重庆市万州新田中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

重庆市万州新田中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题第I卷（选择题)一、单选题（48分）相对原子质量H-1Cu-64Fe-56O-16S-321．最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）A.水的离子积仅适用于纯水B.水的电离需要通电C.升高温度一定使水的离子积增大D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡2．下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A.氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰B.冰醋酸，盐酸，硫酸钡，次氯酸，乙醇C.纯碱，明矾，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫D.胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯气3．下列物质因水解使溶液呈碱性的是（）A.NaOHB.NH4ClC.Na2CO3D.Na2O4．下列应用与盐类的水解无关的是（）A.热的纯碱溶液可去除油污B.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.NaCl可用作防腐剂和调味剂5．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（）①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸A.①②B.②③C.③④D.②④6．在相同温度下，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.H＋的物质的量浓度B.醋酸电离的程度C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量7．25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中水电离出的H＋的浓度是()A.1×10－10mol/LB.1×10－2mol/LC.1×10－7mol/LD.1×10－12mol/L8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN−、Cl−B.+-c(H)c(OH)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3−C.21cFe1molL的溶液中：K+、NH4+、MnO4−、SO42－D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、HCO32－9．下列离子方程式书写正确的是A.Na2S的水解：S2－+2H2OH2S+2OH−B.NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3−+H2OH2CO3+OH−C.NH4Cl的水解：NH4++H2ONH3·H2O+OH−D.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑10．常温下，HA的电离常数Ka=1×10-6，向20mL浓度为0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡B.b点对应溶液中：c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+)c(OH-)C.d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：abcd11．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中A.c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp，c(Ba2＋)c(SO42－)B.c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(Ksp)1/2C.c(Ba2＋)·c(SO42－)Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42－)D.c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp，c(Ba2＋)c(SO42－)12．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是（）A.Pb为正极，被氧化B.溶液的pH不断增大C.SO42-只向PbO2处移动D.电解液密度不断增大13．下面两图均为原电池装置，有关说法错误的是（）A.锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应B.电流从铜电极经导线流向锌电极C.铜电极发生的反应为：Cu－2e－=Cu2＋D.装置（2）比装置（1）更能清楚揭示出电池中发生的化学反应14．钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列说法中，正确的是（）A.锌是负极，氧化银是正极B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C.溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动D.在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变15．一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-QkJ·mol-1，下列说法正确的是（）A.达到平衡时反应放出的热量可能达到QkJB.升高温度，逆反应速率减小C.当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态D.达到平衡时，v正(N2)=3v逆(H2)16．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是()A.0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)B.等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH4HCO3⑤NH4HSO4⑥NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：⑤＞①＞④＞③＞②＞⑥C.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变D.0.1mol·L-1的氨水的pH=a，0.01mol·L-1的氨水的pH=b，则a=b+1第II卷（非选择题)二、填空题（52分）17．(12分)将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。（1）铁片上的电极反应式为______________，（2）铜片周围溶液会出现___________的现象。（3）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为3.6g，计算：导线中流过的电子的物质的量为__________mol；（4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，科学家用乙烷C2H6作为燃料，氧气作助燃剂，铂作电极，稀硫酸溶液为电解质溶液。制作了一个燃料电池，提高了乙烷的利用效率乙烷燃料电池的正极电极反应式：___________________。负极电极反应式：电池工作一段时间后电解质溶液的PH_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。18．（14分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是____。(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手握_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________判断滴定终点的现象是。(3)若测定结果偏高，其原因可能是_____。A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未用待测液润洗D．滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL。(5)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_________mol·L－1。19．（12分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡。请根据所学知识回答下列问题：（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、OH-、H2O。（填写微粒符号）（2）碳酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)；其溶液中的离子浓度从大到小的顺序。（3）实验室在配制的FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（4）实验室用AlCl3溶液加热蒸干获得AlCl3固体应采用什么措施。20．（14分）已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出溶解平衡表达式_______________________；此时溶液中c（Ag+）=___________________；（2）向AgBr的悬浊液中加入KI固体则c（Br-）_____________。（填“变大”、“变小”或“不变”）；（3）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：①酸浸后加入H2O2的目的是____________，调pH的最适宜范围为。②调pH过程中加入的试剂合理的是_________。A．NaOHB．CuOC．NH3·H2OD．Cu2(OH)2CO3③向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反应的离子方程式。一、选择题12345678910111213141516CBCDDBDBDDABCAAC二、填空题17．溶液颜色变浅0.067O2+28e-+28H+=14H2O2C2H6-28e-+8H2O=4CO2+28H+（或O2+4e-+4H+=2H2OC2H6-14e-+4H2O=2CO2+14H+）增大18．（14分每空2分）①碱式锥形瓶中的溶液颜色变化滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色AB22.600.200019．（12分）CO32-、H2CO3CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-Na+＞CO32-＞OH-＞HCO3-＞H+盐酸氧化铁边加热溶液边通入HCl气体20．（14分）AgBr（s）⇌Ag+（aq）+Br-（aq）7×10-7mol/L变大将Fe2+氧化为Fe3+，便于调整pH使其与Cu2+分离3.2～4.4BD2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O＝2CuCl↓+SO42-+2H+