山东省济钢高中2020届高三化学上学期10月份第二次月考检测试题（PDF）

1济钢高中2017级高三第二次考试化学试题本试题考试时间为90分钟,满分100分,可能用到的相对原子质量H-1O—16C—12Fe—56K---39Mg---24Cu---64N----14Na---23一.选择题(每题3分,共48分,每小题只有一个选择项符合题意)1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2．19世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是A．它们的固体都属于分子晶体B．它们的熔、沸点相近C．等物质的量的ICl和Br2，可氧化等量的SO2D．它们与水的反应，均为自身氧化还原反应3．已知还原性由强到弱的顺序为SO2−3I−Br−，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是A．NaCl、NaBr、Na2SO4B．NaCl、Na2SO4、NaIC．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl4．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从锑的硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe===Sb4O6＋6FeS①Sb4O6＋6C===4Sb＋6CO↑②关于反应①和②的说法错误的是A．反应①中每1molSb2S3参加反应时，共转移6mol电子B．反应②说明高温下C的还原性比Sb强C．反应①中的氧化剂是Sb2S3和O2，②中的氧化剂是Sb4O6D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶15．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2++SO2−4=CaSO4↓B．Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH−====△Cl−+ClO−3+3H2OC．电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO2−4＋4H＋2MnO−4+H2↑D．NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO−3+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O6．下列说法不正确的是A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解7．下列除杂方法正确的是A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液，然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤28．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入FeCl3溶液中；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中；④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有③④⑤D．只有②③9．SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合符合要求的是①Cu和浓硝酸②CaO和浓氨水③大理石和稀盐酸④高锰酸钾溶液和浓盐酸⑤过氧化钠和水⑥过氧化氢和二氧化锰A．全部B．③⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤⑥10．下列各组物质混合后，没有明显现象的是①H2S和SO2；②SO2和SO3；③SO2和氯水；④SO3(气)和Cl2；⑤H2S和Cl2A．①③⑤B．②④C．②⑤D．③④⑤11．①0.1L1mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0.1L1.25mol·L－1的盐酸中；②将0.1L1.25mol·L－1的盐酸逐滴滴入到0.1L1mol·L－1的纯碱溶液中。这两种操作产生CO2的体积比为()A．5∶2B．2∶5C．2∶1D．1∶112．下列离子检验的方法不正确的是A．某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3+B．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解则说明含有Cl-C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定没有Fe2+D．将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明原溶液含有Na+13．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的A．装置c后应增加尾气处理装置B．装置a只有干燥气体的作用C．实验室制取SO2和O2可使用同样的气体发生装置D．V2O5是催化剂并且也会参与反应14．对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.5mol·L-1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为A．0.48molB．0.72molC．0.90molD．1.20mol15．将Mg、Cu组成的2.64g固体混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为A．8.96LB．0.896LC．4.48LD．0.448L16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是3A．c点时，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3B．ab段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+C．原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4mol/LD．原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L二.填空题(共4小题,共52分)17．(8分)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。用化学式号填写下列空格：(1)A是__________。(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。(4)当X是强碱时，B跟Cl2反应的化学方程式是_____________________________________。18．(12分)(1)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni2＋和H2PO－2，在酸性条件下发生以下镀镍反应：______Ni2＋＋__H2PO－2＋______===__Ni＋__H2PO－3＋______①请配平上述方程式。②上述反应中，若生成1molH2PO－3，反应中转移电子的物质的量为________。(2)①高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑若生成2molNa2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为________mol。②高铁酸盐可将水体中的Mn2＋氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn2＋1mg的水体样本，需要1.2mg·L－1高铁酸钾________L。(3)①在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，并有气体逸出，请配平该化学方程式：____FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4=====催化剂____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O；②铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L(标准状况)气体，经检测，溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为__________。19．(18分)亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O；②在酸性溶液中，NO－2可将MnO－4还原为Mn2＋；③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否含有亚硝酸钠。(1)装置中仪器a的名称为____________，D装置的作用是_____________________________。4(2)A中反应的化学方程式是________________________________________________，C中反应生成NaNO2的化学方程式是_____________________________________。(3)检验C中产物有亚硝酸钠的操作是_______。(填标号)a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞溶液，若溶液变红，则含有NaNO2b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2(4)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是____________________________________。为排除干扰，甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是__________(写名称)。②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是_______________________________________________。(5)NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg·kg－1。从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol·L－1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是__________mg·kg－1。20．(14分)实验是化学学科的一种重要学习手段，硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。Ⅰ．（查阅资料）（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。Ⅱ．（产品制备）实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是______，E中的试剂是____________（选填下列字母编号）。A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液（2）按图示加入试剂。（3）已知Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经______（填操作方法）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有_______________。Ⅲ．（探究与反思）（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl