山西省太原市第五中学2019-2020学年高二化学上学期10月阶段性检测试题

山西省太原市第五中学2019-2020学年高二化学上学期10月阶段性检测试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16一．选择题（每小题只有一个正确选项，1~10题每题2分，11~20每题3分，共50分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2．下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B．溶液导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电3．下列电离方程式正确的是()A．NH3·H2ONH4++OH-B．H2SO32H++SO32－C．NaHCO3Na++H++CO32－D．CaCO3Ca2++CO32－4．能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2气体D．向水中加食盐晶体5．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是()A．υ(D)=0.4mol/L·sB．υ(C)=30mol/L·minC．υ(B)=0.9mol/L·sD．υ(A)=0.15mol/L·s6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH0，平衡后，升高温度体系颜色变深C．用饱和食盐水除去Cl2中的HClD．合成氨反应，为提高氨的产率，可加入适当的催化剂7．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有()①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞试液变红②常温下，0.1mol·L－1MOH溶液PH＜13③0.1mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L－1NaOH溶液弱④等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应A．①②③B．②③C．②④D．③④8．在1L恒容密闭容器中投入足量Mg(NO3)2，在一定温度下发生下列反应：2Mg(NO3)2(s)2MgO(s)＋4NO2(g)＋O2(g)。能说明该反应达到平衡状态的是()A．NO2消耗速率与O2生成速率之比为4∶1B．NO2体积分数不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．MgO的浓度不再变化9．已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1下列说法正确的是()A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多C.12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)12BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+131.4kJ·mol-110．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动③压缩容器增大压强，平衡不移动，气体密度不变④恒温恒压时，充入惰性气体，平衡不移动⑤加入催化剂，B的平衡转化率提高A．①②B．②C．①③D．②④11．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是()选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3与H2SO4反应时c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生如下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变12．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)ΔH＜0，平衡时，X和Y的转化率都是10%。下列叙述不正确的是()A．m=2B．达平衡时，Z的体积分数为10%C．达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大D．将平衡后的容器体积压缩至1L，X的浓度为0.45mol·L－113．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是()14．向20mL0.40mol/LH2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ.H2O2＋I－===H2O＋IO－；ⅱ.H2O2＋IO－===H2O＋O2↑＋I－。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。t/min05101520V(O2)/mL0.012.620.1628.032.7下列判断不正确的是()A．从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率B．反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应C．0～10min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10－3mol/(L·min)D．H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性15．常温下，由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Al3+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③B．③④C．③⑤D．②⑤16．某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是()A．M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B．Q点溶液中，c(H+)＝c(OH－)，pH=7C．M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性D．N点溶液加水稀释，cNH＋4cNH3·H2O变小17．25℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法正确的是()弱酸HCOOHHClOH2S电离平衡常数(Ka)Ka＝1.0×10－4Ka＝2.0×10－8Ka1＝1.3×10－7Ka2＝7.1×10－15A．相同浓度的HCOOH和HClO溶液的PH后者小B．若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，则cc－＝10C．任何浓度NaHS溶液中总存在：c(Na+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)D．向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClO－＋H2S===S2－＋2HClO18．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A.0.4molB.0.2molC.小于0.2molD.大于0.2mol，小于0.4mol19．在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2)随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是()A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0B．体系的总压强p：p(Ⅰ)＞p(Ⅲ)C．平衡常数：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)D．T1K时，Ⅳ点所处的状态中v(正)＜v(逆)T1Ⅳ·20．某温度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA－和A2－三种形态的粒子，其物质的量分数δ[δ(X)＝cc2＋c－＋c2－]随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是()A．pH4的溶液中，δ(A2－)＝c2－c－＋c2－B．M点对应的溶液中水的电离程度小于N点C．若图中a为1.2，则lg[Ka1(H2A)]＝－1.2D．曲线②代表的粒子是HA－二．填空题（共4题，共50分）21、（8分）氨气是极易溶于水的气体，常温常压下，1体积水大约能溶解700体积的氨气。（1）实验室可在浓氨水中加入固体NaOH快速制取氨气，请用化学平衡移动原理简述原因。（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中C(OH－)之比(填“”、“”或“=”)10。（3）向10mL0.1mol/L的氨水中逐滴加入20mL0.1mol/L的醋酸，溶液导电性的变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。写出二者反应的离子方程式：。22、（12分）回答下列问题：(1)25℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H＋)为。(2)99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝，溶液中c(OH-)为。(3)25℃时，amol·L－1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝。(4)25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性。(5)25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。该温度下将20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是。23、（14分）为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2△H＜0”按下图所示步骤进行了一系列实验。说明：0.005mol·L—1的Fe2(SO4)3溶液颜色接近于无色。（1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是。（2）实验Ⅱ中，ⅰ的现象是，该实验证明。（3）实验Ⅱ中，ⅲ的化学平衡向移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）；ⅲ的现象是溶液变浅，该现象（填“能”或“不能”）说明化学平衡发生移动。如果前一空填“能”，则下一空不填；如果前一空填“不能”，则ⅲ的目的是。（4）实验Ⅱ中，ⅱ的现象是，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。（5）除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有。24、（16分）氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。Ⅰ.一定条件下(T℃、1.01×105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表：写出该反应的热化学方程式：。Ⅱ.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)ΔH0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比nn2进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：(1)图中T1、T2的关系为T1________T2(填“”“”或“＝”)。(2)图中纵坐标为物质________的转化率，理由为_________________________________。(3)图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是________(填“A”“B”或“C”)。(4)若容器容积为1L，经过10min到达A点，该时间段内化学反应速率υ(NO)=。B点的平衡常数为________。(5)若在温度为T1，容积为1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，υ(正)υ(逆)(填“＜”“＞”或“＝”)，理由为_____________________