（江苏专用）2020高考化学三轮冲刺 不定项选择题专练一（含解析）

不定项选择题专练一11．某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下：下列说法正确的是()A．X、Y分子中均有两个手性碳原子B．过量酸性KMnO4溶液可将X转化为YC．Y转化为Z的反应类型是加聚反应D．Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1∶3答案A解析X分子中有两个手性碳原子()、Y分子中也有两个手性碳原子()，故A正确；羟基和醛基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，过量酸性KMnO4溶液可将X转化为，故B错误；Y中的羧基和羟基通过缩聚反应转化为Z，故C错误；Z中含有n个苯环，与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1∶3n，故D错误。12．下列有关说法正确的是()A．一定条件下反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，v(O2)正＝2v(SO3)逆B．用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C．常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中cNH3·H2OcNH＋4·cH＋的值增大D．常温下，pH＝2的HCl溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应答案CD解析一定条件下反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率：2v(O2)正＝v(SO3)逆，故A错误；图中钢闸门为阳极，腐蚀速率加快，故B错误；NH4Cl溶液中存在，NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入少量NaOH固体，c(H＋)减小，c(NH3·H2O)增大，c(NH＋4)减小，则cNH3•H2Oc()NH＋4cH＋增大，故C正确；常温下，pH＝2的HCl溶液中c(H＋)与pH＝12的Ba(OH)2溶液中的c(OH－)相等，等体积混合，两者恰好完全反应，故D正确。13．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2＋B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag＋与NH3·H2O能大量共存D向1mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L－1ZnSO4溶液，再加入0.1mol·L－1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)Ksp(ZnS)答案D解析酸性条件下Fe2＋、NO－3、H＋会发生氧化还原反应生成Fe3＋，再滴加KSCN溶液，溶液变红，但稀硫酸不能氧化Fe2＋，A错误；向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸，会发生氧化还原反应，使溶液褪色，则乙二酸具有还原性，B错误；AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，故Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，C错误；向Na2S溶液中加入过量的ZnSO4溶液，发生反应生成ZnS沉淀，再加入CuSO4溶液，沉淀由白色变为黑色，发生沉淀转化，能说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，D正确。14．浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．相同温度下，电离常数K(HX)：abC．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：abD．lgVV0＝3，若同时微热两种溶液，则cX－cY－减小答案C解析根据图知，lgVV0＝0时，即0.1mol·L－1的HX的pH＞1，说明HX部分电离，为弱电解质，而0.1mol·L－1的HY的pH＝1，说明HY完全电离，为强电解质，HY的酸性大于HX，故A错误；酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数K(HX)：a＝b，故B错误；a、b两点溶液中水的电离都是受到HX的电离的抑制的，其中在a点HX电离出的c(H＋)较大，对水的电离抑制更强，因此在a点水电离出的c(H＋)、c(OH－)较b点小，则由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：ab，故C正确；lgVV0＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，n(X－)增大，n(Y－)不变，二者溶液体积相等，所以cX－cY－变大，故D错误。15．在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器Ⅰ的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是()容器编号温度/K起始物质的量/molSO2NONO2SⅠ0.50.600ⅡT10.510.51ⅢT20.50.211A.该反应的ΔH0B．T1时，该反应的平衡常数为116C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1∶2D．若T2T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%答案AD解析根据图像，升高温度，c(NO2)减小，说明平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，ΔH0，故A正确；T1时，平衡时c(NO2)＝0.2mol·L－1，SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)起始/mol·L－10.50.60反应/mol·L－10.10.20.2平衡/mol·L－10.40.40.2该反应的平衡常数K＝0.220.4×0.42＝1016，故B错误；T1时，容器Ⅰ平衡时气体的物质的量为(0.4＋0.4＋0.2)mol＝1.0mol，容器Ⅱ中Q＝0.520.5×12＝0.51016，说明反应正向移动，气体的物质的量小于(0.5＋1＋0.5)mol＝2.0mol，因此达到平衡，总压强之比大于1∶2，故C错误；根据上述分析，T1时，平衡时容器Ⅰ中NO的体积分数为0.40.4＋0.4＋0.2×100%＝40%；容器Ⅲ相当于起始时加入1.0mol二氧化硫和1.2mol一氧化氮，容器Ⅲ相当于容器Ⅰ缩小体积的结果，根据方程式，增大压强，平衡正向移动，一氧化氮的物质的量减少，因此平衡时容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%，若T2T1，降低温度，平衡正向移动，一氧化氮的物质的量更少，故D正确。