（江苏专用）2020高考化学三轮冲刺 单项选择题专练四（含解析）

单项选择题专练四1．每年3月22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是()A．工业废水无需处理，直接用于农业灌溉B．废水经氯气消毒后，即可安全再利用C．寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源D．收集和处理废水，弊大于利答案C解析工业废水中含有重金属离子，污染环境，不能直接用于农业灌溉，A错误；废水经氯气消毒后还需要进一步净化处理，B错误；收集和处理废水，有利于改善环境，利大于弊，D错误。2．下列有关化学用语的表示，正确的是()A．氨基(—NH2)的电子式：B．钾离子的结构示意图：C．二氧化碳分子的比例模型：D．碳酸的电离方程式：H2CO3CO2－3＋2H＋答案A解析钾离子的结构示意图：，B错误；碳原子半径大于氧原子半径，该模型不能表示二氧化碳分子的比例模型，C错误；碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主：H2CO3HCO－3＋H＋，D错误。3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B．碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒答案B解析晶体硅熔点高硬度大与可用于制造半导体材料无关系，A错误；碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳，因此可用作焙制糕点的膨松剂，C错误；明矾溶于水能形成胶体，可用于净水，不能用于自来水的杀菌消毒，D错误。4．实验室制取、收集氨气，验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氨气B．用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理答案B解析氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后又重新化合生成氯化铵，不能用装置甲制取氨气，A错误；氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，即用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出，B正确；装置丙中黑色固体变成红色时还原产物不一定为铜，因为氧化亚铜也是红色的，C错误；氨气极易溶于水，易发生倒吸，不能用水直接吸收，D错误。5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z元素的原子在短周期中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)r(Y)r(W)r(Z)B．Z和X组成的化合物中一定不含共价键C．W的单质还原性比Z的强D．Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY6答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z元素的原子在短周期中原子半径最大，Z是Na。W是地壳中含量最多的金属元素，W是Al，因此X与Y处于第二周期相邻元素。原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)，A错误；如果X是O，与Na形成的过氧化钠中含共价键，B错误；铝单质还原性比钠的弱，C错误；如果Y是F，则Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Na3AlF6，D正确。6．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．将铜丝插入足量浓硝酸中：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．将SO2通入少量氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4D．用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－答案C解析石灰水中加入过量小苏打溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，A错误；将铜丝插入足量浓硝酸中生成硝酸铜、NO2和水，B错误；将SO2通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵，C正确；用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，D错误。7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是()A．Fe――――→H2Og高温Fe2O3――――→HClaqFeCl3(aq)B．N2―――――――――→H2高温、高压、催化剂NH3――――――→O2催化剂、加热NOC．SiO2――→H2OH2SiO3―――――→NaOHaqNa2SiO3(aq)D．Al2O3―――――→NH3·H2OaqAl(OH)3―――――→HClaqAlCl3(aq)答案B解析Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，所以物质间转化不能一步实现，选项A错误；氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，氨气在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮和水，物质间转化均能一步实现，选项B正确；二氧化硅与水不反应不产生硅酸，所以物质间转化不能一步实现，选项C错误；氧化铝与氨水不反应无法生成氢氧化铝，所以物质间转化不能一步实现，选项D错误。8．电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2000℃时，电石生产原理如下：①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g)ΔH1＝akJ·mol－1平衡常数K1②Ca(g)＋2C(s)===CaC2(s)ΔH2＝bkJ·mol－1平衡常数K2以下说法不正确的是()A．反应①K1＝c(Ca)·c(CO)B．反应12Ca(g)＋C(s)===12CaC2(s)平衡常数K＝K2C．2000℃时增大压强，K1减小，K2增大D．反应2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g)ΔH＝(2a－b)kJ·mol－1答案C解析平衡常数只与温度有关系，2000℃时增大压强，K1、K2均不变，C错误；根据盖斯定律可知①×2－②即得到反应2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g)ΔH＝(2a－b)kJ·mol－1，D正确。9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.KwcH＋＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4B．通入大量CO2的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO－3C．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO2－4D．能使酚酞变红的溶液中：K＋、SO2－3、CO2－3、Cl－答案D解析KwcH＋＝1×10－13mol·L－1的溶液中氢离子浓度是0.1mol·L－1，溶液显酸性，亚铁离子会被硝酸根氧化，不能大量共存，A错误；通入大量CO2的溶液中C6H5O－不能大量共存，B错误；c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液中硫离子会被次氯酸根离子氧化，不能大量共存，C错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，四种离子不反应，可以大量共存，D正确。10．工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g)(正反应吸热)。将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是()A．由图甲可知，x小于0.1B．由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率减小C．由图丙可知产率在590℃之前随温度升高面增大的原因可能是温度升高平衡正向移动D．由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物答案B解析正反应体积增大，增大压强，平衡逆向移动，则丁烯的平衡产率减小，由图甲可知，x小于0.1，A正确；氢气浓度增大，逆反应速率增大，B错误；正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，由图丙可知产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动，C正确。