（浙江选考）2020版高考化学二轮复习 选择题提升练（三）（含解析）

选择题提升练(三)1．(2019·湖州适应性考试)下列有关解释不正确的是()选项文献解释A“三月打雷麦谷堆”(雷雨肥庄稼)反应之一是N2＋2O2=====放电2NO2B“火树银花合，星桥铁锁开”“火树银花”涉及的焰色反应是物理变化C《易经》记载：“泽中有火，上火下泽”“泽中有火”指湖泊池沼水面上甲烷的燃烧现象D《周礼》中记载：沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”为牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”“蜃”的主要成分是CaO解析：选A。在雷电作用下，N2和O2只能生成NO，A项错误；“火树银花”涉及焰色反应，它是物理变化，B项正确；“泽”指沼泽，沼气的主要成分是甲烷，C项正确；“牡蛎壳”的主要成分是碳酸钙，煤饼作燃料，高温下将碳酸钙分解成氧化钙，D项正确。2．(2019·金华高三选考)下列有关化学用语表示正确的是()A．质量数为31的磷原子：3115PB．氟原子的结构示意图：C.CO2的电子式：D.CH4的比例模型：解析：选A。P的质子数是15，A项正确；F原子的核外电子数为9，B项错误；CO2的电子式为C项错误；题中所给模型为甲烷的球棍模型，D项错误。3．(2019·温州名校联考)下列叙述合理的是()A．实验室制Cl2可用澄清石灰水吸收尾气B．用碱式滴定管可以准确量取20.00mLKMnO4溶液C．需用某浓度的NaOH溶液450mL，则配制时应选用450mL的容量瓶D．将溴水、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处解析：选D。实验室制Cl2可用氢氧化钠溶液吸收尾气，氢氧化钙的溶解度小，一般不用澄清石灰水吸收尾气，A项错误；KMnO4有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，B项错误；没有450mL的容量瓶，应选用500mL容量瓶，C项错误；次溴酸、浓硝酸见光易分解，故溴水、浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处，D项正确。4．K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=====高温2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是()A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．每生成1molK2FeO4，转移6mol电子C．K2FeO4具有氧化杀菌作用D．该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4解析：选B。由题给化学方程式可知，氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高，被氧化，A项正确；反应Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=====高温2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O中铁元素由＋3价变为＋6价，故1molFe2O3转移6mol电子，生成2molK2FeO4，故当生成1molK2FeO4时转移3mol电子，B项错误；K2FeO4中铁元素为＋6价，有强氧化性，能杀菌消毒，C项正确；反应中KNO3为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，在氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物，故氧化性：KNO3K2FeO4，D项正确。5．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在元素周期表中的位置关系如图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法不正确的是()BCDA.简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．C元素的气态氢化物比D元素的稳定是氢键的缘故C．由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1∶1D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀解析：选B。A、B、C、D、E均为短周期主族元素，原子序数均小于18，A是短周期中原子半径最小的元素，则A为H，E是短周期中最活泼的金属元素，则E为Na，由B与C、D在元素周期表中的位置关系可知，B、C位于第2周期，原子序数：C＞B，且C与D处于同主族，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，令C的原子序数为x，则B的原子序数为x－1、D的原子序数为x＋8，则1＋x－1＋x＝x＋8，解得x＝8，B为N、C为O、D为S。电子层结构相同的离子，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径N3－＞O2－＞Na＋，A项正确；氢化物的稳定性与氢键无关，与化学键的强弱有关，B项错误；NH5是由铵根离子和氢负离子组成，一个铵根离子带一个单位的正电荷，一个氢离子带一个单位的负电荷，所以阴、阳离子H－、NH＋4个数比为1∶1，C项正确；由C、D、E三种元素组成的某种化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠，Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，D项正确。6．(2019·杭州高三质检)下列说法不正确的是()A．淀粉水解液中滴加碘水，变蓝色，证明淀粉未水解B．纤维素可以制造酒精，酒精可以进一步氧化生产醋酸C．可以根据燃烧产生的气味来区分棉纤维和蚕丝D．可用双氧水或碘酒消毒，其原理是使病菌中蛋白质变性而杀死病菌解析：选A。淀粉水解液中滴加碘水，溶液变蓝色，说明淀粉未水解或部分水解，A项错误。7．如图所示是某同学设计的铜锌原电池装置，实验时，观察到滤纸上紫色小点向A电极移动。下列说法不正确的是()A．A为Zn片，发生氧化反应B．电子由B经导线移向AC．B电极发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．若将Cu片移出滤纸，锌片会继续溶解解析：选B。由题意知，MnO－4向A电极移动，由于原电池中阴离子向负极移动，故A电极为原电池的负极，发生氧化反应，A为Zn片，A项正确；在原电池的外电路中，电子由负极(A电极)经导线移向正极(B电极)，B项错误；B电极为原电池的正极，正极上H＋得电子，被还原为H2，C项正确；将Cu片移出滤纸后，Zn片会与滤纸中的稀硫酸反应而继续溶解，D项正确。8．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是()A．常温下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同B．常温下，pH＝11的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释10倍，溶液的pH为前者大于后者C．常温下，10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的酸HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL(混合溶液体积变化忽略不计)D．等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，盐酸放出的氢气多解析：选D。常温下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液中离子浓度和所带电荷数都相等，故两溶液的导电能力相同，A项正确；由于NH3·H2O是弱电解质，加水稀释时，其电离平衡正向移动，故pH＝11的氨水加水稀释10倍后，11pH10，而pH＝11的NaOH溶液加水稀释10倍后，pH＝10，B项正确；HA可能是强酸，也可能是弱酸，若HA是强酸，则中和至pH＝7时，溶液的总体积为20mL，若HA是弱酸，则pH＝2的HA溶液中HA的浓度大于0.01mol·L－1，中和至pH＝7时，消耗的V(HA)10mL，溶液的总体积小于20mL，C项正确；对于等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，n(HCl)＝n(CH3COOH)，分别与足量的锌反应，放出氢气的量相等，D项错误。9．(2019·浙江十校联盟考试)下列说法正确的是()A．只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物B．NaOH、HCl溶于水均克服了离子键C．CO2、PCl3中所有原子最外层都满足8电子结构D．金刚石和足球烯都属于原子晶体，熔化只克服共价键解析：选C。NH4NO3中只含有非金属元素，但是其为离子化合物，A项错误；HCl溶于水破坏的是共价键，B项错误；CO2和PCl3的电子式分别为，两者中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，C项正确；足球烯是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，D项错误。10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸反应，转移电子数目为0.1NAB．标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产生的水中所含O—H键数目为0.8NAC．常温下，1LpH＝2的硫酸溶液中由水电离出的H＋数目为0.01NAD．9g13CO2与N172O的混合物中所含中子数和电子数均为4.6NA解析：选B。4.6g(0.2mol)Na与100mL含0.1molHCl的盐酸反应，无论盐酸是否过量，Na均完全反应生成Na＋，转移电子数目为0.2NA，A项错误；1molCH4和1molC2H4完全燃烧均生成2molH2O，则标准状况下，4.48LCH4和C2H4的混合气体完全燃烧，生成H2O的物质的量为0.4mol，含有的O—H键数目为0.8NA，B项正确；常温下，1LpH＝2的硫酸溶液中由水电离出的H＋数目为1×10－12NA，C项错误；9g13CO2和N217O的混合物中所含电子数为4.4NA，D项错误。11．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为反应Ⅰ：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)===2HI(aq)＋H2SO4(aq)ΔH1＝－213kJ·mol－1反应Ⅱ：H2SO4(aq)===SO2(g)＋H2O(l)＋12O2(g)ΔH2＝＋327kJ·mol－1反应Ⅲ：2HI(aq)===H2(g)＋I2(g)ΔH3＝＋172kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋286kJ·mol－1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变解析：选C。由题图可知利用太阳能使化学反应发生，实现了太阳能到化学能的转化，A项正确；根据流程可知总反应为H2O===H2↑＋12O2↑，SO2和I2起到催化剂的作用，B项正确；根据盖斯定律，由反应Ⅰ＋反应Ⅱ＋反应Ⅲ得到H2O(l)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝(－213＋327＋172)kJ·mol－1＝＋286kJ·mol－1或2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋572kJ·mol－1，C项错误；ΔH只与反应体系的始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，ΔH不变，D项正确。12．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，下列说法不正确的是()A．250℃时，乙酸的生成速率高是因为该温度下催化剂的催化效率最高B．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低C．由300～400℃可得，其他条件相同时，反应的温度越高，乙酸的生成速率越大D．根据图像推测，工业上若用上述反应制备乙酸，则最适宜的温度应为400℃解析：选D。由图像可知，250℃时，催化剂的催化效率最高，此时乙酸的生成速率高，A项正确；250～300℃时，催化剂的催化效率降低，乙酸的生成速率也降低，B项正确；300～400℃时，催化剂的催化效率接近于0，但温度升高，乙酸的生成速率增大，C项正确；根据图像推测，最适宜的温度应为250℃，D项错误。13．常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水中逐滴加入0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A．滴加盐酸10.00mL时，NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度B．滴加盐酸10.00mL时，溶液的导电能力与滴加盐酸30.00mL时溶液的导电能力相同C．只有滴加盐酸20.00mL时，c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)才能成立D．滴加盐酸20.00mL时，c(Cl－)c(NH＋4)c(NH3·H2O)c(H＋)c(OH－)解析：选A。滴加盐酸10.00mL时，溶液中的溶质为等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O，根据题图知此时溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，A项正确；滴加盐酸30.00mL时溶液的体积增大，离子总浓度减小，故滴加盐酸10.00mL时溶液的导电能力大于滴加盐酸30.00mL时溶液的导电能力，B项错误；根据电荷守恒，滴加盐酸后的溶液中，c(NH＋4)＋c(H＋)＝c