天津市静海区大邱庄中学2019-2020学年高二化学10月份四校联考试题

天津市静海区大邱庄中学2019-2020学年高二化学10月份四校联考试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第5页。试卷满分100分。考试时间60分钟。第Ⅰ卷选择题（共20题；1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应不属于吸热反应的是()A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气2.已知热化学方程式：①C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2③C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH3＝1.9kJ·mol－1下列说法正确的是()A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．ΔH1＞ΔH23．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A．H2O(g)=H2(g)+12O2(g)△H=+484kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-484kJ/molC．H2(g)+1 2O2(g)=H2O(l)△H=+242kJ/molD．H2O(g)=H2(g)+1 2O2(g)△H=+242kJ/mol4.一定条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能是（）A.25%B.30%C.35%D.75%5.在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡的标志是()A．HI的生成速率与HI的分解速率相等B．HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1C．单位时间内一个H－H键断裂的同时有两个H－I键形成D．单位时间里断裂2nmolHI的同时生成nmolI26．可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）。A．3v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)7.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－18.在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为()A．2.0×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1D．无法确定9.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋4＋OH－叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少10.在100℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，下列说法中不正确的是()A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显中性C．随着温度的升高，水的离子积增大D．该NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－1211.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量12.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)c(OH－)的措施是()A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl13.在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A．8.3B．8.7C．9D．9.714.下列实验操作不会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡15.（新疆巴州焉耆县第三中学2018-2019学年高二上学期期末考试）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增大CO的浓度B．降低温度C．升高温度D．增大压强16.（新疆乌鲁木齐市二十三中学2018-2019学年高二10月月考）反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS、反应应该在什么条件下发生()A．ΔH0，ΔS0，低温B．ΔH0，ΔS0，低温C．ΔH0，ΔS0，高温D．ΔH0，ΔS0，高温17.（河北省承德第一中学2019-2020学年高二上学期开学考试）在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A．平衡向正反应方向移动了B．物质B的质量分数减小了C．物质A的转化率减小了D．a＞b18.（黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二上学期入学考试）密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断()A.正反应为放热反应B.G的转化率随温度升高而减小C.化学方程式中的计量数a＞bD.增大压强，容器内气体质量不变19.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是()A.反应的化学方程式为5YXB.t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C.t2时，正、逆反应速率相等D.t3时，逆反应速率大于正反应速率20.乙酸蒸汽能形成二聚分子:2CH3COOH(CH3COOH)2△H0现欲测定乙酸分子的相对分子质量.应采用的条件为（）A.低温低压B低温高压C高温高压.D.高温低压第Ⅱ卷非选择题（共3题，共50分）21.（14分，每空2分）I.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_____________，(填“相等”、“不相等”)Ⅱ.(1)已知充分燃烧一定质量的丁烷(C4H10)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为______________________（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ的热量，其热化学方程式为22.（24分，每空2分）Ⅰ.可逆反应3A(g)3B(？)+C(？)△H0，达到化学平衡后，进行下列操作。(1)升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量______；②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量______；③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量______；(2)如果平衡后温度保持不变，将容器体积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50％，判断B的状态是__________态，C的状态是__________态。(3)某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是_________。A.通入N2B.通入NO2C.通入N2O4D.升高温度Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________(2)该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，试判断此时的温度为________℃（5）830℃充入等体积的CO2和H2达到平衡后CO2的转化率为Ⅲ.运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，该反应在低温下________(填“能”或“不能”)自发进行。23.(12分，每空2分)某学生用0.100mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm处；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________________。(2)滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛________________________。(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________静海区2019—2020学年度第一学期10月份四校联考高二年级化学试卷答题纸第Ⅰ卷1234567891011121314151617181920第Ⅱ卷21.I._（1）(2)_________________(3)________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)_____________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_____________，(填“相等”、“不相等”)Ⅱ.(1)（2）22.（24分，每空2分）Ⅰ.(1)升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。①_____；②______；③______；(2)B的状态是__________态，C的状态是__________态。(3)_________。Ⅱ.(1)K＝____________(2)该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)________(4)试判断此时的温度为________℃（5）达到平衡后CO2的转化率为Ⅲ.该反应在低温下________(填“能”或“不能”)自发进行。23.(1)___________________