山东省德州市夏津第一中学2020届高三化学12月月考试题（PDF）

1化学试题可能用到的原子量：C-12N：14O：16Na：23S：32Fe：56I卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不能用于电器起火B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法2．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是（）A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+B．0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOHCH3COO-+H+C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2e-===H2↑+2OH-D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-===Fe3+3．水煤气变换[CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)ΔH]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国科学家在这一变换中利用双功能催化剂突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应历程如图所示：下列说法正确的是（）A．低温下实现高反应速率是因为使用了双功能催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHB．过程Ⅰ为吸热过程、过程Ⅲ为放热过程C．过程Ⅲ生成了具有非极性共价键的H2、CO2D．图示中的2个H2O分子只有一个H2O分子参与了反应4.下列说法正确的是（）A．酸碱中和滴定，盛标准液的滴定管滴定前尖嘴无气泡而滴定后有气泡－－测定结果2偏高B.容量瓶、量筒和滴定管上都要标明使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度C.在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性D.中和滴定实验中锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用5．NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（）A．1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大于4NAB．1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD．常温常压下11.2LCO2中含质子的数目为11NA6．下列描述正确的是（）A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键7．一定温度下，向10mL0.40mol⋅L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3＋+H2O2═2Fe2＋+O2↑+2H＋，②H2O2+2Fe2＋+2H＋═2H2O+2Fe3＋，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）t/min0246V(O2)/mL09.917.222.43A．0∼6min的平均反应速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol⋅L-1⋅min－1B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C．H2O2是含有非极性键的极性分子D．反应2H2O2(aq)═2H2O(l)+O2(g)的ΔH=E1－E208.硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：下列说法不正确的是（）A.步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,可以碱煮水洗B.步骤③可以换用浓硫酸做氧化剂C.步骤⑤是加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）D.将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%，则晶化学式NH4Fe(SO4)2·12H2O9．稀土是工业味精，“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是（）A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B．铈有四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互为同素异形体C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑10．对于反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10L的恒容密闭容器中进行。起始时3AX和2X均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确．．．的是（）A．实验c条件下，从反应开始至达到平衡-4-1-13vAX=2.010molLmin4B．实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100L·mol-1C．该反应的△H0D．与实验a相比，b组改变的实验条件是加入了催化剂二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，多选错选得0分）11．在几个烧杯中分别加入200mLpH不同的含铬废水（227CrO的浓度相同），再加入质量相同的FeSO4·7H2O，测得废水中六价铬227(CrO)的含量随pH的变化曲线如图所示，反应原理为2233272FeCrOHFeCrHO()未配平。下列说法不正确的是（）A．上述反应配平H+的化学计量数为14B．当pH在3～5之间时，227CrO的去除率最小C．氧化性：2327CrOFeD．每处理2271molCrO，至少需要FeSO4·7H2O的质量为912g12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，e、g、h、i、j均是由这些元素组成的二元化合物，i常温常压下为液体，其余均为无色气体。e的摩尔质量为g的2倍，f是元素Z的单质，g物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，h的组成元素位于同一主族。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞W＞XB．热稳定性：i＞g,沸点：i＞eC．Y与W的含氧酸均是强酸D．h与e的水溶液均呈弱酸性513．下列实验操作能达到相应的实验目的的是（）选项实验目的实验操作A探究催化剂对反应速率的影响现有2支盛有1mL浓度均为0.01mol·L-1KMnO4溶液的试管，向其中一支加入少量的MnSO4，然后再同时向两支试管中分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，观察实验现象B除去CuCl2溶液中少量的FeCl3向CuCl2溶液中加入足量铜粉，充分搅拌，静置并过滤C说明Fe3+的氧化性强于S向FeCl3溶液中通入足量的H2S，生成两种沉淀，DKsp(AgBr)Ksp(AgI)向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀14．中科院科学家设计出－套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A.该电化学装置中，Pt电极作正极B.BiVO4电极上的反应式为SO32－－2e－＋H2O＝SO42－＋2H+C.电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极D.OH-移向BiVO4电极，发生SO2＋2OH-＝SO32－＋H2O15．常温下，将0VmL1mo/L2HClO和0VmL1mo/L4HMnO两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．2HClO和4HMnO均为一元弱酸B．在0≤pH≤5时，2HClO溶液满足0VpHlgVC．分别往稀释前的两种酸溶液中滴加1mo/LNaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等D．常温下，浓度均为0.1mo/L的2NaClO和4NaMnO溶液，溶液pH：4NaMnO2NaClO6II卷三、填空题16（12分）．铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。（1）Fe3＋基态核外电子排布式为。（2）丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为。（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为。（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。（5）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。17．（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157~159-72~-74135~138相对密度/（g·cm﹣3）1.441.101.35相对分子质量1381021807实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。回答下列问题：（1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号）A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有______（填标号），不需使用的____（填名称）。（3）①中需使用冷水，目的是_____________________________。（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_______________________，以便过滤除去难溶杂质。（5）④采用的纯化方法为____________。（6）本实验的产率是_________%。18．（10分）V2O5可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主要含有V2O5、PbO、ZnO、CaO)中提取V2O5及回收铅、锌等金属。工艺流程如下图所示：8已知：NH4VO3是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。2NH4VO3=====△V2O5＋2NH3↑＋H2O请回答：（1）钒铅锌矿高温熔炼时，生成金属铅的反应属于基本反应类型中的________反应；V2O5与纯碱反应的化学方程式为_______________________。（2）流程中操作I的名称是_______________________。（3）焦炭用量对还原熔炼效果的影响如下左图所示。分析图像可知，焦炭用量应取矿石质量的约______%较为合适。（4）钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如上右图所示。分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为2:1,理由是___________。（5）为制取纯度较高的V2O5，往含钒浸出液中加NH4Cl溶液，该反应的离子方程式是_________________________。19.（12分）（1）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=－34.0kJ·mol−1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：9由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为，在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=（已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数）（2）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和