（江苏专用）2020高考化学三轮冲刺 单项选择题专练三（含解析）

单项选择题专练三1．党的十九大进一步强调加强生态文明建设，倡导绿水青山就是金山银山。下列做法不符合该理念的是()A．燃煤发电B．植树造林C．普及新能源汽车D．节约用电答案A2．下列有关化学用语表示正确的是()A．质子数为117，中子数为176的Ts原子：176117TsB．Al3＋的结构示意图：C．Na2O的电子式：D．磁性氧化铁的化学式：Fe2O3答案C解析质量数＝质子数＋中子数，因此质子数为117，中子数为176的Ts原子表示为：293117Ts，A错误；Al3＋的最外层有8个电子，其正确的离子结构示意图为：，B错误；Na2O为离子化合物，电子式为：，C正确；磁性氧化铁的化学式为Fe3O4，D错误。3．(2019·南通、扬州、泰州、徐州、淮安、宿迁、连云港七市高三三模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂B．硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D．铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料答案D解析A项，HClO具有强氧化性，可以用于漂白物质，错误；B项，Cu2＋具有氧化性，可以用于消毒，错误；C项，浓硫酸作酯化反应的催化剂，并不是因为其具有强氧化性，错误；D项，Pb失去电子生成Pb2＋，表现为还原性，作电极材料必须具有导电性，正确。4．实验室用铝土矿制铝，需经过NaOH溶液溶解、过滤、通入CO2气体、过滤、灼烧、电解等步骤，下列图示能达到实验目的的是()答案B解析用分液漏斗，而不能用长颈漏斗盛稀盐酸，A错误；用过滤的方法可以除去不溶性杂质，装置图正确，B正确；应该在坩埚中灼烧Al(OH)3固体，C错误；电解熔融Al2O3，阳极应该用惰性电极材料，而不能用活性电极材料铁，D错误。5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是()A．X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物B．Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键C．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、XD．原子半径由大到小的顺序：r(X)r(Y)r(Z)答案C解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则X为C；元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，则Y为N，W为Cl；Z在空气中燃烧发出耀眼的白光，则Z为Mg；X的氧化物为CO2，CO2不会形成酸雨，A错误；Z和W形成的化合物为MgCl2，只含有离子键，不含有共价键，B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，W、Y、X分别为Cl、N、C，因此W、Y、X的非金属性强弱顺序为：WYX，所以最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：W、Y、X，C正确；X、Y、Z分别为：C、N、Mg，原子半径由大到小的顺序为r(Z)r(X)r(Y)，D错误。6．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2===SO2－3＋H2OB．NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3===N2↑＋3Cl－＋3H2OC．酸性条件下，用H2O2将Fe2＋转化为Fe3＋：H2O2＋Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋2H2OD．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O答案B解析用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3，A错误；NaClO具有强氧化性，NH3具有还原性，NaClO能将NH3氧化成N2，离子方程式为：3ClO－＋2NH3===N2↑＋3Cl－＋3H2O，B正确；酸性条件下，用H2O2将Fe2＋转化为Fe3＋，正确的离子方程式为：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C错误；NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应的正确的离子方程式为：NH＋4＋Al3＋＋5OH－===AlO－2＋2H2O＋NH3·H2O，D错误。7．在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是()A．S――→O2点燃SO2――→CaOCaSO4B．Si――→O2加热SiO2――→HClaqSiCl4C．Fe――→H2O高温Fe2O3――→H2OFe(OH)3D．Na――→H2ONaOH(aq)――→CO2NaHCO3(aq)答案D解析二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3，A错误；二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；Fe与H2O在高温下反应生成Fe3O4，Fe2O3与H2O不反应，不能生成Fe(OH)3，C错误；Na与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH和足量CO2反应生成NaHCO3，D正确。8．煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，会污染大气。采用NaClO、Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，下列说法正确的是()①SO2(g)＋2OH－(aq)===SO2－3(aq)＋H2O(l)ΔH1＝akJ·mol－1②ClO－(aq)＋SO2－3(aq)===SO2－4(aq)＋Cl－(aq)ΔH2＝bkJ·mol－1③CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO2－4(aq)ΔH3＝ckJ·mol－1④SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)ΔH4＝dkJ·mol－1A．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B．反应①、②均为氧化还原反应C．反应Ca(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===CaSO4(s)＋2H2O(l)的ΔH＝－ckJ·mol－1D．d＝a＋b＋c答案A解析由反应①和④可知，随着吸收反应的进行，不断消耗OH－，因此导致吸收剂溶液的pH逐渐减小，A正确；反应①没有发生化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误；反应Ca(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===CaSO4(s)＋2H2O(l)的离子方程式为：Ca2＋＋SO2－4＋2OH－＋2H＋CaSO4↓＋2H2O，该离子反应不是反应③的逆反应，因此ΔH≠－ckJ·mol－1，C错误；根据盖斯定律可知④＝①＋②－③，所以d＝a＋b－c，D错误。9．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：Ba2＋、K＋、HCO－3、NO－3B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2＋、Cl－、Fe3＋、NO－3D．无色透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SiO2－3、CH3COO－答案A解析无色透明的溶液中，Ba2＋、K＋、HCO－3、NO－3等4种离子之间不能发生离子反应，可以大量共存，A正确；由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液，水的电离受到酸或碱的抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO－3既不能存在于酸性较强的溶液中，也不能存在于碱性较强的溶液中，B不正确；加入铝粉能放出氢气的溶液，可能显酸性，也可能显强碱性，在酸性条件下NO－3有强氧化性，与铝反应不生成氢气，在碱性条件下Fe3＋不能大量存在，C不正确；Cu2＋可以使溶液呈蓝色，Al3＋与SiO2－3不能大量共存，D不正确。10．生物脱H2S的原理为：反应1：H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4反应2：4FeSO4＋O2＋2H2SO4=====硫杆菌2Fe2(SO4)3＋2H2O硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，氧化速率随温度和pH变化如下图。下列说法正确的是()A．该过程最终将H2S转化为Fe2(SO4)3B．H＋是反应2的反应物，c(H＋)越大反应速率越快C．反应1消耗11.2LH2S，转移的电子数目约为6.02×1023D．反应温度过高，Fe2＋氧化速率下降，其原因可能是硫杆菌失去活性答案D解析由反应1和反应2可知，该过程将H2S转化为单质S，A错误；由氧化速率随pH变化图可知，当pH2时，c(H＋)越大反应速率反而越慢，B错误；H2S的体积没有指明是标准状况，无法计算，C错误；温度过高，反应速率下降的原因是高温使得硫杆菌蛋白质变性，失去活性，催化作用减弱，D正确。