吉林省长春外国语学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理

吉林省长春外国语学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题理本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共5页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：Na:23O:16H:1S:32N:14Cl:35.5C:12第Ⅰ卷一、单选题：（每空2分，共26分）1、设C＋CO22CO△H0反应速率为1，N2＋3H22NH3△H＜0反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为A、同时减小B、同时增大C、增大，减小D、减小，增大2、下列变化过程，属于放热过程的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．①③⑤B．①⑥⑦C．②③④D．②③④⑤3、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)；ΔH=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是A．ΔH1ΔH3ΔH2B．ΔH1ΔH2ΔH3C．ΔH1ΔH3ΔH2D．ΔH1ΔH2ΔH34、下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的标准燃烧热的是A．2C8H18O(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H=－11828.0kJ•mol—1B．CO(g)+21O2(g)==CO2(g)△H=－283.0kJ•mol—1C．C(s)+21O2(g)==CO(g)△H=－110.5kJ•mol—1D．H2(g)+21O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ•mol—15、2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A.V(A)=0.7mol.L-1.min-1B.V(B)=0.3mol.L-1.min-1C.V(C)=0.9mol.L-1.min-1D.V(D)=1.1mol.L-1.min-16、下列反应中，熵减小的是A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)7、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A、升高温度，同时加压。B、降低温度，同时减压C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D、增大反应物浓度，同时使用催化剂；8、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡9、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2).恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是A．升高温度，逆反应速率减小B．该反应的焓变为正值C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H210、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是高温催化剂A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，与原平衡相比，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D．反应温度不变时，若物质的平衡浓度改变，该反应的平衡常数也会发生改变11、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是A．正极反应为：Cu2++2e–=CuB．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液12、下列关于化学电源的叙述错误的是A．普通锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高13．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是A．XZWYB．ZXYWC．XYZWD．YWZX二、单选题：（每空3分，共18分）14、已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=－98.32kJ•mol—1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．＜196.64kJB．＞196.64kJC．196.64kJD．98.32kJ15、根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH=－297．23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是A．S的燃烧热为297．23kJ/molB．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量小于297．23kJD．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量大于297．23kJ16、相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）===2H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H1=-Q2kJ•mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1=-Q3kJ•mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是A.Q1=Q2=Q3B.Q1=Q2Q3C.Q2Q1Q3D.Q3Q2Q117、一定条件下，在2SO2＋O22SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L则氧气在起始的浓度可能是A.0～0.8mol/LB.0.8～2mol/LC.0～2mol/LD.无法确定18、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是A、m+n＞pB、A的转化率降低C、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加19、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－B.放电一段时间后，负极周围的pH升高C.每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD.放电过程中KOH的物质的量浓度不变第Ⅱ卷三、实验题题（共14分）20、50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用。⑵（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值（“增加”、“减少”或“不变”）（5）某研究小组将装置完善后，把V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。四、填空题21、（4分）(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。（2）观察图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图b：。22、（14分）I、如下图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2N2O4ΔH＝－57kJ/mol，01020304050202224262830温度/℃V1/mL当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：(1)C中的气体颜色__________；(填“变浅”或“变深”)。(2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c(NO2)＝0.0125mol/L，c(N2O4)＝0.0321mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。Ⅱ.在二支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。①推进针筒后颜色变深的原因是；②一段时间后气体颜色又变浅的原因是____________________________③在此过程中，该反应的化学平衡常数将(填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将。23、（8分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)(△H0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_________________________________（2）降低温度，该反应K值______________，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_______________（以上均填增大、减小或不变）24、（20分）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。（2）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。（3）放电时：电子流动方向由经导线流向充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的极相连充电时：阳极反应是长春外国语学校2019—2020学年第一学期期中考试高二年级理科化学科试卷（答案）1、B2、D3、A4、B5、A6、D7、C8、D9、B10、A11、D12、B13、A14、A15、C16、C17、C18、B19、C20、（1）保温、隔热，防止热量散失（2）不能；金属导热，导致热量散失（3）偏低（4）增加不变（5）低于21、（1）NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）ΔH=-234KJ/mol（2）ΔH6=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH522、I.（1）变浅（2）0.0767mol/L83.7%Ⅱ.（1）①气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深②增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动NO2浓度减小③不变增大23、（1）略（2）增大增大加快22、(1)PbPb-2e+SO42-=PbSO4(2)增大(3)PbPbO2负PbSO4+2H2O=PbO2+2e+4H++SO42-