（浙江选考）2020版高考化学二轮复习 专题三 第2讲 离子方程式教案

第2讲离子方程式离子方程式的书写1．电解质及其电离的关系2．离子方程式书写的基本要求(1)符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能臆造产物与反应物。(2)拆与不拆要明确：可溶于水的强电解质要拆分为离子形式；难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(3)两类特殊物质的书写要明确：①微溶物、②NH3·H2O。(4)遵循守恒原则：原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒。(5)各种符号的运用：“===”“”“―→”“↑”“↓”等符号符合实际。3．与“量”有关的离子方程式的书写(1)多元弱酸盐与强酸反应：反应分步进行，先生成弱酸的酸式酸根离子，再生成酸。(2)CO2(或SO2)与强碱溶液反应：一般地，若CO2(或SO2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)，若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。(3)酸式盐与碱反应时，按照“以少定多”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数，然后确定过量物质的离子数。(4)强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，按还原性离子的还原性强弱排序，谁强谁先反应。题组一电解质离子方程式的书写1．(2018·浙江4月选考，T3)下列属于电解质的是()A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁答案：A2．(2017·浙江11月选考，T3)下列属于电解质的是()A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水答案：C3．写出下列反应的离子方程式。(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾(含H2SO4)反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)Fe2(SO4)3和KI溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________。(4)H2O2和KMnO4反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________。(5)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(6)S与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。解析：本题可先确定参加反应的离子，再根据反应类型确定配平方式，除MgCO3与稀H2SO4的反应属于复分解反应类型外，其余几个均属于氧化还原反应类型，要遵循化合价升降相等的原则。需要注意ClO2和KI的反应、H2O2和KMnO4的反应需要酸性环境，这是高中阶段方程式书写的隐含条件，故需要加上H＋参加反应。答案：(1)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－(2)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－(3)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(4)2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(5)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O(6)3S＋6OH－=====△2S2－＋SO2－3＋3H2O书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”。(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的反应不能写出离子方程式，如NH4Cl固体与NaOH固体的反应。(6)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。题组二与“量”有关的离子方程式的书写4．按要求写出下列反应的离子方程式。(1)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应①Al3＋恰好完全沉淀时：_________________________________________；②SO2－4恰好完全沉淀时：_____________________________________________________。(2)①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应CO2少量：_________________________________________________________；CO2过量：_____________________________________________________________。②二氧化碳与次氯酸钙[Ca(ClO)2]溶液反应CO2少量：____________________________________________________________；CO2过量：______________________________________________________________。解析：(1)①Al3＋恰好完全沉淀，Al3＋与OH－之比必符合1∶3，此时根据Ba(OH)2的组成知Ba2＋量不足，SO2－4剩余，故以Ba2＋确定SO2－4；②SO2－4完全沉淀时，可取明矾1mol，则需Ba(OH)22mol，此时Al3＋与OH－之比为1∶4，可知Al3＋应转化为AlO－2。(2)CO2作为二元弱酸的酸酐，在与碱或盐反应时，若不足则生成碳酸盐，若过量则生成酸式盐(HCO－3)，本题均符合该规律。答案：(1)①2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓②Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O(2)①CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OCO2＋OH－===HCO－3②CO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaCO3↓＋2HClOCO2＋ClO－＋H2O===HCO－3＋HClO5．按要求写出下列反应的离子方程式。FeCl3溶液与Na2S溶液反应Na2S少量：________________________________________________________；Na2S过量：________________________________________________________。解析：S2－不足，只发生氧化还原反应；S2－足量，S2－与Fe2＋产生FeS沉淀。答案：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓6．(1)向含有OH－、CO2－3、AlO－2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向含有H＋、Al3＋、NH＋4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)OH－＋H＋===H2O；AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑；Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(2)H＋＋OH－===H2O；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；NH＋4＋OH－===NH3·H2O；Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O离子方程式的正误判断[学生用书P11]判断离子方程式正误的“七看”1．看离子反应是否符合客观事实如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。再如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO，错在忽略了HClO可以将＋4价的硫氧化，应为Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO。2．看“===”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全3．看电解质拆分是否正确(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。(2)对于微溶性的强电解质：在反应物中视情况而定，如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可拆成离子形式；若为石灰乳，则不能拆，应保留化学式。在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。(3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸根一律保留酸根形式，如在水溶液中HCO－3不能写成H＋＋CO2－3。4．看电荷是否守恒如FeCl3溶液与Cu反应，不能写成Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋，而应写成2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。5．看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO2－4生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。6．看反应物或产物的配比是否正确如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。7．看是否符合题设条件的要求如过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如少量铁粉加入足量稀硝酸中的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；足量铁粉加入少量稀硝酸中的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。1．(2019·浙江4月选考，T13)不能正确表示下列变化的离子方程式是()A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO－4===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OC．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu答案：D2．(2018·浙江11月选考，T13)