（浙江选考）2020版高考化学二轮复习 考前仿真模拟卷（二）（含解析）

考前仿真模拟卷(二)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类，青蒿素属于()A．碱性氧化物B．有机物C．含氧酸盐D．酸性氧化物2．将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是()A．硫酸纯碱石灰石B．醋酸烧碱硫酸铜C．磷酸熟石灰苛性钠D．醋酸小苏打熟石灰3．如图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是()4．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物5．下列给出的能源中，不属于新能源的是()A．太阳能B．煤C．生物质能D．氢能6．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D．氧化镁具有高熔点，可用于生产耐火砖7．下列有关化学用语表示正确的是()A．含18个中子的氯原子的核素符号：1735ClB．14C的原子结构示意图：C．次氯酸的电子式：D．间羟基苯甲酸的结构简式：8．下列关于Cl2性质的说法正确的是()A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．KOH溶液、活性炭都能吸收氯气D．能使干燥的有色布条褪色9．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A．氢气B．天然气C．甲醇D．液化石油气10．下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是()A.除去NO中的NO2B.铁制品表面镀锌C.配制一定浓度的硫酸D.鉴定Fe3＋11.下列说法不正确的是()A.126C和146C互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体C．CH4和CH3Cl互为同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体12．在一个绝热定容的密闭容器中，1molA与2molB发生反应A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)ΔH＝－bkJ·mol－1，下列说法正确的是()A．充分反应后，放出热量为bkJB．若x＝1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡C．当B和D的物质的量为1∶1时，表明该反应已达到平衡D．达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小13．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋C．将SO2通入少量氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O=====通电H2↑＋Cl2↑＋2OH－14.如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是()A．非金属性：YZMB．离子半径：M－Z2－Y－C．Z元素存在同素异形现象D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强15．下列有关说法正确的是()A．石油的组成元素主要是碳和氧，同时还含有少量的硫、氢、氮等B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，煤中含量最高的元素是氢C．甲烷在一定条件下可被氧化，生成的混合气体在催化剂和一定压强、温度下能合成甲醇(CH3OH)D．所有烷烃中都存在碳碳单键16．下列说法中正确的是()A．糖类都能发生水解反应B．花生油在酸性或碱性条件下发生水解可制得肥皂C．蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解D．取适量淀粉溶液于试管中，加入少量稀硫酸，加热3～5min，再冷却，滴加4～6滴氢氧化铁悬浊液，观察有无出现红色沉淀，从而判断淀粉是否发生了水解反应17．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。下列关于该装置的说法正确的是()A．电子流动方向为X→外电路→Y→稀硫酸→XB．X可能为石墨棒，Y为铁棒C．X电极发生的是氧化反应D．若X、Y为金属电极，则金属的活动性顺序为Y＞X18．研究反应2X(g)Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是()A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D．在0～10min之间，实验③的平均速率v(Y)＝0.04mol·L－1·min－119．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是()A．相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高B．相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者含有的总键能较高C．ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4D．N2H4(l)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l)ΔH，则ΔH＞ΔH420．下列说法正确的是()A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服的微粒间的作用力类型也相同B．CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C．H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体21．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()A．其溶液中的c(OH－)＝0.10mol·L－1B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．加水稀释后，水电离出的c(H＋)变大D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓22．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA23．常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20mL溶液，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是()A．滴至pH＝7时，四种溶液中均存在c(Na＋)＝c(Cl－)B．原盐酸的浓度是0.1mol·L－1C．V(NaOH)＝10mL，溶液中Na＋浓度a＞bD．当V(NaOH)＞20mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH＋4浓度近似相等24．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中不正确的是()A．还原性：I－Fe2＋Br－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC．线段AB表示Fe2＋被氯气氧化D．原溶液中，n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶325．氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题小组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法错误的是()A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2＋H2O2＋3H＋===Ce3＋＋2H2O＋O2↑D．过程④中消耗11.2LO2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×1023二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)已知：烃A的摩尔质量为28g/mol，有关A的转化关系如图所示，请回答下列问题：(1)C所含官能团的名称：______________，①的反应类型为______________。(2)E的结构简式为_______________。(3)B→C的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________。(4)E→F反应类型为_______________。27．(4分)下图中，固体A是一种常见的紫红色金属，它在日常生活中有极其重要的作用，如电线、合金等，溶液B是一种蓝色溶液。固体A――→H2O2/稀硫酸△(2)水解反应(或取代反应)(3)邻苯二甲酸