黑龙江省哈尔滨市阿城区第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

黑龙江省哈尔滨市阿城区第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Al:27Cl:35.5K:39Ca:40Mn：55第一部分选择题（全体考生必答，共60分）一．选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列气体大量存在不会造成空气污染的是A．N2B．COC．SO2D．NO22．下列有机物属于烃的是A．葡萄糖B．乙酸乙酯C．乙醇D．甲烷3．物质的量的单位是A．molB．mol·L-1C．g·mol-1D．mol-14．下列物质通过化学反应能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙酸5．下列化合物中所含有的化学键只有离子键的是A．KOHB．NaClC．HClD．CO26．下列四种元素中，与其他三种不在同一周期的元素的是A．ClB．MgC．HD．Si7．下列物质不能与水发生反应的是A．SiO2B．SO2C．NaD．CaO8．下列物质中，既能与NaOH溶液反应又能与稀盐酸反应的是A．Fe2O3B．SiO2C．MgOD．Al2O39．浓硝酸应避光保存时因为它具有A．强酸性B．强氧化性C．腐蚀性D．不稳定性10．在元素周期表中，第一、二、三周期所含元素的数目分别是A．2、8、18B．2、8、8C．2、18、18D．2、8、1611．下列固体物质受热易分解的是A．NaOHB．NaClC．NaHCO3D．Na2CO312．将碘酒滴到切开的苹果断面上，观察到断面变蓝色，说明苹果中含有A．油脂B．葡萄糖C．淀粉D．纤维素13．下列属于物质的化学性质的是A．金刚石硬度大B．氨气具有刺激性气味C．浓盐酸具有挥发性D．氯气可用于自来水消毒14．下列各组物质互称同系物的是A．水和冰B．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．氧化钠和过氧化钠15．已知反应X+3Y=2Z，在某段时间内用X表示的化学反应速率为1mol/(L．min)，则此段时间内用Z表示的化学反应速率为A．0.5mol/(L.·min)B．2mol/(L·min)C．1mol/(L·min)D．3mol/(L·min)16．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等领域。已知质子数为奇数的原子核有NMR现象。下列原子不能产生NMR现象的是HD.NC.OB.PA.21147168311517．下列说法不正确的是A．干冰可用于人工降雨B．雷雨时空氕中的Nz可变为氮的化合物C．使用合适的催化剂可将水变成汽油D．-定条件下石墨能变成金刚石18．下列反应属于取代反应的是A．甲烷与氯气混合后光照发生反应B．乙烯使溴水褪色C．乙醇在空气中燃烧D．苯与H2生成环己烷19．锂电池是新一代高能电池，某种锂电池的放电反应方程式为：Li+MnO2=LiMnO2。下列说法正确的是A．Li失去电子B．MnO2被氧化C．Li是正极D．MnO2是还原剂20．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验台上，如下图。装有KNO3溶剂的试剂瓶应摆放的位置是21．某无色透明溶液含有下列粒子中的几种：H+、Na+、Cu2+、OH-、Cl-。该溶液与金属铁反应能放出H2。试判断上述粒子中一定不能大量存在于此溶液中的有A．1种B．2种C．3种D．4种22．对下列装置的有关叙述不正确的是A．装置①能将化学能转变成电能B．装置②气体由Y进入可用于收集CO2C．装置③可用于NH3的吸收D．装置④可用于实验室制H223．在一定条件下，以过氧化氢为原料制取氧气，当生成1molH2O时，制得的氧气在标准状况下的体积为A．2.24LB．4.48LC．11.2LD．22.4L24．下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．制普通玻璃的原料中有石灰石B．利用Al2O3制作的坩埚熔融烧碱C．石墨可用于制造太阳能电池D．铜不能与任何强酸发生化学反应25．下列离子方程式中，正确的是A．氯化铁溶液和过量氨水混合：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+B．碳酸钙和稀盐酸混合：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+H+=Cu2++H2↑26．若用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2溶于水，溶液中含有的钠离子数为NAB．通常情况下，1molHe含有的核外电子数为2NAC．20g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.5NAD．铁与稀硫酸反应，当产生11.2L氢气时，转移电子书一定是NA27．下列各选项中，不能满足下图物质转化关系的是28．某火箭的燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发以下反应：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑A．该反应属于分解反应B．该反应能产生有毒气体C．该反应中只有氧元素的化合价升高D．该反应能瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行29．萤火虫体内发光的物质是荧光素，其结构简如下。下列有关荧光素的说法不正确的是A．一个分子中含有8个氢原子B．荧光素具有弱酸性C．荧光素能发生酯化反应D．荧光素不能与H2发生加成反应30．下列关于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定有Ba2+C．加入稀盐酸产生无色气体，再将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定有CO32-D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+第二部分非选择题（共40分）二.必答题（全体考生必答，共20分）【必修1，必修2】31．（6分）下表是元素周期表的一部分，已知X元素的最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径在其所处的族中最小。BAXCD请回答下列问题：（1）X的元素符号是。（2）D元素的最高正化合价是。（3）写出C的气态氢化物的电子式。（4）写出工业上合成B的气态氢化物的化学方程式。32．（4分）A、B、C、D、四种有机物有如下转化关系（部分产物和转化条件已略去）；已知烯烃A可以作为水果的催熟剂，D是食醋的成分之一。请回答下列问题：（1）写出B物质中官能团的名称。（2）A在一定条件下与水反应能得到物质B，则该化学反应的反应类型是。（3）写出在浓硫酸作用下B与D反应的化学方程式。33．（5分）已知：碱土金属（ⅡA）与高纯度H2在隔绝空气加热时可以发生反应，生成金属氢化物，如CaH2，CaH2易与水反应。某同学设计了制备CaH2的实验，装置如图所示（铁架台等夹持固定仪器已略去）：请回答下列问题：（1）写出装置A中反应的离子方程式。（2）该同学检查完装置的气密性后，为了试验安全和保证产品的纯度，点燃酒精灯之前必须进行的操作是。（3）装置B的作用是。（4）该同学的试验装置设计有缺陷，请写出改进方案：34．(5分)实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：把8.7gMnO2放入浓盐酸中完全反应，计算（1）8.7gMnO2的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成Cl2的物质的量（标准状况）。三、选答题（共20分，考生只能选择一个模块的相关试题作答，且必须用2B铅笔将答题卡上对应的识别涂黑，若出现下列情况则答题无效：识别码均未涂或多涂；所答题与涂黑的识别码标记的模块不一致）【化学与生活】35．（10分）材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。（1）硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于硅酸盐产品的是（填写序号）。①光导纤维②水泥③玻璃④陶瓷（2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于（填“纯净物”或“混合物”）。有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式。（3）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应活得氮化硅，该反应属于化学反应基本类型中的反应；一直氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为。36．(10分）历史经验告诉我们，合理地使用化学物质，有利于保护环境，实现可持续发展。下表是一些化学物质对人类发展的贡献、带来的问题及解决办法。物质贡献带来的问题解决办法硫酸铵等化肥农作物增产造成赤潮，土壤酸化合理地使用化学肥料含磷洗衣粉容易洗去衣服上沾有的油污等污物水体富营养化，造成赤潮研制高效无磷洗衣粉请回答下列问题：（1）硫酸铵的化学式为，农业上通常使用来改良酸性土壤。（2）对于废弃的塑料制品（包含可降解塑料）宜采取的措施，防止污染环境和提高物质的利用率（3）不合的理使用化学物质会对环境造成危害，为了保持可持续发展，应开展的研究课题有（填写序号）研制高效低毒农药②研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质的合成方法③寻求合成可快速降解的塑料盒橡胶（4）煤是当今世界最重要的能源之一。煤中所含的氮、硫等元素在燃烧时会生成NO、NO2和等气体，会对大气造成污染，而且是导致形成的主要原因之一。可采取在煤中加入适量石灰石等措施，以减少煤燃烧对大气造成的污染。【化学反应原理】35．（10分）在密闭容器中进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为：K=。（2）写出一种加快该化学反应的反应速率的方法。（3）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。（4）下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是。a.容器中压强不变b.混合气体中c（CO）不变c.v正（H2）=2v逆（H2O）d.c（CO2）=c（CO）（5）某温度下，各物质的平衡浓度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），则该反应的反应温度为℃。36．（10分）“神舟十号”登天、“嫦娥二号”奔月，谱写了我国航天事业的新篇章。请回答下列问题：(1)火箭升空需要高能的燃料，经常使用N2O4和N2H4作为燃料，请配平该反应方程式：N2O4+N2H4→N2+H2O。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。该反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个明显的优点是。(2)某些火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4molN2H4（l)和0.8molH2O2（l）混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）。该反应的热化学方程式为_________________________________________。(3)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2。其中生成的CO可用作燃料。已知该装置某极的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则另一极的电极反应式为：。