河南省鲁山县第一高级中学2020届高三化学11月月考试题

河南省鲁山县第一高级中学2020届高三化学11月月考试题可能用到的相对原子质量：H:1O:16F:19C:12Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5S:32Fe:56一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1、化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（）A.“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体B.用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂D.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molNaHS04晶体含有的离子数为3NAB.标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键C.19g羟基（-18OH）所含中子数为10NAD.0.1mol．L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NA3、下列实验操作或方法正确的是（）A.检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B．配制100mLlmol/LNaCl溶液时，用托盘天平称取5.85gNaCI固体C．将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯4、下列离子方程式书写正确的是（）A.食醋除水垢：B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：C．处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：D用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5、已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.ΔH10，ΔH30B.ΔH20，ΔH40C.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D.ΔH3＝ΔH4＋ΔH56、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)r(Z)r(W)B.化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D.Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构7、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（）①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42－②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，[Al（OH）4]－，NO3－，S2—，SO32—③水电离的H+浓度C（H+）=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3－，NH4＋，S2O32—④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4＋，Cl—，K+，SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3－，Na+，SO42－⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I—，Cl—，S2—A．①②⑤B．①③⑥C.②④⑤D．①②④8、根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是()选项实验现象实验结论A向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO2－4、SO2－3、HSO－3中的一种或几种B将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3C左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2D试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)9、化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是()A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10、已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（）A．X的化学式为C10H10O6B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C．1molX分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1molD．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应11、水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A.由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B.阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸C.冬青油苯环上的一氯取代物有4种D.可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸12、在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是（）A.以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极B.石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小C.阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+D.每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增人，原子序数之和为42，X原了的核外E子总数等于Y的最外层电子数，Z原了最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含；酸。下列说法正确的是（）A.单质的熔点：ZXB.Z与Y、W均能形成离了化合物C．气态氢化物的沸点：XYWD.X、Z的氧化物均含非极性键14、利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是（）①②③II中实验现象A浓盐酸大理石氯化钡溶液产生大量白色沉淀B浓氨水碱石灰硫酸亚铁溶液产生大量白色沉淀C冰醋酸乙醇和浓硫酸饱和碳酸钠溶液溶液分层，上层为油状液体D浓盐酸KMnO4氢硫酸产生淡黄色沉淀A.AB.BC.CD.D15.已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）ΔH=Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．T1＜T2，＜，a+b＞c，Q＞0B．T1＞T2，＜，a+b＜c，Q＞0C．T1＜T2，＞，a+b＜c，Q＞0D．T1＜T2，＞，a+b＞c，Q＜016．常温时，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示。有关粒子浓度大小关系的比较正确的是()A．在A、B间任一点(不包含A、B两点)，溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．在B点，a＞12.5，且有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)17、（共12分，每空2分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：Ⅰ.亚硝酸钠的制备。（1）装置B的作用是________________________。（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为______________。Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为－152℃（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_______________________。（4）仪器的连接顺序(按左→右连接)：A→C→________。（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。若D中通入过量O2，装置B中的化学方程式是_______________________。Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。（6）供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。18、（共12分，每空2分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO2、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4∙7H2O的工艺流程如下：（1）实验中需要1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________（填写选项字母）A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO‾+H2O=MnO2↓+2H++Cl‾，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________。（3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有_________________。（写2个）（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法___________________。（写出操作、现象和结论）（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度（℃）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤______________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了MgSO4∙7H2O。（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到MgSO4∙7H2O为172.2g，则MgSO4∙7H2O的产率为___。19（共14分，每空2分）研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：(1).SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：①SO2(g)+NH3•H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=akJ•mol-1；②NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=bkJ•mol-1；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)△H3=ckJ•mol-1，则反应2SO2(g)+4NH3•H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)△H=______。（用a、b、c表示）(2).NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H＝－34.0kJ•mol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________；在1100K时，CO2的体积分数为_________________。②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。(4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H2=－746.8kJ•mol-1。实验测得，υ正＝k正•c2(NO)•c2(CO)，υ逆＝k逆•c(N2)•c2(CO2)(