江苏省如皋市2018-2019学年高一化学下学期期末调研试题（必修）

江苏省如皋市2018-2019学年高一化学下学期期末调研试题（必修）本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64选择题（共60分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分20题，每题3分，共60分）。1．南通首个全程马拉松比赛，于2019年3月10日在长寿之乡如皋市开赛。远动员所穿的五彩缤纷的运动服，大量使用莱卡纤维(聚氨基甲酸酯纤维)，莱卡纤维属于A．盐B．有机高分子C．无机非金属材料D．烃类2．2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的32He，该原子中A．质量数为2B．核电荷数为3C．中子数为1D．核外电子数为33．下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是A．烧碱—NaOHB．明矾—Al2(SO4)3C．石膏—CaCO3D．纯碱—Na2SO44．下列物质中属于共价化合物的是A．Cl2B．NH4ClC．NaOHD．HCl5．下列过程包含化学变化的是A．干冰升华B．粮食酿醋C．滴水成冰D．沙里淘金6．下列化学用语表示不正确的是A．二氧化碳的电子式：O····::C::O····B．乙烯的结构简式CH2CH2C．钠离子的结构示意图：+1128D．MgCl2的电离方程式：MgCl2===Mg2＋＋2Cl－7．可用右图装置收集的气体是A．H2B．NOC．CO2D．CH48．下列属于置换反应的是A．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2B．TiCl4＋4Na=====700～800℃Ti＋4NaClC．CH4＋H2O=====催化剂△3H2＋COD．4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O9．在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．CO2－3B．Ag＋C．SO2－4D．Al3＋10．下列物质的保存方法正确的是A．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中B．漂白粉露置于空气中C．浓硝酸、氯水保存在棕色细口玻璃瓶中D．钠保存在盛有水的试剂瓶中11．下列说法不正确的是A．煤的气化和液化都是物理变化B．乙烯的产量衡量一个国家石油化工发展水平标志C．含硫化石燃料的大量燃烧是形成“酸雨”的原因之一D．减少燃煤、严格控车、调整产业结构是治理雾霾的有效措施12．下列有关工业上金属冶炼的说法不正确的是A．用电解熔融氯化镁法制镁B．用电解饱和食盐水法制钠C．用电解熔融氧化铝法制铝D．用一氧化碳高温还原氧化铁法制铁13．汽车尾气净化的一个反应是2NO＋2CO=====催化剂N2＋2CO2。下列有关该反应说法正确的是A．NO失去电子B．CO是还原剂C．NO被氧化D．CO发生了还原反应14．下列物质组成的混合物应用右图装置进行分离的是A．水与乙醇B．KNO3与NaClC．CaCO3与H2OD．乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液15．下列说法正确的是A．用品红溶液不能鉴别CO2和SO2B．用焰色反应鉴别KNO3和KClC．22.4L(标准状况)O2含氧原子数为6.02×1023D．用激光笔照射Al(OH)3胶体可产生“丁达尔效应”16．下列离子方程式书写正确的是A．CaCO3与盐酸反应：CO2－3＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO－2＋H2OC．Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋D．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl17．锂海水电池的反应原理为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意图如图所示。有关该电池金属锂金属镍海水用电设备工作时说法错误的是A．金属锂作正极B．镍电极上发生还原反应C．海水作为电解质溶液D．可将化学能转化为电能18．下列有关物质应用的叙述错误的是A．用Al(OH)3治疗胃酸过多B．用过氧化钠作潜水供氧剂C．用氧化镁制作耐高温材料D．用氧化铁制作蓝色外墙涂料19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，W与X同主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)B．简单气态氢化物的热稳定性：XYWC．X与Z形成的化合物只有1种D．X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同20．某含铜化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z(Cu为＋2价)。取该样品22.2g，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0g，则该物质的化学式为A．Cu2(OH)4CO3B．Cu3(OH)4CO3C．Cu2(OH)2CO3D．Cu4(OH)2(CO3)3非选择题（共40分）21．（8分）有关物质的转化关系如下图所示。A、B、C、E为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为无色单质，E是为红棕色。G是紫红色金属单质，H的水溶液为蓝色。AB催化剂CDEBCFGDHE①④②③⑴A的电子式为▲。⑵写出反应①的化学方程式：▲。⑶写出反应③的化学方程式：▲。该方程式中转移的电子数目为▲个。⑷写出反应④的离子方程式：▲。22．（8分）⑴(3分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是▲(填字母)。a．CH3Clb．CH2＝CH2c．CH3CH2OH②下列化合物中，能发生水解反应的是▲(填字母)。a．蔗糖b．乙酸c．乙醇③下列有机物中易溶于水的是▲(填字母)。a．乙烯b．乙酸乙酯c．葡萄糖⑵苯甲醇（CH2OH）是一重要的有机化工原料，在一定条件下可发生如下反应：2CH2OH＋O2----→Cu△2CHO＋2H2O①苯甲醇的分子式为▲。②苯甲醇中所含官能团的名称是▲，CHO中所含官能团的名称是▲。③苯甲醇性质与乙醇相似，下列物质中不能与苯甲醇反应的是▲(填字母)。a．NaOHb．Nac．乙酸④该反应的反应类型是▲(填字母)。a．加成反应b．氧化反应c．酯化反应23．（8分）甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。⑴甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH3OH催化剂△HCHO＋H2。①发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为▲反应。能量反应物反应过程生成物②下列方法中能减慢反应速率的是▲(填字母)。a．使用催化剂b．升高温度c．降低反应物浓度③使用催化剂▲（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。⑵甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为▲（填“正”或“负”）极，在电极b上发生的反应类型为▲反应。（填“氧化”或“还原”）②探测仪工作时，电子从▲极流出（填“a”或“b”），总反应方程式为▲。24．（8分）甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe可广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，实验过程如下：步骤1制备FeCO3：将100mL0.1mol·L－1FeSO4溶液与100mL0.2mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。步骤2制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图，将步骤1得到的沉淀装入仪器B，利用装置A产生的CO2，将装置中空气排净后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍过量。步骤3提纯(NH2CH2COO)2Fe：反应结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。多孔隔板稀盐酸石灰水碳酸氢钠溶液仪器B仪器C甘氨酸固体X装置A⑴固体X是▲，仪器C的名称是▲。⑵碳酸氢钠溶液的作用是▲。⑶步骤1中，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合时可观察到有白色沉淀和无色无味气体生成。该反应的化学方程式为▲。⑷步骤1中，检验FeCO3沉淀已洗净的操作是▲。⑸步骤2中当观察到现象是▲时，可以开始滴加甘氨酸。25．（8分）亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组设计如下流程制备NaNO2。SO2反应Ⅰ反应Ⅱ硝酸结晶Na2CO3溶液硫酸NaNO2粗品⑴“反应Ⅰ”还有HNO2生成，写出该反应的化学方程式：▲。⑵“反应Ⅱ”中当观察到现象是▲时，反应已完全，不需再加Na2CO3溶液。⑶现采用下列方法测定NaNO2粗品中NaNO2的质量分数：称取NaNO2粗品0.450g于锥形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1显示屏酸性介质O2HCHOabCO2H2O酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（杂质不参与反应，请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO－4＋NO－2＋H＋—Mn2+＋NO－3＋H2O（未配平）计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（请写出计算过程）。参考答案一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的（本部分20题，每题3分，共60分）。1．B2．C3．A4．D5．B6．B7．C8．B9．D10．C11．A12．B13．B14．A15．D16．B17．A18．D19．A20．C二、非选择题(本部分5题，共40分)21．⑴HHNH（1分）⑵4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O（2分）⑶3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2分）2（1分）⑷4H＋＋2NO－3＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋（2分）（共8分）22．⑴①b（1分）②a（1分）③c（各1分，共3分）⑵①C7H8O②羟基醛基③a④b（各1分，共5分）（共8分）23．⑴①吸热（1分）②c（1分）③不能（1分）⑵①正极（1分）氧化反应（1分）②b（1分）HCHO＋O2＝H2O＋CO2（2分）（共8分）24．⑴CaCO3（碳酸钙）（1分）分液漏斗（1分）⑵除去产生的二氧化碳中混有的氯化氢（1分）⑶FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O（2分）⑷取最后的洗涤滤液，向其中滴入足量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净（2分）⑸澄清石灰水中有较多沉淀生成（澄清石灰水变浑浊）（1分）（共8分）25．⑴SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2（2分）⑵不再有气泡生成（2分）⑶n(KMnO4)＝24.00mL×0.1000mol·L－1×10－3L·mL－1＝2.4×10－3mol（1分）根据得失电子守恒或关系式n(KMnO4)×5＝n(NO－2)×2n(NO－2)＝0.006mol（2分）NaNO2的质量分数为0.006×69÷0.450×100%＝92.0%（1分）[共8分]说明：非选择题其他合理答案均可给分。