⑴实验室常用KMnO4、MnO2或NaClO与浓盐酸反应制取Cl2。质量分数为36.5%，密度为1.18g·cm－3盐酸，其物质的量浓度为▲mol·L−1。等物质的量的KMnO4、MnO2或NaClO与足量浓盐酸反应，理论上生成的Cl2的质量之比为▲。⑵可用如下方法测定所制CCl3CHO粗品的纯度（杂质不参与反应）：称取该实验制备的产品5.00g，配成100.00mL溶液，取其中10.00mL，加入一定量的NaOH后，加入30.00mL0.100mol·L−1的碘标准液，用0.100mol·L−1的Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00mL。实验中所发生反应如下：CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONaHCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6计算粗品中所含CCl3CHO的质量分数（写出计算过程）。21．（12分）二氧化碳减排和再利用技术是促进工业可持续发展和社会环保的重要措施。将工业废气中的二氧化碳转化为甲醇，其原理是：CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g)ΔH＝akJ·mol−12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol−1H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝ckJ·mol−1溶解度/g1020405030020406080温度/℃Na2SO3Na2SO3·7H2O34℃100OHKMnO4/H＋O①HCHOOH－②CH2OHKMnO4/H＋③ABCDCH3CH2OH④浓H2SO4，△COOC2H5EOO1)C2H5ONa/C2H5OH⑤2)CH3CH2CH2Br1)OH－，△2)H＋COOHOG⑥F⑴2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝▲kJ·mol−1⑵H2(g)＋--12O2