湖南省常德市2018-2019学年高一化学下学期期中试题

湖南省常德市2018-2019学年高一化学下学期期中试题一、单选题（每小题2分，共44分）1．下列说法中，正确的是()。A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是()。A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH－H键和1molCl－Cl键所吸收的总能量大于形成2molH－Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能3．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，若溶液的体积不变，下列叙述错误的是()。A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大C．溶液中的SO24浓度增大D．溶液的密度增大4．镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO(OH)＝2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质和反应类型是()。A．NiO(OH)氧化反应B．Ni(OH)2还原反应C．H2氧化反应D．H2还原反应5．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是()。A．0.1mol/(L·min)B．0.2mol/(L·min)C．0.3mol/(L·min)D．0.6mol/(L·min)6．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A．υ（A）＝0.2mol/(L·s)B．υ（B）＝0.45mol/(L·s)C．υ（C）＝0.40mol/(L·min)D．υ（D）＝0.6mo/l(L·min)7．锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn＋O2＝2ZnO。下列有关它的说法正确的是A．锌为电池负极，发生氧化反应B．电解质溶液是酸性溶液C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌D．负极发生的反应是：Zn－2ｅ-＋H2O＝ZnO＋2H+8、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是()A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH39、一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有()A．2B．4C．5D．610．16O与18O互为同位素，下列说法正确的是A．16O与18O具有相同的中子数B．16O与18O具有不同的电子数C．16O与18O具有相同的质子数D．16O与18O原子的最外层电子数均为211．已知R元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是A．R元素的原子序数为36B．R元素是第4周期元素C．R元素的最高正化合价为+8D．R元素的原子在反应中易失去电子12．下列各组物质中化学键的类型相同的是()A.HClMgCl2NH4ClB.H2ONa2OCO228187+xC.CaCl2NaOHH2OD.NH3H2OCO213下列各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是（）A.H2OB.NH3C.HClD.CS214．下列各组物质之间能发生置换反应的是A．碘水加入氯化钠溶液中B．氯水加入碘化钠溶液中C．碘水加入溴化钠溶液中D．溴水加入氯化钠溶液中15．下列各组中化合物的性质比较，不正确．．．的是()A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S16．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R的最高价氧化物为RO3B．R的气态氢化物能燃烧C．R一定是第VIIA族元素D．R的气态氢化物易溶于水显碱性17．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A．x-5B．x+5C．x+1D．x-118．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．原子半径：W＞X＞Z＞YB．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：W2+＞Y2-D．碱性：XOH＞W(OH)219．可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡的标志是()。①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①②B．①③C．只有③D．全部20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()。A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)21．已知可逆反应2SO2＋O22SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3，放出的热量为Q1，则()。A．Q1＝QB．Q1＜QC．2Q1＞QD．无法判断22、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A．单质的沸点：WXB．阴离子的还原性：WZC．氧化物的水化物的酸性：YZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中二、非选择题（56分）23．（每空2分，10分）(1)下列反应属于放热反应的是_______________；属于吸热反应的是______________。A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应F．冰熔化成水G．葡萄糖在人体内氧化分解H．钢铁制品生锈的反应（2）写出下列各烷烃的分子式。①、烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍_____。②、烷烃B的分子中含有200个氢原子_______。③、1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气_______。24、（12分）下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ERF3ACDHIG4B（1）写出R单质分子的电子式。（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是(填化学式)。（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为。（用元素的离子符号表示）。（4）写出A的单质与水反应的化学方程式。（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是，它位于元素周期表中第周期、第族。25．（10分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价＋1＋2＋1＋3＋5、－3＋7、－1＋5、－3－2回答下列问题：（1）、⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）。（2）、8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）。（3、）①元素和⑥元素形成化合物的电子式．．．是。（4）、写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：。（5）下列叙述正确的是（填字母）。A．③、④处于不同周期B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等C．⑥在同主族元素中非金属性最强D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8E．①与⑧形成的化合物具有两性26．（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是。（2）B的最高价氧化物化学式为，C的元素名称为。（3）D的单质与水反应的离子方程式为_。27．(10分)、现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。(2)如果不能，说明其原因__________________________________________________。(3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。________是正极，正极反应式：___________________；________是负极，负极反应式：__________________。28．（6分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求：(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。(2)达平衡时CO的转化率。ADCBC催化剂高一化学期中考试参考答案一，单选题（每题2分，共44分）1234567891011DBCCBAADBCB1213141516171819202122DDBCCADCCBB二，非选择题（56分）23、(9每空2分10分)（1）ABDGHCE（2）①C6H14②C99H200③C14H3024、（第空2分、12分）（1）（2）NaOH（3）K+＞Na+＞Mg2+（4）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（5）Al（2分），第3周期（2分），第ⅢA族25．（第空2分、10分）（1）第二周期第ⅥA族（2）HClO4（3）（4）Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O（5）A、B、D26．（每空2分8分）（1）Al2O3（2）P2O5，硫（3）Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO27．(10分)(1)(A)不能1分(B)可以1分(2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移2分(3)实验装置图如右图所示：（图2分，下面每空1分）Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋Fe是负极，负极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋28．（6分）每问3分(1)0.8mol/(L·min)(2)50%解析：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)变化前5mol2mol0变化量2mol1mol1molClNa+催化剂变化后3mol1mol2mol/L·0.5L＝1molv(H2)＝2mol÷0.5L÷5min＝0.8mol/(L·min)CO的转化率＝1mol÷2mol×100%＝50%