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当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > (浙江选考)2020版高考化学二轮复习 选择题提升练(三)(含解析)
选择题提升练(三)1.(2019·湖州适应性考试)下列有关解释不正确的是()选项文献解释A“三月打雷麦谷堆”(雷雨肥庄稼)反应之一是N2+2O2=====放电2NO2B“火树银花合,星桥铁锁开”“火树银花”涉及的焰色反应是物理变化C《易经》记载:“泽中有火,上火下泽”“泽中有火”指湖泊池沼水面上甲烷的燃烧现象D《周礼》中记载:沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”为牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”“蜃”的主要成分是CaO解析:选A。在雷电作用下,N2和O2只能生成NO,A项错误;“火树银花”涉及焰色反应,它是物理变化,B项正确;“泽”指沼泽,沼气的主要成分是甲烷,C项正确;“牡蛎壳”的主要成分是碳酸钙,煤饼作燃料,高温下将碳酸钙分解成氧化钙,D项正确。2.(2019·金华高三选考)下列有关化学用语表示正确的是()A.质量数为31的磷原子:3115PB.氟原子的结构示意图:C.CO2的电子式:D.CH4的比例模型:解析:选A。P的质子数是15,A项正确;F原子的核外电子数为9,B项错误;CO2的电子式为C项错误;题中所给模型为甲烷的球棍模型,D项错误。3.(2019·温州名校联考)下列叙述合理的是()A.实验室制Cl2可用澄清石灰水吸收尾气B.用碱式滴定管可以准确量取20.00mLKMnO4溶液C.需用某浓度的NaOH溶液450mL,则配制时应选用450mL的容量瓶D.将溴水、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中,放置于冷暗处解析:选D。实验室制Cl2可用氢氧化钠溶液吸收尾气,氢氧化钙的溶解度小,一般不用澄清石灰水吸收尾气,A项错误;KMnO4有强氧化性,应该用酸式滴定管量取,B项错误;没有450mL的容量瓶,应选用500mL容量瓶,C项错误;次溴酸、浓硝酸见光易分解,故溴水、浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中,放置于冷暗处,D项正确。4.K2FeO4是优良的水处理剂,一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔,反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH=====高温2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是()A.铁元素被氧化,氮元素被还原B.每生成1molK2FeO4,转移6mol电子C.K2FeO4具有氧化杀菌作用D.该实验条件下的氧化性:KNO3>K2FeO4解析:选B。由题给化学方程式可知,氮元素化合价降低,被还原,铁元素化合价升高,被氧化,A项正确;反应Fe2O3+3KNO3+4KOH=====高温2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价,故1molFe2O3转移6mol电子,生成2molK2FeO4,故当生成1molK2FeO4时转移3mol电子,B项错误;K2FeO4中铁元素为+6价,有强氧化性,能杀菌消毒,C项正确;反应中KNO3为氧化剂,K2FeO4为氧化产物,在氧化还原反应中氧化性:氧化剂氧化产物,故氧化性:KNO3K2FeO4,D项正确。5.A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在元素周期表中的位置关系如图所示。A是短周期中原子半径最小的元素,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法不正确的是()BCDA.简单离子的半径大小关系:B>C>EB.C元素的气态氢化物比D元素的稳定是氢键的缘故C.由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中,阴、阳离子个数比为1∶1D.由C、D、E三种元素组成的某种化合物,其水溶液能与盐酸反应产生沉淀解析:选B。A、B、C、D、E均为短周期主族元素,原子序数均小于18,A是短周期中原子半径最小的元素,则A为H,E是短周期中最活泼的金属元素,则E为Na,由B与C、D在元素周期表中的位置关系可知,B、C位于第2周期,原子序数:C>B,且C与D处于同主族,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,令C的原子序数为x,则B的原子序数为x-1、D的原子序数为x+8,则1+x-1+x=x+8,解得x=8,B为N、C为O、D为S。电子层结构相同的离子,其核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径N3->O2->Na+,A项正确;氢化物的稳定性与氢键无关,与化学键的强弱有关,B项错误;NH5是由铵根离子和氢负离子组成,一个铵根离子带一个单位的正电荷,一个氢离子带一个单位的负电荷,所以阴、阳离子H-、NH+4个数比为1∶1,C项正确;由C、D、E三种元素组成的某种化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠,Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,D项正确。6.(2019·杭州高三质检)下列说法不正确的是()A.淀粉水解液中滴加碘水,变蓝色,证明淀粉未水解B.纤维素可以制造酒精,酒精可以进一步氧化生产醋酸C.可以根据燃烧产生的气味来区分棉纤维和蚕丝D.可用双氧水或碘酒消毒,其原理是使病菌中蛋白质变性而杀死病菌解析:选A。淀粉水解液中滴加碘水,溶液变蓝色,说明淀粉未水解或部分水解,A项错误。7.如图所示是某同学设计的铜锌原电池装置,实验时,观察到滤纸上紫色小点向A电极移动。下列说法不正确的是()A.A为Zn片,发生氧化反应B.电子由B经导线移向AC.B电极发生的反应为2H++2e-===H2↑D.若将Cu片移出滤纸,锌片会继续溶解解析:选B。由题意知,MnO-4向A电极移动,由于原电池中阴离子向负极移动,故A电极为原电池的负极,发生氧化反应,A为Zn片,A项正确;在原电池的外电路中,电子由负极(A电极)经导线移向正极(B电极),B项错误;B电极为原电池的正极,正极上H+得电子,被还原为H2,C项正确;将Cu片移出滤纸后,Zn片会与滤纸中的稀硫酸反应而继续溶解,D项正确。8.下列关于电解质溶液的叙述不正确的是()A.常温下,pH=1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同B.常温下,pH=11的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释10倍,溶液的pH为前者大于后者C.常温下,10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的酸HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20mL(混合溶液体积变化忽略不计)D.等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应,盐酸放出的氢气多解析:选D。常温下,pH=1的盐酸和醋酸溶液中离子浓度和所带电荷数都相等,故两溶液的导电能力相同,A项正确;由于NH3·H2O是弱电解质,加水稀释时,其电离平衡正向移动,故pH=11的氨水加水稀释10倍后,11pH10,而pH=11的NaOH溶液加水稀释10倍后,pH=10,B项正确;HA可能是强酸,也可能是弱酸,若HA是强酸,则中和至pH=7时,溶液的总体积为20mL,若HA是弱酸,则pH=2的HA溶液中HA的浓度大于0.01mol·L-1,中和至pH=7时,消耗的V(HA)10mL,溶液的总体积小于20mL,C项正确;对于等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液,n(HCl)=n(CH3COOH),分别与足量的锌反应,放出氢气的量相等,D项错误。9.(2019·浙江十校联盟考试)下列说法正确的是()A.只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物B.NaOH、HCl溶于水均克服了离子键C.CO2、PCl3中所有原子最外层都满足8电子结构D.金刚石和足球烯都属于原子晶体,熔化只克服共价键解析:选C。NH4NO3中只含有非金属元素,但是其为离子化合物,A项错误;HCl溶于水破坏的是共价键,B项错误;CO2和PCl3的电子式分别为,两者中所有原子最外层均满足8电子稳定结构,C项正确;足球烯是分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力,D项错误。10.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸反应,转移电子数目为0.1NAB.标准状况下,4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧,产生的水中所含O—H键数目为0.8NAC.常温下,1LpH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+数目为0.01NAD.9g13CO2与N172O的混合物中所含中子数和电子数均为4.6NA解析:选B。4.6g(0.2mol)Na与100mL含0.1molHCl的盐酸反应,无论盐酸是否过量,Na均完全反应生成Na+,转移电子数目为0.2NA,A项错误;1molCH4和1molC2H4完全燃烧均生成2molH2O,则标准状况下,4.48LCH4和C2H4的混合气体完全燃烧,生成H2O的物质的量为0.4mol,含有的O—H键数目为0.8NA,B项正确;常温下,1LpH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+数目为1×10-12NA,C项错误;9g13CO2和N217O的混合物中所含电子数为4.4NA,D项错误。11.以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法,其流程图如下:相关反应的热化学方程式为反应Ⅰ:SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)===2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH1=-213kJ·mol-1反应Ⅱ:H2SO4(aq)===SO2(g)+H2O(l)+12O2(g)ΔH2=+327kJ·mol-1反应Ⅲ:2HI(aq)===H2(g)+I2(g)ΔH3=+172kJ·mol-1下列说法不正确的是()A.该过程实现了太阳能到化学能的转化B.SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C.总反应的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+286kJ·mol-1D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能,但总反应的ΔH不变解析:选C。由题图可知利用太阳能使化学反应发生,实现了太阳能到化学能的转化,A项正确;根据流程可知总反应为H2O===H2↑+12O2↑,SO2和I2起到催化剂的作用,B项正确;根据盖斯定律,由反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ得到H2O(l)===H2(g)+12O2(g)ΔH=(-213+327+172)kJ·mol-1=+286kJ·mol-1或2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+572kJ·mol-1,C项错误;ΔH只与反应体系的始态和终态有关,该过程降低了水分解制氢的活化能,ΔH不变,D项正确。12.以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示,下列说法不正确的是()A.250℃时,乙酸的生成速率高是因为该温度下催化剂的催化效率最高B.250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低C.由300~400℃可得,其他条件相同时,反应的温度越高,乙酸的生成速率越大D.根据图像推测,工业上若用上述反应制备乙酸,则最适宜的温度应为400℃解析:选D。由图像可知,250℃时,催化剂的催化效率最高,此时乙酸的生成速率高,A项正确;250~300℃时,催化剂的催化效率降低,乙酸的生成速率也降低,B项正确;300~400℃时,催化剂的催化效率接近于0,但温度升高,乙酸的生成速率增大,C项正确;根据图像推测,最适宜的温度应为250℃,D项错误。13.常温下,向20.00mL0.1000mol·L-1的氨水中逐滴加入0.1000mol·L-1的盐酸,溶液pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A.滴加盐酸10.00mL时,NH3·H2O的电离程度大于NH+4的水解程度B.滴加盐酸10.00mL时,溶液的导电能力与滴加盐酸30.00mL时溶液的导电能力相同C.只有滴加盐酸20.00mL时,c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)才能成立D.滴加盐酸20.00mL时,c(Cl-)c(NH+4)c(NH3·H2O)c(H+)c(OH-)解析:选A。滴加盐酸10.00mL时,溶液中的溶质为等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O,根据题图知此时溶液呈碱性,说明NH3·H2O的电离程度大于NH+4的水解程度,A项正确;滴加盐酸30.00mL时溶液的体积增大,离子总浓度减小,故滴加盐酸10.00mL时溶液的导电能力大于滴加盐酸30.00mL时溶液的导电能力,B项错误;根据电荷守恒,滴加盐酸后的溶液中,c(NH+4)+c(H+)=c
本文标题:(浙江选考)2020版高考化学二轮复习 选择题提升练(三)(含解析)
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