黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分。）1．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是()A．“西气东输”中的“气”指的是天然气，其主要成分是甲烷B．乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒C．鲜花保鲜时可使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D．氯仿早期在医学上曾用作麻醉剂，氯仿可溶于水2．下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是()A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面C．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃D．在空气中分别燃烧三种烃，都有黑烟产生3．与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是()A．B．丙烷C．丁烷D．CH3CH＝CH24．在实验室中，下列除杂的方法正确的是（）A.溴苯中混有溴,加入KI溶液，振荡，静置，分液B.乙烷中混有乙烯,通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸,将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D.乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶5．下列说法正确的是()A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D．胆矾虽不能导电，但它属于强电解质6．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是（）A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa7．下列事实与水解反应无关．．的是（）A．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4B．用热的Na2CO3溶液去油污C．铵态氮肥不能和草木灰混合施用D．用Na2S除去废水中的Hg2+8．常温时，将0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A．c(NH4+)∶c(NH3•H2O)比值增大B．所有离子浓度均减小C．c(OH﹣)∶c(NH3•H2O)比值减小D．电离常数增大9．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．将AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体为Al2O3D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=710．下列化学用语正确的是（）A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·HDO+D+C．Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-D．常温时0.1mol/L的NaHA溶液pH=1，向其中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O11．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH＝4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-13．下列实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B相同温度下，分别向两只试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同比较反应物浓度对反应速率的影响C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3A．AB．BC．CD．D14．已知：常温下，Ksp（NiCO3）=1.4×10-7，Ksp（PbCO3）=1.4×10-13，则向浓度均为0.1mol·L-1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误．．的是（）A．常温下在水中的溶解度：NiCO3PbCO3B．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀C．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀D．逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c（Ni2+）：c（Pb2+）=106：115．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0．8molD，并测得C的浓度为0．2mol/L。下列判断正确的是（）A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0．91(L/mol)3B.A的平均反应速率为0．3mol/(Ls)C.B的转化率为60%D.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态16．T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：)()()()(222WcZcYcXcK，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．升高温度，平衡常数K增大B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C．增大压强，W(g)体积分数增加D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动17.下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是（）A.将10mL0.1mol·L－1盐酸加入到10mL0.1mol·L－1碳酸钠溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)B.0.02mol·L－1HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1C.等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：①=②＞③＞④D.向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，稀释后溶液中比值增大（忽略稀释过程中溶液温度变化）18．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）)OH()COOHCH()COOCH(33cccA．该平衡体系的化学反应方程式为：A(g)＋B(g)C(g)B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T1＜T2D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大19．25℃时，用浓度为0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误．．的（）A．应选用酚酞作指示剂B．M点溶液中存在：c（Na+）c（A-）C．Ka（HA）≈2×10-8D．N点溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）20.一定温度下,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.三种离子对应的硫化物的溶度积常数中，Ksp(MnS)最大，约为1×10-15；Ksp(CuS)最小，约为1×10-35B.MnS+Cu2+CuS+Mn2+，K=1020C.向ZnS的悬浊液(含ZnS固体)中滴加少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)不变D.向Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀21．25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO−)＝0.1mol·L−1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO−)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（）A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COO—)c(CH3COOH)c(H＋)c(OH−)B．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)−c(OH−)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L−1C．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH−)D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH−)第Ⅱ卷非选择题（共58分）22．（15分）A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；(2)A分子的空间构型是；(3)G的一氯代物有________种；E的二氯代物有_________种；(4)写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式______________________，反应类型为_______。(5)写出F与浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式________________________，反应类型为_______。现有上面A、B、C三种有机化合物：(以下均用结构简式作答)(6)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_____。(7)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________。(8)在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。23．（15分）25℃时，电离常数：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数1.8×10－5K1：4.3×10－7K2：5.6×10－114.9×10－10请回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：a．Na2CO3b．NaCNc．CH3COONad．NaHCO3pH由大到小的顺序是____(填标号)。（2）25℃时，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的__倍。（3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______。（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填准确数值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。（5）25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为____。（6）某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH-)=____。24．（14分）氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。（1）已知：写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式。（2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10molNO2和0.15molSO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如右图所示。①a、c两点反应速率大小关系：υ(a)υ(c)。（填“”、“”或“=”）②温度为T2时从反应开