内蒙古师范大学锦山实验中学2019-2020学年高二化学上学期第一次调研考试试题

内蒙古师范大学锦山实验中学2019-2020学年高二化学上学期第一次调研考试试题相对原子质量：H—1C—12O—16N—14（时间：90分钟总分：100分）第一部分选择题（共60分）一．选择题：（每题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A.活化分子的能量明显增加B.增加了活化分子的百分数C.降低了反应的活化能D.改变了化学反应的能量变化3．对A2+3B22AB3反应来说，以下反应速率最慢的是：()A、V（A2）=0.4mol·L－1·s－1B、V(B2)=0.6mol·L－1·s－1C、V(AB3)=0.5mol·L－1·s－1D、V(B2)=18mol·L－1·min－14．下列说法或表示正确的是()A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少B．由单质A转化为单质B时ΔH＝＋119kJ·mol－1可知单质B比单质A稳定C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD．在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ·mol－15.对可逆反应平衡：A(g)+3B(g)2C(g)∆H0，下列叙述错误的是（）A.升温，v（正）、v（逆）都增大，v（逆）增大的程度更大B.加压，v（正）、v（逆）都增大，v（正）增大的程度更大C.增大A的浓度，v（正）会增大，v（逆）会减小D.采用适当正催化剂，v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同6．已达平衡的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是()A．降低温度B．使用催化剂C．减小压强D．增大压强7．在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）=2C（气）的反应，若最初加入A和B都是4mol，10秒后达到平衡，A的平均反应速率为0.12mol.L-1.S-1，若外界条件不变，则15秒末容器中所含B的物质的量是（）A．1.6molB．3.2molC．2.8molD．3.6mol8.右图曲线a表示反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)∆H0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A.升高温度B.加大X的投入量C.增大压强D.增大体积9．根据下图所给信息,得出的结论正确的是()A.48g碳完全燃烧放出的热量为1574kJ·mol-1B.2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1C.2CO2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH=+283.0kJ·mol-1D.C(s)+O2(g)CO2(s)ΔH=-393.5kJ·mol-110．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(C(g)＋D(g)已达到平衡状态()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量（）A．①③④⑤⑦B．①②③⑥⑦C．②③④⑤⑥D．②③⑤⑥⑦11．下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．将合成氨反应中的氨气液化，有利于合成氨的反应C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D．500℃时比室温更有利于合成氨的反应12．某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：①NH4+(aq)＋O2(g)===NO2-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－273kJ/mol②NO2-(aq)＋O2(g)===NO3-(aq)ΔH＝－73kJ/mol。下列叙述正确的是()A.上述反应条件下，NH4+比NO3-稳定B.0.1molNH3比0.1molNH4+含有的电子数少C.反应①中0.1molNH4+被氧化时，有0.6mole－转移D.NH4+(aq)＋2O2(g)===NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－200kJ/mol13．向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是()①加NaOH固体②加Fe(SCN)3③加Zn粉④加KCl固体A．①②B．②③C．②④D．①③14．已知一定温度下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1在相同温度，相同体积的恒容密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1；②通入0.5molN2和1.5molH2达到平衡时放热为Q2。则下列关系正确的是()A．2Q2＝Q1B．Q1＜2Q2C．Q1＞2Q2D．Q2＜Q1＜2Q215．针对平衡2O2(g)+O2(g)2SO3(g)，采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（）A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度16．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，符合图象(I)所示关系。由此推断对图(II)的正确说法是（）A.p3p4，Y轴表A的转化率B.p3p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量C.p3p4，Y轴表示混合气体密度D.p3p4，Y轴表示B的百分含量，且x可能为117．当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡逆向移动的是（）A.C（s）+CO2（g）2CO(g)B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)18．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.8倍，下列说法正确的是（）A.A的转化率降低B.m+npC.平衡向正反应方向移动D.C的体积分数增大19．已知热化学方程式：①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣2602.0kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为（）A．+228.2kJ•mol﹣1B．﹣228.2kJ•mol﹣1C．+1301.0kJ•mol﹣1D．+621.7kJ•mol﹣120．在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间（）A.甲所需时间短B．甲、乙同时到达C．乙所需时间短D．无法确定二卷（共４０分）21．可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(填增大、减小、不变)，填入空格。（1）升高温度，A的转化率，正v。（2）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量。（3）保持温度和体积不变，再加入稀有气体，A的转化率。（4）温度不变，缩小体积，与原来平衡相比A的浓度。22、已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，②２H2（g）+O2（g）=２H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，③2C（g）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221KJ/moL，④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL．回答下列各问：（1）H2的燃烧热为（2）燃烧10gH2生成气态水，放出的热量为．（3）表示CO燃烧热的热化学方程式为．23、联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：根据以下4个方程式回答问题：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4（１）已知：N≡N键能为akJ/mol、N-N为bkJ/mol，N-H键能为ckJ/mol,H-H键能为dkJ/mol,则ΔH2=（２）上述反应热之间的关系式为ΔH4=24、某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在0至10分钟时间内,用B表示的平均反应速率为。（2）在实验2，A的初始浓度c2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填＞、＝、＜），且c31.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是。25．把0.4molX气体和0.3molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g)。2min末达平衡，已知生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·L-1·min-1。计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；（2）计算该温度下的平衡常数（3）n的值