山东省师范大学附属中学2020届高三化学上学期第三次月考试题

山东省师范大学附属中学2020届高三化学上学期第三次月考试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。相对原于质量：HlC12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Ni59Cu64Zn65第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是()A．“化为铜”表明发生了氧化还原反应B．“外化”时化学能转化为电能C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D．反应中溶液由蓝色转化为黄色2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D．铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨3．下列有关化学用语使用不正确的是()A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式：C2H4O2D．原子核内有l8个中子的氯原子：4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAB．1molNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NAC．7.8gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAD．2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NA5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①常温下pH＝1的溶液中：Fe3＋、SO2－4、K＋、MnO－4②0.1mol/LNa2S溶液：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋③中性透明溶液中：K＋、SO2－4、NO－3、Fe3＋④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥25℃时，KW/[H＋]＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、[Al(OH)4]－A．②③B．①⑥C．③④⑤D．①⑤⑥6．MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如下：下列说法不正确的是()A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置B．酸溶时，ZnS作还原剂，每析出12.8gS沉淀，共转移0.8mol电子C．通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+D．原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶7．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下实验中(必要时可加热)，试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸退色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸淀粉­KI试纸变蓝NO2为酸性气体8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜Z＜WB．X、Y、W组成的化合物只存在共价键C．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强D．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱9．中科院科学家设计出－套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A.该电化学装置中，Pt电极作正极B.BiVO4电极上的反应式为SO32－－2e－＋2OH－＝SO42－＋H2OC.电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极D.Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势10.下列各组性质比较中，正确的说法有()①沸点：HFHClHBrHI；②离子还原性：S2－Cl－Br－I－；③酸性：HClO4HBrO4HIO4；④金属性：KNaMgAl；⑤气态氢化物稳定性：HFHClH2S；⑥半径：O2－F－Na＋Mg2＋。A.2种B.3种C.4种D.5种二、选择题（共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个．．．或．两个．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O=====通电H2↑＋Cl2↑＋2OH－D．将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I212．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是()A．反应③可用于工业上制取W的单质B．X位于元素周期表第二周期ⅣA族C．甲、丙、丁均为酸性化合物D．工业上通过电解乙来制取Z的单质13．锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。下列说法正确的是()A．装置中使用阴离子交换膜B．锌银电池a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－C．左侧若加入稀盐酸，电解后得到比较浓的盐酸D．若锌银电池溶解13g锌，则镍极净增质量最多为5.9g14．某酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。下列说法不正确的是()A．标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应B．标号③处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸C．标号①处发生的离子反应最多有三个D．铁红的化学式为Fe2O3，工业上常用作红色颜料15．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被600mL2mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为()A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol第Ⅱ卷（共55分）三、填空题（本题包括5小题，共55分。）16.（8分）元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填下列字母序号)。a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液――→80℃，通电ⅠNaClO3溶液――→室温，KClⅡKClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________。②Ⅱ中转化的基本反应类型是。17．(14分)A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）：Ⅰ.若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。(1)A的电子式为____________。(2)在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为_______________________________________________________________。(3)工业上常用过量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物质的量的两种硝酸盐，该反应的离子方程式为________________________________________________。Ⅱ.若A、C、W都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，常温下A与C反应生成B，则该反应的化学方程式为______________________________________。某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：________________________________________________________________。Ⅲ.A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。(1)若将标准状况下2.24L的W通入150mL1mol·L－1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为______________________________________________。(2)向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.2mol·L－1盐酸，如图所示，Ⅰ和Ⅱ分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积V(HCl)与产生W气体的体积V(W)的关系。则M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为____。18．（12分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b电解法，反应为2Cu+H2O=====通电Cu2O+H2↑（1）工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成而使Cu2O产率降低。（2）已知：①2Cu(s)+12O2(g)===Cu2O(s)ΔH1=－169kJ·mol－1②C(s)+12O2(g)===CO(g)ΔH2=－110.5kJ·mol－1③Cu(s)+12O2(g)===CuO(s)ΔH3=－157kJ·mol－1则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)；△H=。（3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：①上述装置中B电极应连电极(填“C”或“D”)。②该离子交换膜为离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为。③原电池中负极反应式为。19．（10分）纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。(1)还原-沉淀法：①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的13Fe3+还原，使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。检验溶液中还存在Fe2+的方法是。写出②过程的离子方程式：___________________________________。当还原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是。(2)电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。生成Fe3O4的总反应方程式为____________________。(3)已知：H2O(1)===H2(g)+12O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过