（浙江选考）2020版高考化学二轮复习 考前仿真模拟卷（十）（含解析）

考前仿真模拟卷(十)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中，属于碱的是()A．苛性钠B．纯碱C．碱式碳酸铜D．碱石灰2．仪器名称为“干燥管”的是()3．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质顺序排列，正确的是()A．硫酸烧碱醋酸B．硫酸铜醋酸C．高锰酸钾乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸钡4．下列不是利用盐类水解原理的是()A．氯化铵溶液可以清洗一些金属表面的氧化膜B．新制氯水放置一段时间后会变质C．FeCl3溶液放置一段时间后会出现丁达尔效应D．Na2CO3溶液呈碱性而被称为“纯碱”5．下列不属于可再生能源的是()A．氢气B．乙醇C．天然气D．沼气6．下列有关物质的应用不正确的是()A．碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多B．卤制品中添加适量亚硝酸钠作为防腐剂C．饼干包装盒内放有小袋生石灰，可作干燥剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸7．下列不属于氧化还原反应的是()A．FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KClB．2HClO=====光照2HCl＋O2↑C．SO2＋H2O2===H2SO4D．2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C8．下列化学用语正确的是()A．硅的原子结构示意图：B．原子核内有8个中子的氧原子：188OC．二氧化碳分子的电子式：D．甲烷分子的比例模型：9．下列对氯气的叙述正确的是()A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色D．闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻孔下直接闻10．下列方法(必要时可加热)不合理的是()A．用氧化铜鉴别乙醇和乙酸B．用NaOH溶液鉴别FeCl3和FeCl2C．用Ba(OH)2溶液鉴别SO2和CO2D．用紫色石蕊溶液鉴别久置氯水和新制氯水11．下列说法正确的是()A．某烷烃的名称为2­甲基­4­乙基戊烷，可读作“2位甲基4位乙基戊烷”B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等C．结构片段为物，是其单体通过缩聚反应生成的D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成12.如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，Y的单质是空气中成分最多的物质，下列说法不正确的是()A．X对应的单质可形成混合晶体、原子晶体B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWC．原子半径大小顺序：ZWXYD．Y的气态氢化物的分子构型为三角锥形13．下列离子方程式正确的是()A．少量SO2通入过量次氯酸钠溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2H＋B．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD．硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓14．在一定条件下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH0，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是()A．反应体系温度比起始高B．A和B的物质的量之比为1∶3C．反应物和生成物的浓度均相等D．v正(A)∶v逆(C)＝1∶215．下列关于有机物的说法正确的是()A．甲烷在光照下能与氯气发生取代反应，生成一系列甲烷氯代物和氯化氢B．石油分馏和煤的干馏都是物理变化C．乙烷、乙醇、乙酸都溶于水D．甲烷、乙烯、乙炔和苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色16．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是()A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%17.随着大气污染的日趋严重，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。下列说法不正确的是()A．溶液中H＋的移动方向由A极到B极B．电池总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4C．正极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO2－4＋4H＋D．当有0.25molSO2被吸收，则通过H＋交换膜的H＋的物质的量为0.5mol18．下列说法正确的是()A．氨水的pH比氢氧化钠小B．等物质的量的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)C．0.1mol·L－1的某酸溶液pH为1，可以判定该酸为强酸D．NH4Cl的电离方程式：NH4ClNH＋4＋Cl－19．下列说法正确的是()A．根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子中存在离子键B．分子间作用力是一种较弱的化学键C．含有共价键的物质一定是共价化合物D．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol·L－1的盐酸中含有NA个H＋B．标准状况下，11.2LCH3CH2OH所含的分子数为0.5NAC．7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NAD．常温常压下，8g甲烷所含的中子数为5NA21．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－142.9kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/mol22．在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物p­CP，控制H2O2、Fe2＋和p­CP的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响，测得p­CP的浓度随时间变化的关系如下图。下列结论或推断不正确的是()A．实验①、②表明适当升高温度，降解反应速率增大B．根据反应原理推断，温度过高，反而会使降解速率变慢C．313K、pH＝3时，在0～100s内，p­CP的降解平均速率约为1.8×10－2mol·L－1·s－1D．室温下，实验过程中取样分析浓度可以采用迅速加碱调节溶液pH的方法23．常温下，将浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入20.00mL等物质的量浓度的HX溶液、HY溶液、HZ溶液和盐酸中，pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A．四种酸的物质的量浓度为0.1000mol·L－1B．四种酸的酸性强弱顺序为HClHYHXHZC．V(NaOH)＝20.00mL时，c(HX)＋c(X－)＝c(Cl－)D．pH＝7时，所用NaOH溶液的体积大小关系：HClHYHXHZ24．向含有0.2molFeI2溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是()A．a＝0.1时，发生的反应为2I－＋Br2===I2＋2Br－B．a＝0.25时，发生的反应为4Fe2＋＋6I－＋5Br2===4Fe3＋＋3I2＋10Br－C．溶液中的I－有一半被氧化时，c(I－)∶c(Br－)＝1∶1D．0.2a0.3时(不考虑碘与水反应)，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)25．某溶液中只可能含有Ca2＋、Na＋、K＋、NH＋4、CO2－3、SO2－4、SO2－3、Cl－中的几种离子。现取100mL此溶液进行实验，结果如下：已知：①溶液中阴离子浓度相同；②不考虑水的电离、离子的水解；③假设反应产生的气体全部逸出。下列有关判断不正确的是()A．该溶液中一定不存在Ca2＋、SO2－4，Na＋、K＋至少存在一种B．溶液中c(SO2－3)＝0.15mol·L－1，且c(NH＋4)＞c(CO2－3)C．若溶液中存在Cl－，则原溶液中c(Na＋)≤0.25mol·L－1D．取少量滤液2，加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中含有Cl－二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)已知A是化工生产中重要的气态烃，在标准状况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示。回答下列问题：(1)写出A的电子式：____________。(2)写出下列反应的化学方程式：第①步：______________________________；第③步：______________________________。(3)已知A在有催化剂条件下可以与氧气反应直接制得C，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27．(6分)某含结晶水的盐在一定条件下完全脱水生成无水盐X，为了探究盐X的化学组成和性质，设计并完成下列实验。其中D是一种红色氧化物，溶液B与空气充分接触，白色沉淀C不溶解于稀硝酸。请回答：(1)X的组成元素除Fe外，还含有________，X的化学式为____________。(2)写出固体X隔绝空气高温分解的化学方程式：________________________________________________________________________。28．(4分)取某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样mg，测定样品中过氧化钠的质量分数，其操作流程如图：(1)操作Ⅱ的名称是________。(2)需直接测定的物理量是________。(3)在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。29．(4分)黄铜是一种铜锌合金。取某黄铜样品8.02g，将其投入100mLFeCl3溶液中，黄铜样品完全溶解，在反应所得溶液中滴加KSCN溶液，无明显的颜色变化。另取相同质量的黄铜样品，将其投入足量稀硫酸中充分反应后，产生氢气448mL(标准状况)，且残留固体中只含有铜。试计算：(1)8.02g黄铜样品中所含铜的质量是________g。(2)实验所用FeCl3溶液的物质的量浓度是________mol·L－1。30．(10分)NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。(1)NH3催化氧化可制备硝酸。①NH3氧化时发生如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－907.28kJ·mol－14NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－1269.02kJ·mol－1则4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)ΔH3＝________________。②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的氧化率[α(NO)]与温度、压强的关系如图1所示。则p1________p2(填“”“”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是________________________________________________________________________。(2)联合制碱工艺示意图如图2所示。“碳化”时发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________