吉林省白山市抚松县第六中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

吉林省白山市抚松县第六中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32P—31Al—27Si—28第I卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项，每题2分，共30分）1.在恒温恒容下，某容器中进行如下反应：H22H。若反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需反应的时间为（）A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s2.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（）A．2.5μmol/（L·min）和2.0μmol/LB．2.5μmol/（L·min）和2.5μmol/LC．3.0μmol/（L·min）和3.0μmol/LD．5.0μmol/（L·min）和3.0μmol/L3.甲、乙两容器均进行同一反应：A2B。甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则两者的化学反应速率相比（）A．甲快B．乙快C．一样快D．无法比较4.500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图所示，下列说法中正确的是（）A.从反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005mol·L－1·min－1B.平衡在10min至20min的变化,可能是因为增大了容器体积C.25min时，分离出了0.1molNH3D.在25min后平衡向正反应方向移动,新平衡中NH3的体积分数比原平衡的大5.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（）A.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol/(L·min)B.容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强6.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内X转化率最低7.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是（）A．平衡常数K=B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时8.随Cr含量的变化三种稀酸对Fe﹣Cr合金腐蚀速率的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A.稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强D.酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀与阴离子浓度无关9.反应A+B→C的反应速率方程式为：v=kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)=c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（）A．只增大c(A)时，v也增大B．只增大c(A)时，v值不变C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小10.一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（）①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④11.漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（）A．溶液中的Cl－起催化作用B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O③NaCl固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液A.①②B.②③⑤C.②④⑤D.②④13.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1a2②a1a2③b1b2④b1b2⑤t1t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（）A.②③⑤⑧B.①④⑥⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦14.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.45mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L15.在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R(g)＋3Q(g)=X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是A．2B．3C．4D．5二、选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共30分）16.将2molSO2和2molSO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡时SO3为Wmol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于Wmol的是（）A.2molSO2＋1molO2B.4molSO2＋1molO2C.2molSO2＋1molO2＋2molSO3D.3molSO2＋1molSO317.在一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是（）A．mnB．mnC．m＝nD．无法比较18.在相同温度下，有两种较稀的醋酸溶液A和B。A溶液中c(CH3COOH)=amol·L-1，电离度为α1，B溶液中c(CH3COO-)=amol·L-1，电离度为α2。下列叙述中正确的是（）A.B溶液中c(CH3COOH)=(a/α2)mol·L-1B.A溶液的pH值小于B溶液的pH值C.α2α1D.A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.5α1倍19.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水20.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（）A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小21.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A.32cOHcNHHOB.c(H＋)·c(OH－)C.324cNHHOcNHD.c(OH－)22.下列所示的图与对应的叙述相符的是（）abcdA.图a表示某吸热反应分别在有,无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图b表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，甲的压强比乙的压强大C.图c表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数BAD.图d表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH23.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－B.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解C.等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HAHBD.淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。24.将氢氧化钠稀溶液滴到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）25.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数弱酸氢氟酸硼酸[B(OH)3](一元酸)草酸(H2C2O4)电离平衡常数(25℃)6.6×10－45.8×10－10K1＝5.9×10－2K2＝6.4×10－5则下列有关说法不正确的是（）A.硼酸为一元弱酸B.amol·L－1HF溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)c(F－)，则b一定大于aC.同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4－的电离常数大于K2(草酸的二级电离)D.NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)第II卷（非选择题，共40分）26.(16分)在当今社会，氮的氢化物和氧化物与我们的生活息息相关．（1）NO是一种污染物，工业上用NH3、O2脱除烟气中NO的原理如图所示，该原理中NO最终转化为（填化学式），V4+﹣O﹣H在反应过程中作。当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为L。（2）N2H4是发射航天火箭的常用燃料，已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣538kJ·mol﹣1。断开1mol下列化学键系数的能量分别为N﹣H:390kJ、N≡N：946kJ、O﹣H：460kJ、O=O：498kJ。则断开1molN﹣N需要吸收的能量是．（3）工业制硝酸时，会发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0。①若其它条件不变，则下列图象不正确的是（填字母）。②②在1L容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生该反应，部分物质的浓度随时间的变化如下表所示。c（NH3）/mol·L﹣1c（O2）/mol·L﹣1c（NO）mol·L﹣101.21.7504min0.40.750.86min0.40.750.88min0.610.69min0.610.610min1.0511.0512min………0～4min内，用O2表示该反应的平均反应速率为mol·L﹣1·min﹣1。反应6～8min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是。27.（13分）为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。(1)定性分析：如图甲可通过观