（浙江选考）2020版高考化学二轮复习 考前仿真模拟卷（三）（含解析）

考前仿真模拟卷(三)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质所属类别正确的是()A．液态氧——化合物B．纯净盐酸——纯净物C．Na2O——碱性氧化物D．NaHSO4——含氧酸2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是()A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯3．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()A．NaHSO4B．Na2SO4C．NaHCO3D．NH34．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．下列过程不属于化学变化的是()A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂解D．蔗糖的水解6．化学与我们的生活息息相关。下列说法错误的是()A．漂白粉溶液中加入少许食醋可以增强漂白效果B．用二氧化硫漂白米粉是违法行为，因为二氧化硫有毒C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，但不宜长期服用7．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是()A．2Na＋S=====△Na2SB．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClD．S＋O2=====点燃SO28．下列化学用语或模型正确的是()A．氯化氢的电子式：B．N2的结构式：C．钠离子结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：9．下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性B．硫属于较活泼的非金属元素，在自然界中只以化合态存在C．浓硫酸有强氧化性，但能干燥SO2、H2、CO等还原性气体D．常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片钝化10．下列叙述不正确的是()A．容量瓶颈部有一环形刻度线，瓶上标有温度、规格等，常用规格有50mL、100mL、250mL等，使用前要检验是否漏水B．分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管旋塞的操作方法相同C．酸式滴定管赶气泡：轻轻打开活塞，溶液快速冲出带走气泡D．向容量瓶转移溶液，当容量瓶中的溶液加到离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面的最低处与刻度线相切11．下列说法正确的是()A．属于同分异构体B．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质C．C60与14C互为同素异形体D．乙酸与硬脂酸互为同系物12．下列离子方程式不正确的是()A．少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2HClOB．四氧化三铁溶于HI溶液：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO－3＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2OD．向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：SiO2－3＋2H2O＋2CO2===2HCO－3＋H2SiO313．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A．元素的非金属性：YWB．阴离子的还原性：W2－Q－C．离子半径：Y2－Z3＋D．Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低14．恒温恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－92kJ/mol，下列说法一定正确的是()A．混合气体的密度不随时间发生变化说明反应达到平衡状态B．充入氩气使压强增大，v正、v逆均增大C．反应达平衡状态时放出的热量小于92kJD．反应达平衡状态时2v正(X)＝v逆(Z)15．下列有机物中，能跟溴水发生加成反应又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是()A．乙烯B．苯C．甲苯D．乙烷16．下列关于有机物的叙述不正确的是()A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物17.按右图装置实验，M、N为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，N极上有金属析出(阴离子交换膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是()A．N作正极B．负极的电极反应式：M－2e－===M2＋C．该装置能将化学能转化为电能D．当电路中通过1mol电子时，通过阴离子交换膜的SO2－4为1mol18．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是()A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊19．由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：(i)2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH1(ii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2能量变化如图所示：下列说法正确的是()A．ΔH1＜ΔH2B．反应(ii)为吸热反应C．C2H4(g)＋H2O(g)CH3OCH3(g)ΔH＝－5.2kJ·mol－1D．若在容器中加入催化剂，则E2－E1将变小20．下列说法正确的是()A．MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层B．石英和硫黄晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力C．发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏D．H2O和H2O2的稳定性不同是因为微粒间作用力不同21．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NAB．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NAC．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NAD．2.1gDTO中含有的质子数为NA22．生产环氧乙烷()的反应为2CH2===CH2(g)＋O2(g)―→2(g)ΔH＝－106kJ/mol，其反应机理如下：①Ag＋O2―→AgO2慢②CH2===CH2＋AgO2―→＋AgO快③CH2===CH2＋6AgO―→2CO2＋2H2O＋6Ag快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应的活化能等于106kJ/molB．该反应的原子利用率为100%C．AgO2也是该反应的催化剂D．增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率23．常温下，将0.10mol·L－1盐酸慢慢加入20.00mL浓度为0.10mol·L－1CH3COONa溶液中，所得溶液pH变化曲线如图所示(忽略体积变化)。下列说法不正确的是()A．点①所示溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－5.5mol·L－1B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)D．点④所示溶液中：c(Na＋)＋c(CH3COOH)＋c(H＋)＞0.10mol·L－124．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。下列说法错误的是()A．滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2B．加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2xC．调节pH时若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式如下：3CaCO3＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3＋3Ca2＋＋3CO2↑D．上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO2－3被氧化成SO2－425．某溶液中除水电离出的OH－、H＋之外还含Na＋、Fe2＋、Al3＋、Ba2＋、SO2－4、NO－3、Cl－中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是()A．该溶液中肯定不含Ba2＋B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体D．该溶液中除水电离出的OH－、H＋之外所含离子是Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：请根据上图回答：(1)反应②的反应类型是_____________；(2)物质C中所含官能团的名称是____________；(3)分别写出反应②、④的化学方程式(有机物用结构简式表示)：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。27．(6分)化合物A(仅含三种元素，摩尔质量为198g·mol－1)具有高效的消毒作用，是一种新型非氮高效消毒剂。为探究化合物A的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B(红褐色沉淀)、C(一种碱)和气体单质D(可使带火星的木条复燃)，向溶液中加入100mL0.6mol·L－1稀硫酸，再加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g。将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。(1)化合物A所含有的元素为______________(用元素符号表示)。(2)化合物A与H2O反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。28．(4分)如图是制取氯气的实验室装置，按要求回答下列问题。(1)B装置的作用是______________________________________________。(2)D装置中收集氯气的方法为______________________________________________。(3)E装置的作用是______________________________________________________。29．(4分)将15.6g表面已被氧化的铝片投入300mL的稀硫酸中，恰好完全反应，产生标准状况下H2的体积为6.72L。(1)铝片中Al和Al2O3的物质的量分别为______、____________；(2)稀硫酸的物质的量浓度为________________。30．(10分)烟气中的氮氧化物是造成大气污染的重要因素。(1)NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：则反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag­ZSM­5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1所示。①若不使用CO，温度超过775K，发现NO